為什麼要切去外皮再觀察鈉的顏色
『壹』 鈉用刀切開後，看到的表面是暗的，但為什麼說氧化鈉是白色固體
那是你操作不當，切口有煤油又氧化了。你把金屬鈉放在一個試管里，再塞進一個正好可以放進去的試管，然後在酒精燈上加熱，就很容易看到熔化的鈉在兩個試管玻璃之間，顯現明亮的銀白色金屬光澤了。
『貳』 金屬鈉切開後顏色有什麼變化
（1）剛切開的金屬鈉斷面呈銀白色並有金屬光澤；在空氣中放置表面會逐漸變暗，這是由於鈉被空氣中的氧氣緩慢氧化所致。 （2）因金屬鈉儲存在煤油里，切下的鈉表面附有煤油，需用濾紙擦凈，可以防止鈉塊與水反應放熱造成煤油的燃燒。 （3）用手拿取金屬鈉，手錶面的水分與鈉反應生成強鹼NaOH腐蝕皮膚。 （4）因為鈉的密度比水小，故浮於水面。又因鈉與水反應放出熱量，使鈉熔化為液態，也說明金屬鈉的熔點較低。由於表面張力，浮於水面的液態鈉就形成小液球。 （5）金屬鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面游動。由於不同方向小球受力不均，故進行無規則運動。 （6）由於鈉與水反應生成氫氧化鈉使溶液呈鹼性，故酚酞變紅色。
『叄』 鈉的物理性質
健康小知識
鈉的生理功能主要是調節體內的水分和滲透壓，維持酸鹼平衡和血壓正常。在正常情況下，鈉不容易缺失。生活中最常見的就是食鹽（Nacl）。 鈉的食物來源：食鹽、味精、小蘇打、醬油、腌製品、發酵豆製品、醬鹹菜類、鹹味食品、火腿、香腸、腌肉等。 鹽的攝入與血壓成正比，長期較高食鹽攝入量，可增加高血壓、心血管疾病和腫瘤發生的風險。建議成年人每日食鹽的攝入量不超過6克
『肆』 高中化學知識點：鈉及其化合物性質
高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的。化學核心知識必然派生的知識網路，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面我為同學們總結一些高中化學知識點：鈉及其化合物性質。
高中化學知識點：鈉及其化合物性質
1.鈉的性質
(1)鈉跟水的反應
新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應，但產物較復雜，如氧化鈉(Na2O)、過氧化鈉(Na2O2)等.
反應原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發生爆炸.
實驗現象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，並發出嘶嘶聲.
實驗結論：鈉與水反應劇烈，生成鹼並放出氣體.
(2)鈉與氧氣的反應
保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化並開始燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒後由白色變為黃色.
反應原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
注意事項：①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂.
②反應開始時，即鈉熔成小球後要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.並能保證空氣疏通從而觀察到明顯現象.
③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗.因為表面被氧化的鈉在受熱熔化後，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現象的觀察.
④加熱時間不能太長，否則鈉與O2迅速反應、燃燒起來，現象就不是很明顯了.
⑤盛Na2O2的小試管要乾燥.
實驗結論：鈉熔點低，與O2加熱反應生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.
(3)金屬鈉硬度很小(質軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.
2.鈉在實驗中的注意事項
①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應，灼傷腐蝕皮膚.
②取出鈉後要迅速吸干煤油，並要放到玻璃上切割.
③鈉用剩後要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險.
④鈉與O2反應很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割後立即觀察.
3.Na2CO3和NaHCO3與酸的反應
反應原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑
注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.
實驗現象和結論：兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應更劇烈.
