離子為什麼會顯顏色

❶ 金屬為什麼變成離子會顯示不同色

這個不是一兩句話可以講清的，我簡單講下。1、離子的價態不同，顏色不同，不同化合價，離子的能量不同，顯示出來培罩橡的配旁顏色不同，比如二價鐵在水中是綠色的，三價鐵是黃色的2、一般過渡周期金屬才有顏色，悶侍因為過渡周期金屬離子一般有空軌道，在水溶液中可以形成水合離子，比如硫酸銅在水中形成水合銅離子，顯示藍色。3、離子的狀態有關，固體氧化銅中的銅離子是黑色的，而水溶液中的銅離子是藍色的。4、離子存在的環境有關，比如鉻酸根在鹼性條件下是黃色的，酸性條件下是橙色的。
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❷ 離子顏色與什麼有關

離子往辯滑迅往沒有顏色,水合離子才有顏色.此時離子已經是配合物,用晶體場理論來講,金屬離子的d軌道能量發生變化,電子在不同能攜此量讓改的軌道內躍遷吸收能量導致了配合離子有顏色.所以離子顏色與離子種類、離子所在環境有關.

❸ 離子為什麼出現顏色

離子電子運動的結果，電子的激發與退激是要吸收或釋放能量的，而這些能量基本上都是以光子的形式表現出來，不同軌道之間的躍遷，需要的能量不同，光子頻率也不同，顏色自然也各有不同。

硫酸銅固體粉末中，Cu離子沒有電離，在溶液中Cu離子電離出來之後外層電子激發退激發（就像溶解與結晶一樣，是一個動態平衡）過程中吸收黃光，故銅離子顯蘭色；當然，這和陰離子還有關系，因為畢竟在溶液中與陽離子電性相異互相吸引從而導致相互影響，所以一般氯化銅溶液是綠色的，而硫酸銅是蘭色的。

亞鐵離子和鐵離子顏色不一樣也是同樣的道理，因為外層軌道電子排布不一樣，所以躍遷電子激發和退激發所需要的能量也不一樣，光子波長也不一樣，所以顏色就不一樣了。

❹ 離子的顏色是怎麼來的

可能是電子躍遷產生的吧。電子躍遷會產生一定頻率的光，頻率達到可見光頻率就有顏色了。

後來查了一下，這是別人的滿意答案：http://..com/question/31206538.html

❺ 金屬離子為什麼會顯示不同顏色,

物體顯色一般無外乎兩種情況：一是物體吸收一定波長的光後，反射出其互補的光線顏色；二是電子由高能級向低能級躍遷會發出光子而顯色，如焰色反應。
金屬離子的能級分布很復雜，所以有不同的吸收波段和躍遷波段，故而有較多的顏色。

❻ 為何不同離子會顯不同的顏色與物質結構有關系嗎

硫酸銅溶液發出了漂亮的藍色，重鉻酸鉀溶液就像熟透了的桔子一樣橙紅，高錳酸鉀溶液顯深深的紫色，嘩森液二氧化鈷溶液的粉色卻十分清淡，三價鐵鹽總是一幅黃褐色的面孔……真是五彩繽紛，光彩奪目。

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電春備子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失亂物去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

❼ 金屬離子為什麼會顯示不同顏色,

物體顯色一般無外乎兩種情況：一是物體吸收一定波長的光後,反射出其互補的光線顏色；二是電子由高能級向低能級躍遷會發出光子而顯色,如焰色反應.
金屬離子的能級分布很復雜,所以有不同的吸收波段和躍遷波段,故而有較多的顏色.

❽ 為什麼各種離子顯示的其有的顏色

拜託 樓上的 離子水和增加的穩定性，出現極化，又沒有其他變化
離子顯色是因為這類金屬離子有很多空軌道
參見大學化學 原子軌道部分 簡單地說就是接受能量後（比如燃燒）
電子躍遷 導致吸收 或發射一定波長的光 這就是特徵顏色
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❾ 為什麼某些離子會顯顏色

1.典型的離子化合物一般不吸收光譜中可見光區的光（一般吸收紫外光），因此在白光照射下表現為白色或無色。
2.當金屬原子與非金屬原子的化學鍵變得更有共價性時電子密度由陰離子逐漸向陽離子轉移，電荷躍遷就比較容易所需的能量就較小。可吸收波襲中段就移向了可見光區。這時原本完整射來的白光被吸收了一部分，此時射出的反射光或透射光便會顯色。
3.顯色深度可以判斷金屬原子（過頌悶度元素）與非金屬原子的化學鍵的共價性。。野禪彎。這就是前面的老兄說的電子亞層（spdfg……）的問題

❿ 離子顯色機理

由於原子,離子或者分子中的電子都在運動,當能量符合一定條件的時候(比如一定波長的光照以後)可以使電子進行躍遷,躍遷到高能級的電子有返回到低能級的傾向,所以放出特定波長的光,如果放出的光的波長在人眼可視范圍之內,那麼由於放出的光的波長不同,我們就可以看到不同的顏色.
上面說的是最簡單的顯色原理,還有好多的原理,比較慧指改復雜,不過也都同樣涉及到電子能級的躍遷和能量的釋放.
屬和它們的鹽類,在灼燒時能產生不同的顏色.利用焰色反應,可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否.這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時,原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時就將多餘的能量以光的形式放出.而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm）,因而能使火焰呈現顏色.由於鹼金屬的原子結構不同,電子躍遷時能量的變化就不相同,就發出逗巧不同波長的光,所以放出光的顏色也就不同.焰色反應不是化學變化.
觀察鉀的焰色反應顏色時,要透過藍色鈷玻璃片,以濾去黃色的光,避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾.
用濃鹽酸浸漬鉑絲,再用蒸餾水沖凈,在酒精燈的氧化焰中灼燒,如火焰接近無色即可進前判行焰色反應.不用硫酸或硝酸.
一方面,鹽酸遇熱能夠迅速揮發而不影響實驗效果,而硫酸或硝酸不如鹽酸易揮發.
另一方面,雖然鉑是鈍金屬,但是面對硫酸或硝酸這些強氧化劑仍會有一定的氧化作用.
注意：非金屬沒有焰色反應.