碘鍾為什麼會變顏色

1. 碘時鍾實驗

「時鍾反應」就是一種自催化反應，如碘酸鹽與亞硫酸氫鹽的反應，產物I-又是反應物，因而在經歷一定誘導期後，反應速率急速增加。
2KIO3＋5H2O2＋H2SO4→I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑(1)
I2＋5H2O2＋K2SO4→2KIO3＋4H2O＋H2SO4(2)
I2＋CH2(COOH)2→CHI(COOH)2＋I－＋H＋(3)
I2＋CHI(COOH)2→CI2(COOH)2＋I－＋H＋(4)
I－＋I2＝I3－(5)
丙二酸的加入是為了以I3－的形式「貯存」I2，以增大I2的溶解度。這樣能延長變色時間周期和循環次數。顯然藍色是由碘分子與澱粉溶液作用的結果。5個反應累加結果發現是H2O2→H2O＋O2↑。如果向反應器中不斷加入碘酸鹽、丙二酸、雙氧水反應物，同時產物通過溢流管不斷離開反應器，這樣可以使化學鍾無限期走下去。
也存在其它時鍾反應：
IO3- + 3SO32-===I- + 3SO42-
IO3- + 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
3I2 + 3SO32- + 3H2O===6I- + 6H+ + 3SO42-
或
5H2O2 + 2HIO3===5O2 + I2 + 6H2O
I2 + 5H2O2===2HIO3 + 4H2O
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和澱粉，不斷地攪拌，有下列反應發生：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+
當反應進行到15min時，溶液突然變成藍色，隨之又很快消失，這一反應被稱為時鍾反應。有人用它來解釋生物鍾現象。

2. 為什麼碘鍾反應中，溶液顏色會由藍色淺黃來回轉變

為什麼碘鍾反應中，溶液顏色會由藍色淺黃來回轉變?
I2的生成和消耗,不斷在進行.

3. 為什麼碘鍾反應中，溶液顏色會由藍色淺黃來回轉變

I2的生成和消耗,不斷在進行.

4. 碘鍾實驗

碘鍾實驗反應速率的測定是用所謂的「時鍾」反應。這是利用一個快速反應 (或一系列快速反應組合) ，以訊號 (通常用顏色指示劑) 來顯示某一特別量之反應物 (在此為 S2O32-) 已消耗完畢。此類反應與生命鍾相似，故稱為「碘鍾實驗」。
29%過氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性澱粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸
步驟
1.配置甲溶液：量取97mL29%的過氧化氫溶液，轉移入250mL容量瓶里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過氧化氫溶液。
2.配置乙溶液：分別稱取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶於適量水中。另稱取0.075g可溶性澱粉，溶於50mL左右沸水中。把三者轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%澱粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：稱取10.75g碘酸鉀溶於適量熱水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。轉移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，這混合溶液分別含過氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、澱粉0.01%。
實驗現象
混合後，反應液由無色變為藍紫色，幾秒後褪為無色，接著又稱琥珀色變逐漸加深，藍紫色又反復出現，幾秒後又消失，這樣周而復始地呈周期性變化。這種振盪反應，又叫「碘鍾反應」。振盪周期約為8秒，反復振盪能持續10多分鍾。
注意事項
1.碘鍾反應速率與溫度有關
2.丙溶液會隨室溫降低，碘酸鉀以晶體析出，微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久，否則過氧化氫分解失效而導致實驗失敗。
3.不可隨意更改葯品用量

5. 求助！關於一個叫振盪反應的化學反應。據說可以在一段時間內不停地變幻顏色。請問需要的原料是什麼呢

碘鍾反應是一種是一種化學振盪反應，其體現了化學動力學的原理。它於1886年被瑞士化學家Hans Heinrich Landolt發現。在碘鍾反應中，幾種液體被混合在一起，並在幾秒鍾後變成淀藍色。

方法原理：
向用硫酸酸化的碘酸鹽中加入亞硫酸氫鈉（以及少量澱粉溶液），此時體系中出現如下反應：
IO3− (aq) + 3HSO3− (aq) → I− (aq) + 3HSO4−(aq)
然後過量的碘酸根離子與碘離子發生歸中反應：
IO3− (aq) + 5I− (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 + 3H2O (l)
接著亞硫酸氫鈉將生成的碘還原：
I2 (aq) + HSO3− (aq) + H2O (l) → 2I− (aq) + HSO4−(aq) + 2H+ (aq)

