鈣離子的配合物為什麼沒有顏色
A. 當給出一個配合物的化學式後,如何判斷它是否會顯顏色
看中心離子的d電子排布,是否可以有d-d躍遷,有躍遷時吸收可見光,物質會有顏色。如是d0或d10排布,沒有躍遷可能,就沒有顏色。
B. 測定鈣離子時,加入鈣指示劑後進行滴定怎麼不會變藍色,而是變綠色啊
生成的絡合物是綠色的。
C. 關於配合物的顏色的問題
許多鈷(Ⅱ)鹽以及它們的水溶液中含有八面體的粉紅色的[Co(H2O)6]2+離子,因為Co2+是鈷的最穩定氧化態.但是Co3+很不穩定,氧化性很強:
[Co(H2O)6]3+ + e- ←--→ [Co(H2O)6]2+ 標准電極電勢=1.84V
當將過量的氨水加入Co2+的水溶液中時,即生成可溶性的氨合配離子
[〔Co(NH3)6〕]2+ ,它不穩定,易氧化成[Co(NH3)6〕]3+.這是因為當形成氨合物後,其電極電勢發生了很大的變化:
[〔Co(NH3)6〕]2+ + e- ←--→[Co(NH3)6]3+ 標准電極電勢=0.1V
可見,配位前的標准電極電勢由1.84V下降到配位後的0.1V,這說明氧化態為 +Ⅲ的鈷由於形成氨配合物而變得相當穩定.以至空氣中的氧能把 [〔Co(NH3)6〕]2+氧化成穩定的[Co(NH3)6]3+.
許多鈷(Ⅱ)配合物容易被氧化而生成最終產物為Co(Ⅲ)的配合物.例如:
用活性炭做催化劑,向含有CoCl2、NH3和NH4Cl的溶液中通入空氣,可以從溶液中結晶出橙黃色的三氯化六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3晶體:
4[〔Co(NH3)6〕]2+ + 20NH3 + 4NH4+ + O2
=====4[Co(NH3)6]3+ + 26H2O
所以[Co(NH3)6]3+的顏色是橙黃色的
鈷的配合物很多,對鈷的配合物的立體化學也研究得很多。
[Co(NH3)5(NO2)]Cl2的配合物存在兩種鍵合異構體:
[Co(NH3)5(NO2)]Cl2是其中一種,它是黃棕色的。
配體NO2 -以N做配位原子與Co成鍵
[Co(NH3)5(ONO)]Cl2是另外一種,它是紅色的。
配體NO2 -以O做配位原子與Co成鍵
所以[Co(NH3)5(NO2)]2+是黃棕色的
[〔Co(NH3)5(ONO)]2+是紅色的
[Co(NH3)6]3+的顏色與[Co(NH3)5(NO2)]2+相近,近似看作黃色。
[Co(NH3)5(NH2OH)]3+也是黃色的
D. EDTA與金屬離子配位後都行成深色的配合物為什麼是錯
EDTA與金屬離子配位後都行成深色的配合物是錯的。
EDTA與金屬離子配位後行的配合物大部分是沒喲顏色的。例如和鈣離子,鎂離子,鋅離子等形成的配合物都是無色的。
E. 為什麼大多數過渡金屬配合物都有顏色
產生顏色的原因很簡單,因為過渡金屬配合物形成了一種可以吸收其他波長光線的結構.
舉例,葉綠素,葉綠素的結構使它能夠吸收除了綠光波長外的的紅光、藍光(葉綠素a/b各不同),白光通過葉綠素的結構後在一系列的生化反應後吸收紅光藍光作為能量,而綠光則被釋放出來.
而對於過渡金屬的配合物,首先是過渡金屬的金屬元素獨特的原子結構,核外電子的結構不同於周期表其他的元素,這關繫到後面空間建構的形成.
然後是配合物,不同的物質和過渡金屬離子通過配位電子結合形成出的物質具有獨特的的空間結構,這些獨特的空間結構可以像棱鏡一樣將光進行折射,將不同波長的光分開,其中的一些波長的光被選擇性的吸收,另一些光被釋放出來,呈現出來,讓人可以肉眼見到一些顏色.
