氟為什麼有顏色

A. 化學：F的顏色

氟氣(F2)是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色改和的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大核段盯多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟燃亂氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法製造氟時，便用鉑作電極。

B. 氟氯溴碘單質顏色隨核電數的增加而變淺

氟氯溴碘單質顏色隨核電數的增加而變淺。（錯）
常溫常壓下：氟是淺黃色氣體；氯凱拍激是黃綠色氣體；溴是紅棕色液體；碘是紫黑色帶有金屬光澤的固體。
鹵素單質賀乎都是雙原子分子,固態時為分子晶體,因此熔點、沸點都比較低。從氟到碘,隨著原子半徑的不斷增大,鹵素分子之間的色散力逐漸增大。因而盯襪鹵素單質的熔點、 沸點、氣化焓和密度等物理性質依次增大。

C. 氟氣到底是什麼顏色的

氟氣是淡黃色的檔正氣體，有特殊難聞的臭味。在枯數-188.1℃以下，凝成黃色的液體沒蠢首。在-219.62℃變成黃色結晶體。

D. 氟、氯、溴、碘各是什麼顏色,有什麼性質

氟單質常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發生反應（除氦、氖、氬）。

氯單質常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發生反應，生成氫氯酸與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成次氯酸，氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成氫氯酸與次氯酸。氫氯酸是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。

溴單質在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100g水能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質賀陸罩需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。

碘單質在常溫下為深灰色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要禪鬧加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性悉毀是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。

碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有鹵族元素對人體都不安全。

E. 為什麼氧氣沒有顏色,氟有顏色

首先明確 非金屬這里是指氟和氧的得電子能力比較 1.為什麼「氟元素的彎碼最低化合價為-1價,而氧元素搜瞎的最低化合價為-2價」世鬧空不能說明氟元素的非金屬性強於氧元素

F. 氟氣是什麼顏色

氟氣是淡黃色氣體，和氯氣有相似物化檔汪性質，元素周期性質，我學化學的。相信我！

呈蒼黃色氣體，密度1.69克拆譽/升，熔點-219.62℃，沸點-188.14℃，化合價-1，氟的電負性最高，電離能為17.422電子伏特，是非金屬中最活潑的元素，氧化能力很強，能與大多數含氫的化合物如水、氨和一切無論液態、固態、或氣態的化學物質起旅蠢段反應。與水的反應很復雜，主要氟化氫和氧，以及較少量的過氧化氫，二氟化氧和臭氧產生，也可在化合物中置換其他非金屬元素。可以同所有的非金屬和金屬元素起猛烈的反應，生成氟化物，並發生燃燒。有極強的腐蝕性和毒性，操作時應特別小心，切勿使它的液體或蒸氣與皮膚和眼睛接觸。

G. 鹵素氣體為什麼會有顏色

物質的顏色絕對不是沒有原因的性質，而是光線（不一定是可見光）照射到物體表面時分子軌道中的電子接收到光子中的能量，發生躍遷，使低能量軌道的電子激發到高能量軌道，如果波段在可見光范圍的話就會有顏色，不過顯示的顏色是吸收的顏色的互補色。而這波段是由分子軌道的最高佔有軌道（Highest Occupied Molecular Orbital,簡稱HOMO），和最低未佔有軌道（Lowest Unoccupued Molecular Orbital，簡稱LUMO）的能量差決定的，一般電子運動的范圍越大（如在金屬中，有大的共軛體系的分子中），電子躍遷所需能量較低，會吸收可見光，既有顏色。可見光波長范圍在約400-800nm，判斷補色一個簡單的辦法是花一個圓盤，化成八個格子，在其中填入赤橙黃綠青藍紫再在黃和綠中間加上「黃綠」，則對面的就是互補色，用分子軌道理論是可以計算的，而鹵素顏色是周期性的體現，隨著原子序數升高，最外層電子躍遷的能壘就越低，根據氟氣為黃色，氯氣為黃綠色，溴為橙黃色，碘為紫紅色就可看出，其吸收光的波長越來越長，其吸收光的能量越來越低。

H. 氟氣是什麼顏色的

氟氣為淺黃色、劇毒、強腐蝕性氣體。具有強烈刺激性岩局顫特徵粗敗氣味。 呈蒼黃色氣體，密度1.69克/升，熔點-219.62℃臘慎，沸點-188.14℃，化合價-1