鹵族元素的顏色為什麼逐漸加深

❶ 鹵族元素物理性質的相似性

（1）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質顏色逐漸加深，其顏色：淡黃綠色～黃綠色～深紅棕色～紫黑色，故答案為：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑色；
（2）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質狀態變化為：氣態→液態→固態，氟氣和氯氣是氣態，溴是液態，碘是固體，故答案為：氣；液；固；
（3）鹵族元素單質都屬於分子晶體，分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質熔沸點手棚逐漸增大，密度隨著原子序數增大而逐漸增大，鹵素單質都可以和水反應，但反應程度隨著原子序數增大而逐漸減小，所以水溶解性逐漸減小，故答案為：增大；增大；減小；
（4）隨核電荷數的增加，鹵素單質氧化性逐漸減弱，氧化性強的渣薯和單質能置換出氧化性弱的單質，但氟氣和氯化鈉溶液反應時是氟氣和水發生反應，氯氣能置換出溴單質，反如盯應方程式為cl2+2nabr=2nacl+br2，氟氣和水反應方程式為2f2+2h2o=4hf+o2，
故答案為：2；2nacl+br2；2f2+2h2o=4hf+o2．

❷ 為什麼鹵素單質隨核電荷數遞增，顏色越來越深

鹵素單質顯某種顏色是因為電子吸收了光子的能量而躍遷，從氟到碘，顏色依次加深，是因為從氟到碘原子的最外層電子受核的吸引越來越弱，因此只要吸收能量更低，波長更長的光就電子就可以躍遷。如氣態氟分子吸收能量大，波長短的紫光，顯出黃色，而氣態碘分子吸收能量小，波長長的黃光，顯紫色

❸ 鹵族元素的特性是什麼

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。
鹵族單質的物理遞變性：從F2到I2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐斗歷漸增大；溶解性逐漸減小。
原子結構： 相空蘆搜同點①最外層電子數相等，均為7
②都容易得電子，都具有氧化性，都顯-1價
遞變性①電子層數逐漸增多
②得電子能力減弱
③非金屬性、氧化性減弱

1. 相似性
（1）物理性質：鹵素單質的密度較小，硬度較小，熔點較低。
（2）鹵素都是活潑的非金屬單質，均能與H2、活潑金屬、水等反應。如與H2反應：X2+H2===2HX，與水反應：X2+H2O===HX+HXO（X為Cl、Br、I），2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 遞變性
（1）物理性質：按照F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質的顏色依次加深，熔、沸點依次升高，密度依次增大。
（2）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：F-<Cl-<Br-<I-。
（3）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質與H2越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。
3. 特殊性
（1）氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶於水，嘩陸無感光性。
（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。
（3）溴是常溫下唯一液態非金屬單質，溴易揮發，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。
（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質遇澱粉變藍。

❹ 鹵族元素的遞變規律

鹵素的毒性從氟開始依次降低.
氧化性,電負性由F開始越來越高嫌和 其中電子的親和力Cl最大,其次是F,然後是Br,I
熔沸點由F開始越來越高,在Br2就在常溫下變液體了,I2則是固體.
顏色由F開始越來越深,F2是淡黃色,Cl2是黃綠色,Br是澄爛褲黃色液體,I是紫色固體.
其非金屬性由F開始越來越弱,
那個和原飢者簡子半徑的增大有關,
鹵族元素的原子半徑由F開始越來越大