鹵素單質的顏色變化為什麼

㈠ 為什麼鹵族元素單質的顏色越來越深

這與它們的分子結構有一定的關系。通常的太陽光與氟、氯、溴、碘的分子作用後，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。白色太陽光被吸收了一部分以後，剩下未被吸收的部分，就是我們平常觀察到的物質的顏色。吸收光波長的長短與分子內電子結合的松緊有關。例如，氟吸收波長短的光（頻率大的，也就是能量較大的光），表示氟分子內電子結合得緊，分子內的電子不易激發。實際測出氟分子吸收帶在紫外區，在可見光范圍內只吸收掉紫色光的一部分，因此透過的光（即我們觀察到的光）顏色很淺，只呈淡黃色。氯分子的吸收帶在藍色部分，即向較長的波長方向移動，因此吸收後透射過來的光顏色加深，呈現黃綠色。而溴分子的吸收帶波長長，因此反映出來的顏色深，呈深棕紅色。到了碘，吸收帶移到可見光譜的中間部分，透射的光只是可見光譜兩側的補色，如紅色和紫色，即碘蒸氣的顏色。

㈡ 鹵素顏色為什麼會加深

顏色加深主要是因為它們電子的軌道躍遷引起的,從上到下電子躍遷的軌道之間的能級差逐漸漸小,吸收的光的波長逐漸增大,剩下未吸收的光主要為藍紫光,因而從上到下顏色逐漸加深.與他們的原子光譜有關系。

㈢ 鹵族元素單質的物理性質的變化規律 （隨原子序數的遞增）（1）顏色：______色～______色～______色～___

（1）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質顏色逐漸加深，其顏色：淡黃綠色～黃綠色～深紅棕色～紫黑色，故答案為：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑色；
（2）鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質狀態變化為：氣態→液態→固態，氟氣和氯氣是氣態，溴是液態，碘是固體，故答案為：氣；液；固；
（3）鹵族元素單質都屬於分子晶體，分子晶體熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，鹵族元素單質隨著原子序數增大其單質熔沸點逐漸增大，密度隨著原子序數增大而逐漸增大，鹵素單質都可以和水反應，但反應程度隨著原子序數增大而逐漸減小，所以水溶解性逐漸減小，故答案為：增大；增大；減小；
（4）隨核電荷數的增加，鹵素單質氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質能置換出氧化性弱的單質，但氟氣和氯化鈉溶液反應時是氟氣和水發生反應，氯氣能置換出溴單質，反應方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，氟氣和水反應方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2；2NaCl+Br₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

㈣ 鹵素顏色加深為什麼鹵素顏色從上至下加深

鹵素顏色加深為什麼鹵素顏色從上至下加深
鹵素單質顯某種顏色是因為電子吸收了光子的能量而躍遷,
從氟到碘,顏色依次加深,是因為從氟到碘原子的最外層電子受核的吸引越來越弱,
因此只要吸收能量更低,波長更長的光就電子就可以躍遷.
如氣態氟分子吸收能量大,波長短的紫光,顯示紫色的互補色——黃色,
而氣態碘分子吸收能量小,波長長的黃光,顯示黃色的互補色——紫色

㈤ 關於鹵素的各種顏色問題，如單質顏色，鹵化銀顏色，四氯化碳中顏色等等

①原因：當可見光照射到物體上時，其中一部分光被吸收，物體顯示出的顏色就是未被吸收的那部分光的顏色，對氟來說主要吸收可見光中能量較高、波長較短的那部分光，而顯示出波長較長的那部分光的復合色--黃色，同樣的道理可以說明氯、溴、碘的顏色。這些顏色指的是氣態的顏色。

結果：氣態鹵素單質氟呈淺黃色，氯呈黃綠色，溴呈棕紅色，碘呈紫色，固態碘呈紫黑色並帶有金屬光澤。

②原因：當物質的聚集狀態由氣態向液態和固態轉化時，顯示的顏色會不斷加深，所以固態的碘才會呈紫黑色。
結果：溴、碘易溶於有機溶劑中。溴在乙醇、四氯化碳、乙醚和二硫化碳中生成的溶液隨著濃度的不同而顯現出從黃到棕紅色。碘在乙醇、乙醚中顯現棕色，主要是由於生成溶劑化合物的結果；碘在介電常數較小的溶劑如二硫化碳、四氯化碳中生成紫色溶液，這是因為在這些溶液中碘以分子狀態存在。


③鹵化銀的顏色變化規律，Ag具有18電子層的物質，陰離子半徑越大，相互極化作用越強，顏色逐漸加深，氯化銀呈白色，溴化銀呈淺黃色，碘化銀呈黃色。

㈥ 隨著核電荷數的增加,鹵素單質的顏色

A、鹵素單質的顏色隨核電荷數的增大顏色分別為淺黃綠色（F ₂ ）、黃綠色（Cl ₂ ）、紅褐色（Br ₂ ）、
紫色（I ₂ ），顏色逐漸加深，故A正確；
B、鹵素元素隨核電荷數的增大元素的非金屬性逐漸減弱，則鹵素形成的氫化物穩定性隨核電荷數增大而減小，
故B錯誤；
C、鹼金屬元素的單質從上到下呈現密度逐漸增大的趨勢，Rb、Cs的密度大於水，故C錯誤；
D、Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應用石蠟固封，故D錯誤．
故選A．