酸價的滴定為什麼顏色會變回來

❶ 化學酸鹼中和滴定實驗 用強鹼滴定強酸 為什麼甲基橙由紅色變為橙色為滴定終點 而不是紅色變為黃色

中和滴定的原理就是利用酸的氫離子的物質的量正好等於鹼的氫氧根離子的物質的量時，列出等式，求出未知液的濃度。所以該實驗的一個關鍵就是找出兩種離子恰好反應的點，利用反應時pH不斷變化的特點，選擇合適的酸鹼指示劑。理論上，強酸與強鹼的反應，最好找pH為7時顏色發生突變的指示劑，但沒有這種指示劑，只能找在pH為7附近顏色突變的指示劑。甲基橙的變色范圍是3.1到4.4，應該選擇4.4時顏色的突變作為滴定終點。甲基橙加入酸中，開始表現紅色，隨著鹼的滴入，逐漸變為橙色，完全變為橙色時pH為3.1，應該繼續滴定到變為黃色，此時pH為4.4，更接近中性，誤差很小，可以忽略。所以此時的滴定終點是橙色變為黃色，並在半分鍾內不變回橙色。

❷ 為什麼在滴定終點指示劑改變顏色

【】因為不同的滴定方法，就有不同的滴定分析終點的指示劑變色原理，就會是指示劑變色。
【】例如酸鹼滴定法的指示劑，有兩種型體（酸式型體和鹼式型體），各種具有不同的顏色（酸式型體具有酸式色，鹼式型體具有鹼式色）。當指示劑加入酸溶液值，呈現指示劑酸式型體的酸式色，由於在滴定終點時溶液變為鹼性，該指示劑也變為鹼式型體的鹼式色。
【】通常，選擇指示劑的變色范圍，以上要在滴定曲線的突越范圍內。例如氫氧化鈉標准溶液滴定鹽酸溶液的突越范圍是pH= 4.3~9.7，那麼 ，選擇指示劑就可以選擇酚酞指示劑，其變色范圍為 pH = 8.0~10.0，就能在滴定終點指示劑改變顏色（有酸式型體酸式色「無色」，變為鹼式型體的鹼式色，紅色。）