氨為什麼顏色

① NH3是什麼顏色的

NH3是無色的，有刺激性氣味

② 氨氣的顏色

氨氣是無色的,但是遇酚酞可使其顯紅色

③ 氨合電子的顏色是藍色，這藍色是怎麼形成的

沒錯，是吸收能量得到的，而且確實沒有原子能級。但是別忘了，分子是有分子軌道的，在分子軌道內躍遷也需要能量，（液氧也是淡藍色的，這個應該熟悉些）。
對於電子能量的定義，我們一般規定靜止的自由電子能量為零。進入軌道後顯然要降低能量（氫原子基態軌道降低13.6eV都知道的）。具體什麼樣的軌道降低多少，這個需要計算，等你進了中科院就會了^_^
注意：顯藍色不是吸收藍光，而是吸收紅光！
電子吸收能量，一般只有光能，所以只會造成光線的變化，比如氨合電子，躍遷能量正好是某頻率的紅光光子的能量，所以氨合電子只吸收這種頻率的紅光，顯藍色。

④ 氨水是什麼顏色的液體

氨水是無色透明的液體。

氨水主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

(4)氨為什麼顏色擴展閱讀：

氨水的用途：

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

4、農業用途

農業上經稀釋後可做化肥，農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

⑤ 通常氨氣是什麼顏色，具有什麼氣味，其水容量稱子為什麼

沒有顏色，又刺激性氣味的氣體

⑥ 氨是重要的化工原料，它是無色、有味沒氨水能使酚酞溶液變為什麼色

氨是無色有刺激性氣味的氣體，因為氨水溶液顯弱鹼性，所以能使酚酞溶液變成紅色。

⑦ 磷酸二銨為什麼顏色不同

磷酸二銨，也稱作磷酸氫二銨、磷酸氫銨，是一種白色的晶體，分子式為(NH4)2HPO4，溶於水，加熱至155℃分解，但在室溫下也有可能逐漸地分解釋放出氨氣，而形成磷酸二氫銨。
磷酸二銨的顏色不同是因為部分產品在生產過程中添加包裹劑，使產品外觀呈褐色或黃色。
磷酸二銨是一種高濃度的速效肥料，適用於各種作物和土壤，特別適用於喜氮需磷的作物，作基肥或追肥均可，宜深施。
磷酸二銨易溶於水，溶解後固形物較少，適用各種農作物對氮、磷元素的需要，尤其適合於乾旱少雨的地區作基肥、種肥、追肥。
磷酸二銨是物理中性肥料，可適用任何土壤及絕大多數作物，特別適用於喜銨需磷的作物，作基肥或追肥均可，宜深施。用作脲醛樹脂膠黏劑的固化劑，配成20%水溶液，固化速度最慢。還用作添加型阻燃劑。若於天然橡膠乳液中加入少量DAP，能有效地消除膠乳中的鎂離子，不致降低硫化後天然膠乳的拉伸強度。

⑧ 氨水為什麼能固色

揮發性
一水合氨易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率 NH3·H2O==△==NH3↑+H2O
腐蝕性
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
水溶液呈弱鹼性
一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。 氨水具有鹼的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩定性
一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。 由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性
一水合氨是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色） 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
還原性
一水合氨表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發生反應： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應
編輯本段制備
實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法製取氨氣，氨氣溶於水則得到氨水，氨水為一水合氨的水溶液。 也可以加熱濃氨水或將濃氨水滴在氧化鈣或氫氧化鈉上。
編輯本段應用
氨水是實驗室重要的試劑，主要用法見「主要性質」一段。 軍事上作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。 無機工業用於制選各種鐵鹽。 毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。 醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。 也用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。

⑨ 通常情況下,氨是什麼顏色

氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶於水，易液化，液氨可作致冷劑。

⑩ 氨根離子顏色

氨根離子是沒有顏色的，但它在溶液中可以發生水解反應，在含氨根離子的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液會由紫色變為藍色。但僅僅就氨根離子而言，是沒有顏色的。