對於金屬原先就有的顏色,一般是指金屬的反光,肉眼感覺為銀色、金色、赤色等,准確的來說應該是金屬光澤,這種光澤與金屬晶體表面的金屬排列有一些關系,與金屬元素的原子結構也有以些關系,這與金屬配合物的顏色沒有什麼關系.
F. 配合物為什麼具有豐富的顏色變化
過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d1-9),在配位體場的作用下,分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道,這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10-19~5.96×1019J或波數為10000~30000Cm-1)顯示特徵光譜,而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物,顏色較深。其變化規律是:(1) 同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(I-<Br-<Cl-<F-<H2O<C2O42-<NH3<NO2<CN-),分裂能△越大,d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動,使配合物顏色依次加深。如CuCl42-(綠)、Cu(H2O)42+(藍)、Cu(NH3)42-(深藍)(2) 同種配位體的同一金屬元素的配合物,隨中心離子氧化態升高,分裂能△增大,顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深,鐵(Ⅲ)水溶液一般為紅棕色,鐵(Ⅱ)一般為淺綠色。(3) 同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大,所以從上到下顏色加深。當分裂能太大,使物質的最大吸收峰在紫外光區,物質呈現無色。 對於配位體相同而中心離子不同的配合物,中心離子的氧化性越強,荷移躍遷能越小,配合物吸收移向較長波區,顏色加深;對於相同金屬離子而配位體不同的配合物,配位體越易被氧化,躍遷能越小,吸收移向長波區方向,顏色加深;對於配合物的中心元素和配位體相同時,中心元素的氧化態越高,d軌道的能量越低,吸收移向較長波區,顏色加深。 說明:上邊是查來的資料
G. 化學判定題 由於zn2 的d電子無法發生dd躍遷,所以鋅的配合物不顯示顏色
對。因為二價鋅離子的 d軌道中沒有 d電子,配合物顯示顏色,就是其 d 電子吸收一定波長的光的能量,發生躍遷。鋅離子沒有 d 電子,無法發生躍遷,因此對光沒有吸收,就是不顯色。
關於配合物的顏色,只能利用配合物理論中晶體場理論解釋,關於配合物的理論,最常見的兩種:一種是價鍵理論,無法解釋配合物的顏色。一種是晶體場理論,可以初步解釋配合物的顏色。
H. 形成配合物後顏色為什麼有較大變化如何判斷其顏色
過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d
1-9
),在配位體場的作用下,分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道,這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10
-19
~5.96×10
19
j或波數為10000~30000cm
-1
)顯示特徵光譜,而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物,顏色較深。其變化規律是:
(1)
同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
),分裂能△越大,d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動,使配合物顏色依次加深。如cucl
4
2-
(綠)、cu(h
2
o)
4
2+
(藍)、cu(nh
3
)
4
2-
(深藍)
(2)
同種配位體的同一金屬元素的配合物,隨中心離子氧化態升高,分裂能△增大,顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深,鐵(ⅲ)水溶液一般為紅棕色,鐵(ⅱ)一般為淺綠色。
(3)
同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大,所以從上到下顏色加深。當分裂能太大,使物質的最大吸收峰在紫外光區,物質呈現無色。
對於配位體相同而中心離子不同的配合物,中心離子的氧化性越強,荷移躍遷能越小,配合物吸收移向較長波區,顏色加深;對於相同金屬離子而配位體不同的配合物,配位體越易被氧化,躍遷能越小,吸收移向長波區方向,顏色加深;對於配合物的中心元素和配位體相同時,中心元素的氧化態越高,d軌道的能量越低,吸收移向較長波區,顏色加深。
說明:上邊是查來的資料
I. 下列配離子中沒有顏色的是(用晶體場理論解答)
中心離子為d0或d10電子構型的(d電子全空或全滿),不存在d-d躍遷,相應的配離子為無色。其他情況下配離子都有顏色。
所列4個候選項中,只有B的Zn2+為d10電子構型,配離子無色。
J. 請解釋一下金屬配合物顏色的問題
過渡元素配合物大都有顏色。含有自旋平行的電子一般有顏色,有顏色離子形成的化合物都帶有顏色。這是因為含有自旋平行的電子的離子基態和激發態的能量差較小,易被可見光激發而顯色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d 1-9),在配位體場的作用下,分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道,這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長顯示特徵光譜,而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能ΔE大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物,顏色較深,同一金屬離子與不同的配位體形成的配合物具有不同的顏色。