為什麼滴了指示劑就到終點顏色了

『壹』 強酸滴定強鹼選用的指示劑酚酞達滴定終點時顏色變化為什麼是紅色變為無色

接近滴定終點的時候是粉紅色的，完全中和的時候變成無色是正確的！

因為酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色！選擇酚酞作為指示劑，當鹼被酸完全中和掉的時候，說明是鹼性的OH- 離子已經不存在了！

所以應該是無色的。但是也不排除酸過量，一般在滴定的時候，要嚴密控制酸的用量，因為一旦酸是過量了，溶液也是呈無色的（因為酚酞遇酸不變色）。

所以在做這類實驗的時候，要注意粉紅色的那個時刻，那是鹼即將被完全中和掉的一個標志，也是即將到達滴定終點的一個特徵，並不意味著這個時候是酸鹼完全中和的！

(1)為什麼滴了指示劑就到終點顏色了擴展閱讀：

由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。

指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。

注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。強酸滴定強鹼時用甲基橙或酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

『貳』 酸鹼中和滴定，當反應到達終點時，顏色為什麼會驟變，而不是漸變

舉個例子

PH=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成PH=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸

但是PH=7的水，要變成PH=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了

這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個PH，所以顏色是突變的

『叄』 酸鹼滴定誤差分析:滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。 請問是偏大還是偏小還是無影響為什麼

如果是未經振盪，指示劑顏色剛變化就認為是終點，滴加量不足，結果會偏小。
如果經振盪，指示劑已經顯色，滴加量應該是正好，結果無影響。

『肆』 金屬指示劑為什麼能指示滴定終點

金屬離子指示劑是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指示劑。當溶液由紅色變為藍色時即達終點。

絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色。滴定過程中，隨著滴定劑的加入，金屬離子濃度逐漸減小，滴定劑進而奪取金屬指示劑絡合物當中的金屬離子，使指示劑游離出來，呈現游離指示劑的顏色，表示達到滴定終點。
又稱金屬離子指示劑。是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指示劑。當溶液由紅色變為藍色時即達終點。

『伍』 酸鹼中和滴定的時候,指示劑顏色突變的時候便是滴定的終點，終點的時候溶液PH就是7嗎

要看是什麼指示劑了，如果是酚酞的話就像樓所說的是8~10，但是在允許誤差為0.1%的化學定量實驗中，pH突變的范圍是4.3~9.7，說白了，要是1mol的HCl也就真的只差一滴~~！所以很難控制真正的終點，有條件的話用電子顯示的指示劑或許會好點~但還是很難控制手上的操作

『陸』 為什麼以酚酞為指示劑用鹼滴定酸時，達到終點後，放置一段時間顏色會消失

滴定液稀釋後空氣中的二氧化碳變為碳酸顏色消失

『柒』 在中和滴定中為什麼指示劑顏色突變說明達到滴定終點

假如氫氧化鈉滴定鹽酸，開始是酸，酚酞無色，隨著鹼的加入，酸越來越少，最後完全反應掉，多加一滴鹼都使溶液顯鹼性，所以變色作為滴定終點

『捌』 酸鹼滴定時，如用甲基橙做指示劑時，為什麼溶液顯橙色時就終點

隨著滴定的進行，溶液的酸鹼度在逐漸變化。當酸鹼度接近7時，溶液的PH會發生突變！（參考化學反應原理上的配圖）而甲基橙的變色范圍在溶液酸鹼度突變范圍之內，誤差極小，所以當變色的時候即可認為恰好完全反應。另外，指示劑之所以會呈現不同的顏色是因為氫離子濃度變化導致溶液中溶解平衡移動，而不同離子又會呈現不同的顏色，其濃度變化，顏色自然就會變化，這些書上都有所提及。希望對你有所幫助！