br與cl水反應為什麼會有顏色

❶ BrCl與H2O的反應是BrCl＋H2O＝＝＝HClO＋HBr嗎如果不是,為什麼

要是我沒有記錯的話：
cl因為比Br原子半徑小，所以吸附電子能力較強，因此Cl負一價，Br正一價
故，生成的為HCl 和HBrO

❷ 化學必修一Br、Cl、I相關反應以及現象

氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發生反應，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態氯氣稱為液氯。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性氯氣與變價金屬反應時，生成最高金屬氯化物

液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100克水能溶解約3克溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。

碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶於汽油、乙醇苯等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

❸ brcl與水反應到底怎麼理解

可以看成是AB+CD=AC+BD型的水解反應 Br+正電吸引H2O中的OH-和OH-形成HBro H+和Cl-形成HCl BrCl 中Cl電負性大顯負價 Br顯正價

❹ 加Cl2入含有溴離子的試管反應 有什麼顏色變化

開始的時候溴離子無色.通入Cl2後.發生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
有溴單質生成.
所以顏色變化：無色----紅棕色（橙色,黃色也可,看濃度）

❺ 誰能幫我整理一下Br，溴水和Cl等鹵族元素在各種情況下顯現的顏色

氯有機里是黃綠色水中是淡黃綠色 溴有機里是紅棕色水裡是棕黃色 碘有機里是紫紅色水裡是黃色

❻ 誰能幫我整理一下Br，溴水和Cl等鹵族元素在各種情況下顯現的顏色

氯
溴
碘
黃綠
深紅棕
紫黑
水中
淺黃綠
橙黃
棕黃
有機中
黃綠
橙紅
紫紅

❼ cl Br I 溶於有機溶劑各顯什麼色 溶於水又顯什麼色

氯水為淺黃綠色，溶於有機溶劑為黃綠色。

溴水為黃色，溶於有機溶劑為橙紅色。

碘水為棕黃色，溶於有機溶劑為紫紅色。

以上所指有機溶劑是指苯、甲苯、四氯化碳等常見有機溶劑。

❽ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振盪，靜置後CCl4層呈橙色，為什麼證明有Br-謝謝

❾ 溴離子的鑒定中，加入過量氯氣後，四氯化碳層為什麼從紅棕色變淺黃或無色

這個應該是實驗錯誤了吧

氯氣可以氧化I2 但是不能氧化Br2
通過量氯氣 Br2沒有反應，所以CCl4層的顏色不會褪去。

❿ 向含有溴離子的溶液中加入澱粉溶液和氯水,為什麼溶液會變成橙色 那澱粉又有什麼用啊

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴溶於水中,顯橙黃色,澱粉不反應.當然,也可以說澱粉是用來排除碘的干擾,證明生成的不是碘而是溴