『伍』 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度
| （1）2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ （2）C；4Na+3CO 2 2Na 2 CO 3 + C （3）①空氣；②酒精燃燒；②或①；驗證空氣中CO 2 是否參加反應或驗證猜想②或①。 |
『陸』 鈉的性質
分為物理和化學兩種：
物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [1]
光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。 鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他 鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
『柒』 鈉為什麼要保存在煤油中,你能從物理和化學性質兩方面去解釋嗎
物理原因：鈉密度小於水，大於煤油，放在煤油中可沉在底部。
化學原因：鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
(7)為什麼要切去外皮再觀察鈉的顏色擴展閱讀：
鈉的儲存方法：
浸放於液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。
金屬鈉不能保存在煤油中是因為與煤油中的有機酸等物質反應成有機酸鈉等物質（呈黃色）附著在鈉表面 。當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。
在純度要求不高的少量保存時可用煤油浸泡，如實驗室保存。
貯於陰涼乾燥處，遠離火種、熱源。少量一般保存在液體石蠟中。
與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。
鈉的化學性質：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。
因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物進行反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。
『捌』 鈉的物理性質
密度比水小，銀白色，一般保存在煤油中，易於跟空氣反應，生成氧化納，質地軟，可以小刀切割，金屬性強
『玖』 如何進行鈉及其化合物性質的實驗探究
通過化學實驗開展探究性學習，必須著力培養學生的化學實驗能力和自主學習能力，同時也必須依據學生的知識能力來確定探究課題，特別是依據學生的化學實驗能力來選擇適當的探究課題。根據我們開展探究性教學的體會，在服從課題探究的原則基礎上，我們通過以下幾個階段進行鈉及其化合物性質的化學實驗探究性教學。
研究物質性質的一般程序：觀察物質的外觀屬性到 預測物質的性質到實驗觀察到 解釋及結論。
一.創設問題情境，引導發現問題
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低。鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。
根據鈉的物理性質和它的原子結構可以推測它可以和能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應。
1）鈉為活潑金屬，活潑金屬能與酸反應原因酸能夠電離出氫離子，而水也能夠電離出氫離子，故其也可以和鈉反應，生成氫氣和鹼
2）從類別上分析 鈉為金屬能夠和氧氣反應生成相應的氧化物
例如： Mg與O2反應生成MgO
3) 從組成上看，過氧化鈉為金屬氧化物，活潑金屬氧化物能夠和水、二氧化碳反應生成相應的鹼和鹽
預測： 過氧化鈉能夠和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉
設計實驗
1） 鈉與水的反應
2） 鈉與氧氣的反應
3） 過氧化鈉與二氧化碳的反應
4） 過氧化鈉與水的反應
二、體驗合作學習，獲得正確認識
通過探究性分組實驗，教師創造性地提出問題或創設條件，讓學生自己對問題進行猜想與假設，制定計劃，進行實驗，收集證據，整理分析，解釋與結論，反思與評價，表達與交流等。在此過程中，學生始終處於主動探索的情景中，認真操作、仔細觀察、積極思維，充分發揮學生的潛能，培養學生的創新精神，發展學生的創新能力。
對於探究性分組實驗教學，教師應注意把握以下幾點：
1．選擇和設計合適的分組探究的內容。探究的內容要能較好地激發學生的探究興趣和探究熱情。
2．教師應給予學生充分的探究時間。由於分組探究性實驗教學是一種新型的實驗教學方式，學生有知識、能力和經驗，對儀器和葯品的了解情況，預習與否，紀律情況以及學校資源和條件，教師本身對探究實驗的了解和挖掘情況等方面都可能會影響到實驗的進行情況。
3．把握探究過程。探索過程中的各方面，都要受學生的知識基礎、能力發展水平和身心發展規律等的制約。因此在實施探究性分組實驗時，要考慮到學生已有的經驗和能力水平，對學生做適當的指導。在學生探究過程中，教師還應設法激趣，以誘發學生的探究動機，變「要我探究」為「我要探究」。教師應抓住機會，適時地與各小組進行交流，掌握學生的問題、傾聽他們的想法，適時地評價他們的探究情況，並作適當的個別指導。
