為什麼兩瓶鐵劑顏色不一樣

① 為何二價鐵和三價鐵的水溶液顏色不同

正二價的鐵離子溶液淺綠色（舉例：FeCl2溶液）

正三價的鐵離子溶液黃色（舉例：FeCl3溶液）

正一價的銅離子溶液藍色（舉例：一價銅離子不穩定…會自身氧化還原成銅離子和銅單質…故呈現藍色…）

正二價的銅離子溶液藍色（舉例:CuSO4溶液）

拋開其轎芹賣它雜念和思想.中學角度我們認為Fe2+為淺綠色.Fe3+為棕黃色.這是沒有問題的 。但是，實際情況比較復雜濃度不同，顏色也有差別。 如較稀的Fe3+的水溶液顯示淺黃色， 而濃度大的Fe3+的水溶液則顯示深棕黃色，有點偏棕紅色，像濃溴水的顏色.甚至有人給它冠上黃褐色.這都不過. 陰離子不同，顏色也有所差別，就像CuSO4溶液是藍閉逗色的，而新制的CuCl2卻是藍綠色的，一段時間顏又會變得和CuSO4一樣的藍色。Cu（NO3）首歲2也是藍色的，但是它的藍色感覺和前兩種還的有點不同。

② 為什麼硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液顏色不一樣

因為離子本身的顏色不一樣，2價鐵顯淺綠色，3價鐵顯紅棕色，原因在金屬價態率（高二才學到）

③ 亞鐵離子溶液和鐵離子溶液顏色為什麼不同

當然得看二者的濃度比例了。
濃度懸殊太大的話，顯現的是濃度高一方的顏色。（比啟慶如悄臘握1萬：局耐1）
一般情況下，顯現的是三價鐵的棕黃色。
因為專二價鐵是很淺的綠色，而三價鐵的棕黃色顏色深，能夠覆蓋淺綠色。
滿意請採納，謝謝~屬

④ 為何二價鐵和三價鐵的水溶液顏色不同

三價鐵和二價鐵在和H2O的配位場作用下d軌道會裂變，電子在d軌道之間躍遷產生顏色，由於兩種水合離子的分裂的能力不同，所以產生的顏色就會不同。亞鐵水合離子分裂能小，吸收的光差雀子能量相對較低，應該對應的是紅光區，所以看到的是它的互補色，淺綠色；而鐵的水合離子分裂能相對稍大，應該對應橙光，所以看到的是它的互補色，淺紫色（不是黃色！）在水中，陽離子會發生部分的水解，而對於電荷較低的離子而言（+1、+2）水解效果不明顯，而對於電荷較高（+3、+4等）就會發生明顯的水解，由於Fe3+部分水解而體現出黃色。 至於如何看到，第一可以抑制水解向裡面加酸，但鹽酸不行因為生成的配離子仍虛游早然是黃色的而且原來的酸根不能有磨缺顯著的配位性。第二可以在晶體中看到，如硝酸鐵晶體（Fe(NO3)·9H2O）。

⑤ 硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵呈淺綠色，是因為兩種溶液中陽離子不同嗎

你說的很對，兩種溶液顏色不同就是因為陽離子（Fe）化合價不同。

⑥ 為什麼鐵塊和鐵粉顏色不一樣

鐵粉是黑色，純鐵塊是銀白色或者金屬灰。當金屬在一定條件下時，它的晶體幾何形狀會被毀壞，這是金屬就是黑色的粉末。鐵塊和鐵粉的顏色不同，就是因為它們晶體單質的幾何形狀不同，鐵粉沒有單晶的幾何形狀。

非金屬單質一般都是有顏色的。還有就是鐵塊不易氧化，鐵粉容易氧化變成鐵褐色。鐵塊如果炭的百分數含量少，就成鋼，鋼的顏色一般是金屬灰。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一。

(6)為什麼兩瓶鐵劑顏色不一樣擴展閱讀：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe₃O₄，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe₃O₄。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe₃O₄（磁鐵的主要成分）生成。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO₂或NO₂。