鋅離子為什麼沒顏色了

Ⅰ 為什麼亞銅離子、鋅離子、銀離子在溶液中無色

因為它們都是d10組態的離子，能量最低的空軌道與能量最高的電子軌道之間的能量差很大，也就是說，從基態到第一激發態所需的能量很高，所以無法吸收可見光而發生電子躍遷顯色。

Ⅱ 在水溶液中,為什麼鈣離子鋅離子無色 而亞鐵離子有色

在水溶液中，鈣離子鋅離子無色，而亞鐵離子有色。是因為亞鐵離子的d軌枯告道電子發生躍遷吸收的能量正好在可見光范圍之內。
鈣離子和鋅離子，其軌道中的電子是沒世明全滿的。半充滿或全充滿的狀態最為穩定，在水溶液中其電子躍遷能量很高，不在可見光范圍之內。而二價鐵離子的的3d軌道中，只有6個電子，既不是全滿，也不是半滿，不穩定，容易發生電子的躍遷，躍遷吸收的能量正好在可見光范圍之內，因而顯返中色。

Ⅲ 化學判定題 由於zn2 的d電子無法發生dd躍遷,所以鋅的配合物不顯示顏色

對。因為二價鋅離子的 d軌道中沒有 d電子，配合物顯示顏色，就是其 d 電子吸收一定波長的光的能量，發生躍遷。鋅離子沒有 d 電子，無法發生躍遷，因此對光沒有吸收，就是不顯色。
關於配合物的顏色，只能利用配合物理論中晶體場理論解釋，關於配合物的理論，最常見的兩種：一種是價鍵理論，無法解釋配合物的顏色。一種是晶體場理論，可以初步解釋配合物的顏色。

Ⅳ 解釋鋅離子無色而氧化錳離子為紫色原因

這個和他們外層電子躍遷能量有關，當外界光源照射時，離子外層電好歲子發生能量躍遷，吸收能量釋放能量，他們吸收釋放的能量不同，這時能量變化被視神友型睜經細胞所感知，不同的能量對大腦映射出不同的顏色，因此我們對不同的物質會感知到不同的顏色，鋅離子和錳離子也是這樣的情況，租搭希望對您有所幫助！

Ⅳ 鋅離子溶液顏色

鋅離子和鎂離子溶液是無色的。
在水溶液中，常見的有色離子有：
cu2+
銅離子-----------藍色
fe2+
亞鐵離子-----------淺綠色
fe3+
鐵離子
-----------幾近無色的淡紫色（黃色是在一般溶液中的顏色。）
mn2+
錳離子-----------淺粉色
co2+
鈷離子-----------粉色
ni2+鎳離子---------綠色
cr2+亞鉻離子
-----------藍綠色
cr3+鉻離子
-----------綠色
cd2+
鎘離子
-----------藍綠色
au3+
金離子--------金黃色
mno4-
高錳酸根離子
----------紫紅色
mno42-
錳酸根離子
---------墨綠色
cro42-鉻酸根離子
---------黃色
cr2o72-重鉻酸根離子
--------橙色
[fe(scn)]2+
硫氰合鐵絡離子------血紅色
[cucl4]2-
四氯合銅絡離子--------黃色
血紅色：fe3+遇到scn-時的顏色