鹵素單質有顏色是為什麼

① 鹵族元素單質的物理性質的變化規律 （隨原子序數的遞增）（1）顏色：______色～______色～______色～___

（1）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質顏色逐漸加深，其顏色：淡黃綠色～黃綠色～深紅棕色～紫黑色，故答案為：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑色；
（2）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質狀態變化為：氣態→液態→固態，氟氣和氯氣是氣態，溴是液態，碘是固體，故答案為：氣；液；固；
（3）鹵族元素單質都屬於分子晶體，分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質熔沸點逐漸增大，密度隨著原子序數增大而逐漸增大，鹵素單質都可以和水反應，但反應程度隨著原子序數增大而逐漸減小，所以水溶解性逐漸減小，故答案為：增大；增大；減小；
（4）隨核電荷數的增加，鹵素單質氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質能置換出氧化性弱的單質，但氟氣和氯化鈉溶液反應時是氟氣和水發生反應，氯氣能置換出溴單質，反應方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，氟氣和水反應方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2；2NaCl+Br₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

② 鹵素氣體為什麼會有顏色

物質的顏色絕對不是沒有原因的性質，而是光線（不一定是可見光）照射到物體表面時分子軌道中的電子接收到光子中的能量，發生躍遷，使低能量軌道的電子激發到高能量軌道，如果波段在可見光范圍的話就會有顏色，不過顯示的顏色是吸收的顏色的互補色。而這波段是由分子軌道的最高佔有軌道（Highest Occupied Molecular Orbital,簡稱HOMO），和最低未佔有軌道（Lowest Unoccupued Molecular Orbital，簡稱LUMO）的能量差決定的，一般電子運動的范圍越大（如在金屬中，有大的共軛體系的分子中），電子躍遷所需能量較低，會吸收可見光，既有顏色。可見光波長范圍在約400-800nm，判斷補色一個簡單的辦法是花一個圓盤，化成八個格子，在其中填入赤橙黃綠青藍紫再在黃和綠中間加上「黃綠」，則對面的就是互補色，用分子軌道理論是可以計算的，而鹵素顏色是周期性的體現，隨著原子序數升高，最外層電子躍遷的能壘就越低，根據氟氣為黃色，氯氣為黃綠色，溴為橙黃色，碘為紫紅色就可看出，其吸收光的波長越來越長，其吸收光的能量越來越低。

③ 為什麼鹵族元素單質的顏色越來越深

這與它們的分子結構有一定的關系。通常的太陽光與氟、氯、溴、碘的分子作用後，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。白色太陽光被吸收了一部分以後，剩下未被吸收的部分，就是我們平常觀察到的物質的顏色。吸收光波長的長短與分子內電子結合的松緊有關。例如，氟吸收波長短的光（頻率大的，也就是能量較大的光），表示氟分子內電子結合得緊，分子內的電子不易激發。實際測出氟分子吸收帶在紫外區，在可見光范圍內只吸收掉紫色光的一部分，因此透過的光（即我們觀察到的光）顏色很淺，只呈淡黃色。氯分子的吸收帶在藍色部分，即向較長的波長方向移動，因此吸收後透射過來的光顏色加深，呈現黃綠色。而溴分子的吸收帶波長長，因此反映出來的顏色深，呈深棕紅色。到了碘，吸收帶移到可見光譜的中間部分，透射的光只是可見光譜兩側的補色，如紅色和紫色，即碘蒸氣的顏色。

④ 關於鹵素的各種顏色問題，如單質顏色，鹵化銀顏色，四氯化碳中顏色等等

①原因：當可見光照射到物體上時，其中一部分光被吸收，物體顯示出的顏色就是未被吸收的那部分光的顏色，對氟來說主要吸收可見光中能量較高、波長較短的那部分光，而顯示出波長較長的那部分光的復合色--黃色，同樣的道理可以說明氯、溴、碘的顏色。這些顏色指的是氣態的顏色。

結果：氣態鹵素單質氟呈淺黃色，氯呈黃綠色，溴呈棕紅色，碘呈紫色，固態碘呈紫黑色並帶有金屬光澤。

②原因：當物質的聚集狀態由氣態向液態和固態轉化時，顯示的顏色會不斷加深，所以固態的碘才會呈紫黑色。
結果：溴、碘易溶於有機溶劑中。溴在乙醇、四氯化碳、乙醚和二硫化碳中生成的溶液隨著濃度的不同而顯現出從黃到棕紅色。碘在乙醇、乙醚中顯現棕色，主要是由於生成溶劑化合物的結果；碘在介電常數較小的溶劑如二硫化碳、四氯化碳中生成紫色溶液，這是因為在這些溶液中碘以分子狀態存在。


③鹵化銀的顏色變化規律，Ag具有18電子層的物質，陰離子半徑越大，相互極化作用越強，顏色逐漸加深，氯化銀呈白色，溴化銀呈淺黃色，碘化銀呈黃色。