金屬離子為什麼沒有顏色

Ⅰ 金屬離子為什麼會顯示不同顏色,

物體顯色一般無外乎兩種情況：一是物體吸收一定波長的光後,反射出其互補的光線顏色；二是電子由高能級向低能級躍遷會發出光子而顯色,如焰色反應.
金屬離子的能級分布很復雜,所以有不同的吸收波段和躍遷波段,故而有較多的顏色.

Ⅱ 為什麼只有金屬離子有顏色，酸根離子難道沒

酸根沒顏色，如果它有豈不是蒸餾水都應該有顏色。

Ⅲ 為什麼有的金屬離子沒有焰色反應呢如鎂，鋁，鉑等。

焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。處於激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長范圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特徵顏色。利用元素的這一性質就可以檢驗一些金屬或金屬化合物的存在。這就是物質檢驗中的焰色反應。

Ⅳ 為什麼一種元素價高就變無色

無論是原子、分子或離子，價電子越易 激發，越易吸收可見光中能量較低、頻率較小的那部分光，則物質顏色越深。而價電子越難激發，物質顏色會越淺。即一般具有穩定結構的物質，可見光能量不足以使其激發，而使物質無色。所以，同主族元素單質，自上而下顏色逐漸加深；主族元素的金屬陽離子及ⅠB族M+、ⅡB族M2+離子一般無色；而過渡元素的離子、鑭系元素離子大多數都有色；典型的離子化合物無色，而且有共價性的金屬化合物往往有色。 從元素周期律的遞變規律來看，如果金的原子半徑比銀大，則金也應該呈現與銀相近的顏色。可事實上金卻顯黃色，原因是由於受鑭系收縮的影響，從表中可看出金的原子半徑比銀小，從電離勢看，金的第一電離勢和第二電離勢之差比銀小得多，因此其最外層S電子與次外層d電子能量較接近，結果其(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之間自由電子的躍遷吸收的是能量較低的可見光中的「藍」光而呈現黃色。 例如金、銀和銅雖然處於同一副族，具有相似的外層電子結構，由於電子之間表現出不同的微觀狀態從而導致電子之間的排斥作用稍有不同，銅和金呈現黃色是由於其ns和(n-1)d軌道之間能量較為接近，當有光照射時，其自由電子在(n-1)d9ns2和（n-1）d10ns1之間躍遷，吸收較低能量的可見光中的「藍」光所致。具有相似外層電子結構的銀由於其ns和(n-1)d軌道能量較銅和金大，自由電子躍遷時在可見光區幾乎沒有吸收而呈現蒼白色。

Ⅳ 鋅離子為什麼沒有顏色,用晶體場理論解釋

Zn2+具有3d10電子構型,沒有未充滿的d軌道,不可能產生d-d躍遷,所以,鋅氨配合物沒有顏色.

Ⅵ 關於金屬離子溶液顏色的問題

Cu2+ 藍 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 黃 MnO4- 紫 Mn2+ 肉色或無色 Cr2O72- 橙色 CrO42- 黃色 其它大多為無色

Ⅶ 為什麼金屬原子與離子的顏色不一樣比如，正二價銅離子是藍色的，而銅原子是黃色的，這是為什麼

物質顏色的產生是由於不同物質對不同波長的可見光的吸收不同。比如一個紅色的物質，它為紅色的原因是它對藍色、青色、紫色等短波的吸收強烈。 對紅光、黃光的吸收不明顯，而被反射，所以該物質就表現為紅色。 那麼不同物質為什麼能對不同的波長可見光造成不同的吸收呢？ 這是由其內部結構所決定的。 光是一種電磁波，它本身就帶有能量， 當電磁波受到物體的阻擋，會使物質的微觀粒子發生變化，而不同物質的結構不同，也就造成了這種差異。 氧氣在氣態時是無色的，而當氧氣液化為氣態時，由於氧氣分子的運動能力減弱，分子間的距離被拉近，也會使其對光的吸收發生改變。 所以液態氧氣是淡藍色的

同時，這關繫到離子的頻率，軌道，層數對光的影響。因為以上因素的影響，造成其對光的折色的和吸收不同，所以顯示出不同的顏色

Ⅷ 一些金屬離子的顏色

金屬離子顏色(焰色反應)
*含鈉元素Na 黃
含鋰元素Li 紫紅
*含鉀元素K 淺紫 （透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀裡面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色）
含銣元素Rb 紫
*含鈣元素Ca 磚紅色
含鍶元素Sr 洋紅
*含銅元素Cu 綠
含鋇元素Ba 黃綠
含鈷元素Co 淡藍
含鐵元素Fe 無色
有*的是常見的

金屬離子顏色(溶液)
Cu2+藍色
Fe2+淺綠
Fe3+黃
MnO4-紫
其它大多為無色

沉澱：
沉澱的顏色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色沉澱
*Cu(OH)2藍色沉澱 *Fe(OH)3紅褐色沉澱 *AgBr淡黃色 *AgI ,Ag3PO4黃色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 紅棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3紅褐
*Cu(OH)2 藍
FeS2 黃
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黃
*Cu2（OH）2CO3 暗綠
有*的是常見的
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Ⅸ 金屬離子為什麼會顯示不同顏色,

物體顯色一般無外乎兩種情況：一是物體吸收一定波長的光後，反射出其互補的光線顏色；二是電子由高能級向低能級躍遷會發出光子而顯色，如焰色反應。
金屬離子的能級分布很復雜，所以有不同的吸收波段和躍遷波段，故而有較多的顏色。

Ⅹ 所有的離子都是有顏色的嗎 常見的金屬離子顏色是什麼

當然不是所有離子都有顏色
銅離子 藍色
鐵離子 黃色

.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