為什麼滴定終點顏色會突變

1. 為什麼在滴定終點指示劑改變顏色

【】因為不同的滴定方法，就有不同的滴定分析終點的指示劑變色原理，就會是指示劑變色。
【】例如酸鹼滴定法的指示劑，有兩種型體（酸式型體和鹼式型體），各種具有不同的顏色（酸式型體具有酸式色，鹼式型體具有鹼式色）。當指示劑加入酸溶液值，呈現指示劑酸式型體的酸式色，由於在滴定終點時溶液變為鹼性，該指示劑也變為鹼式型體的鹼式色。
【】通常，選擇指示劑的變色范圍，以上要在滴定曲線的突越范圍內。例如氫氧化鈉標准溶液滴定鹽酸溶液的突越范圍是pH= 4.3~9.7，那麼 ，選擇指示劑就可以選擇酚酞指示劑，其變色范圍為 pH = 8.0~10.0，就能在滴定終點指示劑改變顏色（有酸式型體酸式色「無色」，變為鹼式型體的鹼式色，紅色。）

2. 酸鹼中和滴定，當反應到達終點時，顏色為什麼會驟變，而不是漸變

舉個例子

PH=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成PH=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸

但是PH=7的水，要變成PH=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了

這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個PH，所以顏色是突變的

3. 在滴定時,為何有時沒達到滴定終點卻會暫時變色

在滴定時,有時沒達到滴定終點卻會暫時變色的原因是濃度不均勻。局部的濃度足以達到變色的程度，但把濃度一平均，整個體系的濃度還是不到位的。
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。

4. 在中和滴定中為什麼指示劑顏色突變說明達到滴定終點

假如氫氧化鈉滴定鹽酸，開始是酸，酚酞無色，隨著鹼的加入，酸越來越少，最後完全反應掉，多加一滴鹼都使溶液顯鹼性，所以變色作為滴定終點

5. 試述滴定時溶液的變色過程,為什麼會出現這樣的顏色變化

這樣的顏色變化是人為造成的，這個也是化學家為了表明滴定終點，所以所研究和發明的一些指示劑這些指示劑在pH值發生突變的時候就會改變顏色，這樣就方便於我們滴定了，例如酚酞在鹼性溶液中是紅色，酸性溶液中是無色。

6. 滴定至終點時，溶液呈淡黃色，過後又重新變為藍紫色，為什麼

舉個例子
ph=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成ph=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸
但是ph=7的水，要變成ph=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了
這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個ph，所以顏色是突變的