為什麼有些離子的顏色很快變淺

① 為什麼離子決定顏色

核外電子能量升高時會從低能電子軌道跳到能級較高的電子軌道，電子落回原軌道時，以光能的形式釋放能量，就會發光。同種離子軌道的能量差相同，決定了光的波長相同。因此不同離子對應有不同的顏色。

② 錳離子顏色很淡的原因是什麼

錳元素有從0到+7的所有價態，+2價錳離子一般多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+7價錳離子為紫色，像高錳酸鉀。+6價錳離子為綠色的，像錳酸鉀。+4價錳離子為棕色，像二氧化錳。

③ 為什麼各種離子顯示的其有的顏色

拜託 樓上的 離子水和增加的穩定性，出現極化，又沒有其他變化
離子顯色是因為這類金屬離子有很多空軌道
參見大學化學 原子軌道部分 簡單地說就是接受能量後（比如燃燒）
電子躍遷 導致吸收 或發射一定波長的光 這就是特徵顏色
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④ 離子有顏色的原因

當人們來到化學實驗室的時候，常常會被五顏六色的化學試劑所吸引。硫酸銅溶液發出了漂亮的藍色，重鉻酸鉀溶液就像熟透了的桔子一樣橙紅，高錳酸鉀溶液顯深深的紫色，二氧化鈷溶液的粉色卻十分清淡，三價鐵鹽總是一幅黃褐色的面孔……真是五彩繽紛，光彩奪目。

這些離子的顏色是怎樣產生的呢？

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

⑤ 為什麼有些離子會有顏色

某些離子的電子在躍遷時放出不同頻率的光 你在大學里會學到 給好評哦

⑥ 為什麼酸性越大，三價鐵離子的顏色越淺

我們看到的三價鐵離子的顏色是溶液中水解生成的Fe(OH)3，酸性大，Fe(OH)3量減少，顏色變淺。

⑦ 在同離子效應中,顏色發生變化的原因

摘要 同離子效應英文名稱:common ion effect ，在弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度，這種叫做同離子效應。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽(如在醋酸溶液中加入少量固體醋酸鈉)，或在弱鹼溶液中加入該鹼的可溶性鹽(如在氨水中加入氯化銨)，都會發生同離子效應。發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。在電解質飽和溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，從而降低原電解質的溶解度，這種現象也叫同離子效應。這是因為增加溶液中離子的濃度，使有關離子濃度的乘積超過原電解質的溶度積常數，使原電解質沉澱下來。

⑧ 離子為什麼出現顏色

離子電子運動的結果，電子的激發與退激是要吸收或釋放能量的，而這些能量基本上都是以光子的形式表現出來，不同軌道之間的躍遷，需要的能量不同，光子頻率也不同，顏色自然也各有不同。

硫酸銅固體粉末中，Cu離子沒有電離，在溶液中Cu離子電離出來之後外層電子激發退激發（就像溶解與結晶一樣，是一個動態平衡）過程中吸收黃光，故銅離子顯蘭色；當然，這和陰離子還有關系，因為畢竟在溶液中與陽離子電性相異互相吸引從而導致相互影響，所以一般氯化銅溶液是綠色的，而硫酸銅是蘭色的。

亞鐵離子和鐵離子顏色不一樣也是同樣的道理，因為外層軌道電子排布不一樣，所以躍遷電子激發和退激發所需要的能量也不一樣，光子波長也不一樣，所以顏色就不一樣了。