3價鐵和2價鐵分別為什麼顏色

① 2價鐵離子和3價鐵離子是什麼顏色

不同狀態顏色不同：

溶液里2價鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃綠色；
生成沉澱時，2價鐵離子為紅褐色，3價鐵離子為黃色。

資料拓展

溶液中兩者的區別：

含Fe^2+的溶液------淺綠色

含Fe^3+的溶液------黃色

含Cu^2+的溶液------藍色

若同時含Fe^2+和Fe^3+則黃色將淺綠色掩蓋了,溶液呈黃色.若還含有Cu^2+則呈綠色了.

3價鐵離子和2價鐵離子在什麼時候區別：

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。 鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。

如何檢驗+2價鐵離子和+3價鐵離子：用兩支試管分別裝有+2價鐵離子和+3價鐵離子溶液，分別滴加KSCN溶液，立即變血紅色溶液的是+3價鐵離子，不變色的加入新制氯水後才變血紅色的是+2價鐵離子。

平時觀察的淺綠色溶液一定是+2價鐵離子，黃色溶液可能是+3價鐵離子。

② 化學中三價鐵和二價鐵的區別

三價鐵與二價鐵的區別如下：

1、在溶液中的顏色不同：

三價鐵離子在溶液中顯黃色，而二價鐵離子在溶液中顯淺綠色。

2、氧化性不同：

三價鐵離子的氧化性強於二價鐵離子。因此鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為二價鐵，而與氯氣、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成三價鐵。

3、與可溶性硫氰化物反應顯色不同：

三價鐵離子遇到可溶性硫氰化物（如硫氰化鉀、硫氫化鈉等）溶液可顯示血紅色，而二價鐵離子為無色。

4、不同反應生成的化合價不同：

鐵在置換反應中為+2價，只有在遇到硝酸等強氧化劑時才會生成三價鐵。

5、鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

(2)3價鐵和2價鐵分別為什麼顏色擴展閱讀

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）。

氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

另外，鐵在置換反應中為+2價。

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