銀和金銅是同一族為什麼沒有顏色

『壹』 化學高手的來！銅為什麼是紅的銀為什麼是白的金為什麼是黃的急！

這個問題涉及晶體有關知識。
晶體有離子晶體、分子晶體、金屬晶體
金屬就屬於其中的金屬晶體，由於各種晶體有其不同的晶體結構，對於不同波長的光的吸收程度就會有所不同，於是就呈現不同顏色。
比如說銅顯紅色，是因為紅色以外的光線都被吸收，反射回來的只有紅光，紅光進入人眼，於是人就認為銅是紅色的了。

原因從宏觀上來講大致如「xctzone」所說
但微觀解釋有點牽強了

金屬是由金屬陽離子和大量的電子組成，當光子照射到這些電子上時，便會激發這些電子，使其成為激發態電子

這些受激電子向基態躍遷的時候便會向外放出特定能量的能量，通常是光子，由於E=hv，能量不同光的顏色也就不同了

因為每種金屬的核外電子排布不同，因此不同金屬的電子所能擁有的能級就不同

換而言之，相同的光射進去，卻根據不同元素被分成了各種不同的小份反射出來……

有的是可見光，也就是我們看見的顏色，有的是非可見光，但總能量肯定是守恆的不僅僅是所謂的被吸收那麼簡單

『貳』 為什麼金銅有顏色

當白光照射到不透明的物體表面時，一部分波長的光被物體吸收，一部分波長的光被反

射出來。不同波長的光有不同的顏色，被反射的光波是什麼顏色的，物體就是什麼顏色。如

三氧化二鉻反射綠光，它就是綠色的，硫磺反射黃光，看上去就是黃色的。若物體將全部波

長的光都吸收，它就是黑色的，若全部都反射，則為白色。

當光照射到透明的物體上時，若全部波長的光線都能透過，則物體五色；若一部分吸收

一部分透過，則物體顯示吸收光波長對應的顏色。

金屬都是以金屬鍵結合而成的金屬晶體，金屬原子以最緊密堆積狀態排列，金屬內部有

自由電子，它的運動范圍是整塊金屬，當白光照到金屬表面時，自由電子能吸收所有波長的

光，隨即又反射出來，因此絕大多數金屬(除金呈黃色、銅呈赤紅、銫呈淺黃、鉍為淡紅、

鉛為淡藍以外)都呈現銀白色光澤。

應該注意的是，金屆的光澤只在整塊時才能表現出來，粉末狀時，除個別金屬(例如鎂

鋁)外，大部分金屬都呈灰色或黑色。

物體的顏色與確定的光波長相對應，而物體反射何種波長的光是由物體結構、相的組成、表面狀況所決定。眾所周知，銅是少數有顏色的金屬之一,純銅在約700毫微米波長有較高的反射率而呈現橙紅。

『叄』 為什麼金銀銅剛好是是同一周期(第一副族)的

位於同一副族的元素,從結構上說是相似的,從性質上說是相近的。Cu,Ag,Au都具有(n-1)d10ns1的電子結構,這是一種相對穩定的結構,其中Au由於6s電子的惰性效應(有的書認為可以用相對論解釋),更加穩定。所以,我們看到Cu,Ag,Au具有較為穩定的化學性質。從金屬性質的角度來看,他們比較耐磨。然後的話……查一查經濟學的教材(比如《馬克思主義基本原理》),就可以理解這件事情。
希望採納

『肆』 為什麼一種元素價高就變無色

無論是原子、分子或離子，價電子越易 激發，越易吸收可見光中能量較低、頻率較小的那部分光，則物質顏色越深。而價電子越難激發，物質顏色會越淺。即一般具有穩定結構的物質，可見光能量不足以使其激發，而使物質無色。所以，同主族元素單質，自上而下顏色逐漸加深；主族元素的金屬陽離子及ⅠB族M+、ⅡB族M2+離子一般無色；而過渡元素的離子、鑭系元素離子大多數都有色；典型的離子化合物無色，而且有共價性的金屬化合物往往有色。 從元素周期律的遞變規律來看，如果金的原子半徑比銀大，則金也應該呈現與銀相近的顏色。可事實上金卻顯黃色，原因是由於受鑭系收縮的影響，從表中可看出金的原子半徑比銀小，從電離勢看，金的第一電離勢和第二電離勢之差比銀小得多，因此其最外層S電子與次外層d電子能量較接近，結果其(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之間自由電子的躍遷吸收的是能量較低的可見光中的「藍」光而呈現黃色。 例如金、銀和銅雖然處於同一副族，具有相似的外層電子結構，由於電子之間表現出不同的微觀狀態從而導致電子之間的排斥作用稍有不同，銅和金呈現黃色是由於其ns和(n-1)d軌道之間能量較為接近，當有光照射時，其自由電子在(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之間躍遷，吸收較低能量的可見光中的「藍」光所致。具有相似外層電子結構的銀由於其ns和(n-1)d軌道能量較銅和金大，自由電子躍遷時在可見光區幾乎沒有吸收而呈現蒼白色。