6. 為什麼碘鍾反應中，溶液顏色會由藍色淺黃來回轉變

I2的生成和消耗，不斷在進行。

7. 碘鍾實驗琥珀色出現原因

價錳離子具有較強的還原性，可以還原過氧化氫。碘鍾實驗琥珀色出現原因是價錳離子具有較強的還原性，可以還原過氧化氫，碘鍾實驗是化學反應，反應物和產物的濃度單調地發生變化，最終達到不隨時間變化的平衡狀態。

8. 能否介紹一下"碘鍾"(探測濃度對化學反應速率的影響)的實驗

用品：800毫升燒杯、250毫升燒杯三隻、250毫升量筒、玻棒。
30％過氧化氫溶液、碘酸鉀、2摩/升稀硫酸、丙二酸、硫酸錳、可溶性澱粉。
原理：碘酸鉀和稀硫酸反應生成碘酸。過氧化氫和碘酸在錳離子存在下生成氧氣和單質碘，碘遇澱粉變成藍色。
KIO3＋H2SO4＝HI03＋KHSO4
5H2O2＋2HIO3＝5O2↑＋I2＋6H2O
過氧化氫和碘反應生成碘酸，使變藍的澱粉褪色。
碘和丙二酸反應生成琥珀色的一碘丙二酸和二碘丙二酸。
I2＋CH2(C00H)2→ICH(COOH)2＋HI
I2＋ICH(C00H)2→CI2(COOH)2＋HI
操作：配製下列三種溶液：
溶液A：在燒杯里倒入過氧化氫102.5毫升，加水稀釋到250毫升。
溶液B：在燒杯里放入10.7克碘酸鉀，再倒入10毫升稀硫酸，加水稀釋到250毫升。
溶液C：在燒杯里放入0.075克可溶性澱粉，加2毫升水調成薄糊，再加水100毫升水煮沸片刻製成澱粉溶液。靜置冷卻後，加入3.9克丙二酸和0.845克硫酸錳，再加水稀釋到250毫升。
以上三種溶液應在表演前一小時配好。
表演時，將A、B、C三種溶液一起倒入800毫升燒杯中，用玻棒攪動，藍色、琥珀色和無色交替出現，時間可持續數分鍾。交替變色直到過氧化氫反應完為止。
用品：800毫升燒杯、250毫升燒杯三隻、250毫升量筒、玻棒。
30％過氧化氫溶液、碘酸鉀、2摩/升稀硫酸、丙二酸、硫酸錳、可溶性澱粉。
原理：碘酸鉀和稀硫酸反應生成碘酸。過氧化氫和碘酸在錳離子存在下生成氧氣和單質碘，碘遇澱粉變成藍色。
KIO3＋H2SO4＝HI03＋KHSO4
5H2O2＋2HIO3＝5O2↑＋I2＋6H2O
過氧化氫和碘反應生成碘酸，使變藍的澱粉褪色。
碘和丙二酸反應生成琥珀色的一碘丙二酸和二碘丙二酸。
I2＋CH2(C00H)2→ICH(COOH)2＋HI
I2＋ICH(C00H)2→CI2(COOH)2＋HI
操作：配製下列三種溶液：
溶液A：在燒杯里倒入過氧化氫102.5毫升，加水稀釋到250毫升。
溶液B：在燒杯里放入10.7克碘酸鉀，再倒入10毫升稀硫酸，加水稀釋到250毫升。
溶液C：在燒杯里放入0.075克可溶性澱粉，加2毫升水調成薄糊，再加水100毫升水煮沸片刻製成澱粉溶液。靜置冷卻後，加入3.9克丙二酸和0.845克硫酸錳，再加水稀釋到250毫升。
以上三種溶液應在表演前一小時配好。
表演時，將A、B、C三種溶液一起倒入800毫升燒杯中，用玻棒攪動，藍色、琥珀色和無色交替出現，時間可持續數分鍾。交替變色直到過氧化氫反應完為止。

9. 碘鍾反應原理以及反應方程式

碘鍾反應（Iodineclockreaction）是一種化學振盪反應，其體現了化學動力學的原理。它於1886年被瑞士化學家HansHeinrichLandolt發現。在碘鍾反應中，兩種（或三種）無色的液體被混合在一起，並在幾秒鍾後變成淀藍色。碘鍾反應可以通過不同的途徑實現。過氧化氫型碘鍾：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘酸鉀、硫代硫酸鈉和澱粉的混合溶液。此時在體系中存在兩個主要反應，化學方程式為：H2O2(aq)+3I?(aq)+2H+→I3+2H2OI3(aq)+2S2O32?(aq)→3I-(aq)+S4O62?(aq)。