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鹵素顏色為什麼會深

發布時間: 2024-09-10 23:11:53

① 鹵素顏色加深為什麼鹵素顏色從上至下加深

鹵素顏色加深為什麼鹵素顏色從上至下加深
鹵素單質顯某種顏色是因為電子吸收了光子的能量而躍遷,
從氟到碘,顏色依次加深,是因為從氟到碘原子的最外層電子受核的吸引越來越弱,
因此只要吸收能量更低,波長更長的光就電子就可以躍遷.
如氣態氟分子吸收能量大,波長短的紫光,顯示紫色的互補色——黃色,
而氣態碘分子吸收能量小,波長長的黃光,顯示黃色的互補色——紫色

② 鹵族元素的特性是什麼

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子,它們的物理性質的改變都是很有規律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強,顏色變深,它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性,氟單質的氧化性最強。
鹵族單質的物理遞變性:從F2到I2,顏色由淺變深;狀態由氣態、液態到固態;熔沸點逐漸升高;密度逐斗歷漸增大;溶解性逐漸減小。
原子結構: 相空蘆搜同點①最外層電子數相等,均為7
②都容易得電子,都具有氧化性,都顯-1價
遞變性①電子層數逐漸增多
②得電子能力減弱
③非金屬性、氧化性減弱

1. 相似性
(1)物理性質:鹵素單質的密度較小,硬度較小,熔點較低。
(2)鹵素都是活潑的非金屬單質,均能與H2、活潑金屬、水等反應。如與H2反應:X2+H2===2HX,與水反應:X2+H2O===HX+HXO(X為Cl、Br、I),2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 遞變性
(1)物理性質:按照F、Cl、Br、I的順序,鹵素單質的顏色依次加深,熔、沸點依次升高,密度依次增大。
(2)隨著元素原子序數的遞增,鹵素單質的氧化性逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,還原性:F-<Cl-<Br-<I-。
(3)隨著元素原子序數的遞增,鹵素單質與H2越來越難,對應氫化物的穩定性逐漸減弱,還原性逐漸增強,其水溶液的酸性逐漸增強,HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。
3. 特殊性
(1)氟無正價,無含氧酸;氟的化學性質特別活潑,遇水生成HF和O2,能與稀有氣體反應,氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶於水,嘩陸無感光性。
(2)氯氣易液化,次氯酸具有漂白作用,且能殺菌消毒。
(3)溴是常溫下唯一液態非金屬單質,溴易揮發,少量溴保存要加水液封,溴對橡膠有較強腐蝕作用。
(4)碘為紫黑色固體,易升華,碘單質遇澱粉變藍。

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