『伍』 我發現在元素周期表裡銅，銀和金在一個族裡，那麼它們有什麼共同特徵呢

首先是金屬的通性：金屬光澤,導電導熱,延展性良好 化學性質：活潑性鐵＞銅＞銀＞金
金和銀是稀金屬，活潑性較低，一般很難反應，尤其是金，自然界很少有金的化合物。
銅的化學性質較活潑，能與一些氧化劑（例如濃硫酸、濃硫酸等）反應。溫度較高的情況下，銅在空氣中容易和氧氣反應生成氧化銅。註：銅鹽以二價為主，一般水溶液為偏藍或綠色。
鐵的化學性質在初中化學中是很會活潑的一類，他能與絕大多數酸（除硝酸和濃硫酸）反應，生成相對應二價的亞鐵鹽（硝酸、濃硫酸生成三價鐵鹽），並放出氫氣，在空氣中已被氧化，生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中點燃生成四氧化三鐵（Fe3O4）。三價鐵氧化性較強，與銅能反應，方程式：2Fe（3+）+Cu=2Fe（2+）+Cu（2+），生成二價鐵鹽。註：三價鐵鹽溶液一般偏黃色，二價偏綠色。
不知道這些對你有沒有用，初中的話銅比較重要，鐵高中會是重點。

『陸』 4.為什麼金、銀、銅、鐵、錫的顏色各不相同

首先他們的密度不一樣：黃金密度19.282 銀子密度10.5 銅密度8.96 鐵7.874 錫7.287 通過密度可以從重量上面區別，其次熔點也不一樣，也可以區分，再次通過表面顏色也可以區分他們拿個磁鐵吸一下便可以區分出來鐵，純金的顏色是黃色的 純銅的顏色紫紅色的，純錫的顏色花白色，銀子的顏色銀白色。拿個磁鐵可以排出鐵，咬一咬金屬可以判斷出錫，看一看顏色可以分出金，最後就是銅，很容易分出來，方法很多。

『柒』 為什麼銅和金有顏色

「銀和其他的元素一樣沒有」這句話不確切，他們是銀白色的
金屬的顏色可根據金屬鍵能帶理論解釋,由於電子能量極為相近,所以會形成帶狀分布,電子能級遷躍很方便,使得能吸收幾乎所有光波,在輻射出一致波長的光波.由於不同的金屬空間結構,堆積方式不同.有些還會在能帶中形成能帶間隙,使得這一段能帶永遠達不到,導致無法吸收這段的光波,他就被反射了.
銅和金有顏色是因為它們除了能夠像其他金屬一樣帶銀白色的金屬光澤，還吸收還能夠反射紅光和黃光。

『捌』 怎樣辨別銀和銅以及鐵

辨別銀和銅以及鐵的方法:

1、觀察顏色

如果是單質的話，銀是白色的，銅是紫紅色或者黃色的，剩下就是鐵了

2、掂重量

銀比銅和鐵的密度大，同體積的銀比銅和鐵要重

3、用磁石吸附

鐵是能被磁石吸附的，能被吸附的就是鐵，不能被吸附的是銅和銀

如何辨別銀飾純度

（1）查硬度

銀首飾成色越高質地越柔軟，表面越潔白光潤。以60克左右的銀鐲子為例，如用手一拉就開，沒有彈力，其成色在95%左右；如有點彈力，成色約在80%~90%；如彈力較大，成色則在70%以下。

（2）看茬口

把銀飾品剪開或折開，看其茬口的顏色。如飾品柔軟，茬口粗而柔，稍帶微紅，成色約在95%左右。如用手彎折較硬，茬口白而帶灰，或略有微紅，成色約在90%左右；如硬度較大，茬口淡紅色、黃白或帶灰色，成色約在80%左右。

如彎折堅硬，茬口呈微紅、微黃、土黃等色，成色約在70%左右；如茬口紅中帶黑，或黃中帶黑，成色在60%一下。

(8)銀和金銅是同一族為什麼沒有顏色擴展閱讀:

很多銀首飾常常是由銀銅合金製做的，這類銀首飾更應注意防腐蝕。為了防止銀首飾發黑，一般常用的方法有三種：

(1)表面處理：這是一種工業方法，個人不易採用。

(2)表面塗膜處理：在首飾表面塗上一層透明的清漆膜，使銀和外界空氣隔絕，一般的佩戴者可以用無色透明的指甲油在首飾上作塗膜，這種方法特別簡單，且不影響銀首飾的光澤。

(3)經常保持銀首飾清潔乾燥，盡量不要讓銀首飾與含硫的化學氣體接觸，也不要用硫磺香皂清洗銀首飾。銀首飾不用時應放在密封乾燥的地方。

正確的佩戴方法。

1.洗澡、睡覺最好不要佩戴。

2.不配戴時避免接觸流動的空氣，應放入首飾盒或者密封袋中。

3.別帶著游泳，特別是海里

4.汗水特別多的人不適合戴銀飾

銀飾氧化後的處理方法：

1.擦銀布：使用擦銀布擦拭表面，如果氧化比較嚴重要用力才能擦掉，之後用洗潔精清洗掉表面的黑色氧化物、用紙巾擦乾。

2.洗銀水：由於洗銀水會腐蝕銀飾表面，所以只有在銀飾氧化很嚴重的情況下才使用，並且不要重復多次使用。將銀飾浸入洗銀水中5秒，然後用洗潔精清洗表面，不要讓洗銀水殘留在表面，用紙巾擦乾。

參考資料:網路-銀飾品

『玖』 為什麼銅和金有顏色

原子分子結構不同罷了

『拾』 為什麼銅金有顏色而銀沒有顏色能否從原子結構解釋

銅和金會有選擇的吸收某些波長的光，反射回來的光就是那種顏色。不同成分的銅合金由於微觀結構不同，顏色也不同，有黃銅（銅鋅），青銅（銅鋅錫），白銅（銅鎳）等等。純銅就是紫銅。金合金也有不同的顏色，比如玫瑰金，白金等。