鋰的火焰顏色為什麼是紫紅色的

Ⅰ 各種金屬燃燒時的顏色

1、鋰：紫紅；

4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）

2、鉀：淺紫；

當把鉀扔到水裡時，鉀會在水面上游動，並燃燒發出美麗的紫色的火焰。

鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。

6、鋇：黃綠。

鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。

2Ba+O₂=2BaO

2BaO+O₂=2BaO₂

(1)鋰的火焰顏色為什麼是紫紅色的擴展閱讀：

1、焰色反應實驗總結：

（1）焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；

（2）而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

2、焰色反應的注意事項：

實驗過程中，對於未知液體，利用焰色反應檢驗離子，因為溶液中可能會含有其他有毒物質，加熱後可能會揮發出來，或者加熱時可能生成有毒物質，會可能會對實驗人員造成傷害。

Ⅱ 鋰的焰色反應

鋰的焰色反應是紫紅色的火焰，做焰色反應的實驗操作步驟：洗、燒、蘸、燒、看。洗—用稀鹽酸洗滌鉑絲或無銹鐵絲，燒—將鉑絲或無銹鐵絲在無色火焰上灼燒至火焰呈無色，蘸—用鉑絲或無銹鐵絲蘸取試劑，燒—在無色火焰上灼燒蘸有試劑的鉑絲或無銹鐵絲，‍看—觀察（看）火焰的顏色。

拓展資料：
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼塵指蠢燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素逗兄都有其個別的光譜，樣本通常是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，常用來測試某種金屬是否存在於化合物。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。

焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內派陪部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。

Ⅲ 為什麼不同的金屬在火焰中燃燒會有不同的顏色那元素可以產生什麼顏色，鋰元素可以產生什麼顏包

通常認為是不同金屬外層電子在燃燒中獲得能量，在不同能級之間躍遷，當從高能級回到低能級時釋放出相應的光子，因為「能級之間的能量差」不同，釋放的光子便具有不同的波長，即有「不同的顏色」。通常鈉元素具有一條顯著的黃色譜線，呈現黃色；而金屬鋰的呈現的是紫紅色；銅元素則呈現藍顏色。詳細可以參看關於「焰色反應」的相關內容。