4．引導學生做好實驗記錄。認真記錄實驗數據、實驗現象，便於學生作數據處理、實驗分析和歸納，總結，培養學生的科學研究素質。
三、在實踐中應用，獲取真實體驗
1、所需儀器及葯品：
儀器類：小刀、鑷子、玻璃片、濾紙、石棉網、試管、酒精燈、鐵架台、玻璃管
葯品類：金屬鈉、蒸餾水、過氧化鈉、酚酞溶液
2、鈉與水的反應
實驗步驟：
1）從試劑瓶中取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，觀察切面。
實驗現象：切面為銀白色，但很快變成灰暗
解釋結論及化學方程式：鈉質軟，易切割；鈉易被氧化
2）取出250ml 燒杯，向裡面加水後在滴入幾滴酚酞，然後把切好的鈉塊投入裡面，注意觀察實驗現象
實驗現象：鈉浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，四處游動，發出嘶嘶的響聲，所到之處溶液變紅（浮、熔、游、響、紅）
解釋結論及化學方程式：鈉的密度比水小；該反應放熱（鈉的熔點低），生成氣體，生成氣體會燃燒、及鈉塊與水反應生成溶液顯鹼性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3、鈉與氧氣反應
實驗步驟：如上述實驗先取出鈉塊，然後將切好的鈉塊放在石棉網上加熱
實驗現象：鈉塊先熔化成閃亮的金屬小球，後燃燒，火焰呈黃色，色，生成淡黃色固體
解釋結論及化學方程式：鈉的熔點低;2Na + O2 = Na2O2
4、過氧化鈉與水
實驗步驟：
1）取出過氧化鈉觀察顏色狀態
實驗現象：淡黃色的固體粉末
2）將少量的過氧
化鈉加入試管中，加入少量的蒸餾水，用帶火星的木條驗證氣體，在反應後溶液中加入幾滴酚酞，觀察現象
實驗現象：有氣泡產生，該氣泡能使帶火星的木條復燃，反應後的溶液加酚酞後變紅
解釋結論及化學方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
5、過氧化鈉與CO2反應
實驗步驟：取少量的過氧化鈉，用脫脂棉包裹，放在石棉網上，用玻璃管對准後吹氣
實驗現象：棉花迅速燃燒
解釋結論及化學方程式：該反應放熱後，環境溫度升高達到棉花的著火點，同時產生氧氣，所以燃燒很劇烈。2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
制定合理的評價標准。教師要在實驗的過程中評價一個學生，切記不能「只以成敗論優劣」，要設法讓學生在探究過程中更多地得到教師的鼓勵，而非否定。
研究性學習作為綜合實踐活動課程的一部分，已納入高中新課程大綱中的必修課。在高一階段學生必然存在著多方面的差異，有的學生具有獨立探究的能力，而大部分的學生還不具備這種能力。我們能做的就是對這些有能力的學生先進行研究性實驗的培養，以他們為龍頭帶動其他同學。學生親自探究實驗，目的應該是發展學生的個性，滿足學生的探究慾望，培養學生的實驗設計能力和實驗操作能力，讓學生在實驗中發現問題並解決問題。學生如何進行探究？根據學生想要探究的問題，要求學生設計實驗方案。教師對學生設計的實驗方案在保證安全性的同時不要做過多的評判，更不能全盤否定，打擊學生的積極性。讓學生帶著這些問題到開放的實驗室去探索研究，在實驗中大膽嘗試，嘗試成功，也嘗試失敗。學生會有一種自己就是科學家的感覺，大大激起了學生對科學的迷戀和嚮往。
探究性實驗進入高中化學課程，刺激了學生的思維興奮點，在較為開放的探究情境中易於主動進入角色，這一方面加深了對具體知識的有效建構，另一方面也利於培養學生嚴謹的科學態度。學生在實驗中探索，嘗試成功的歡樂，吸取失敗的教訓，進而掌握科學探索的正確方法，養成良好的科學探究習慣，這也正是新課程改革的本來目的之一。與以往相比，探究性教學對教師也提出了更高要求，在教學的同時如何兼顧自身的專業發展，這也是亟待解決的問題。
『拾』 金屬鈉很軟，可以用刀切割．切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤．鈉的密度是0.97g/cm3，比水的
（1）不需要通過化學變化表現出來的性質屬於物理性質，包括顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性等，所以鈉具有銀白色的金屬光澤．鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃都是鈉的物理性質；
（2）鈉與水反應的反應物是鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氫氣，用奇偶法配平，氫氣後面標上上升符號；鈉與氧氣反應的反應物是鈉和氧氣，生成物是過氧化鈉，用觀察法配平，反應條件是加熱，寫在等號的上邊；鈉與二氧化碳反應的反應物是鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和碳，用最小公倍數法配平即可，反應條件是加熱，寫在等號的上邊．
故答案為：（1）銀白色的金屬光澤、密度是0.97g/cm3；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na+O2
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