原子化合價不同為什麼顏色不同

① 黑色氧化鐵，黃色氧化鐵，紅色氧化鐵。不同的顏色表現是因為化合價的不同，化合價的不同是氧化的程度不同

不同的顏色表現是因為Fe的化合價的不同，即氧化的程度不同，但氧的化合價都是-2

FeO，氧化亞鐵，氧化程度最弱，Fe是+2價
Fe3O4，四氧化三鐵，氧化程度稍高，Fe是+8/3價，可以看做+2、+3價Fe的混合
Fe2O3，三氧化二鐵，氧化程度最高，Fe是+3價

② 金屬為什麼變成離子會顯示不同色

這個不是一兩句話可以講清的，我簡單講下。1、離子的價態不同，顏色不同，不同化合價，離子的能量不同，顯示出來的顏色不同，比如二價鐵在水中是綠色的，三價鐵是黃色的2、一般過渡周期金屬才有顏色，因為過渡周期金屬離子一般有空軌道，在水溶液中可以形成水合離子，比如硫酸銅在水中形成水合銅離子，顯示藍色。3、離子的狀態有關，固體氧化銅中的銅離子是黑色的，而水溶液中的銅離子是藍色的。4、離子存在的環境有關，比如鉻酸根在鹼性條件下是黃色的，酸性條件下是橙色的。 求採納

③ 物質的化合價與顏色有關嗎

這個應該這樣問：物質的顏色與其中某種元素的
化合價
有關嗎？
答案有關的，有的物質，化合價不影響顏色
有的則影響大。比如
金屬單質與對應的
金屬離子
，連形態都不一樣。
比如同樣的是離子或者化合物的
鐵元素
，鈷元素等

④ 化學元素周期表為什麼要分顏色分別是什麼意思

不同元素周期表用顏色區分的內容不同。

元素周期表中的元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，因此只有兩種顏色，元素被劃分為兩類，深色的為非金屬元素，淺色的為金屬元素。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。

16個族又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族（包括三個縱行），一個零族。

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元素周期表中元素的電子排布和化合價規律

1、從元素周期表歸納電子排布規律

（1）最外層電子數等於或大於3(小於8)的一定是主族元素。

（2）最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。

（3）最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二周期。

（4）某元素的陰離子最外層電子數與次外層相同，則該元素位於第3周期。

（5）電子層結構相同的離子，若電性相同，則位於同周期；若電性不同，則陽離子位於陰離子的下一周期。

2、從元素周期表歸納元素化合價規律

（1）主族元素的最高正價等於主族序數，且等於主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。

（2）主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位於ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

⑤ 為什麼物質有不同的化合價

因為一個存在的真實中性(電)物質中,原子必須顯中性,而在與不同物質的結合中,原子組合形成分子,分子也是中性的,所以勢必會改變某些原子本身的價.
舉個例子吧 NO3NH4 硝酸銨 其中NO3是-1價 裡面的N就是+5價 而NH4中的N則顯-3價
看,一個分子里的同種元素的化合價都有可能不同!

⑥ 物質的化合價與顏色有關嗎

這個應該這樣問：物質的顏色與其中某種元素的化合價有關嗎？
答案有關的，有的物質，化合價不影響顏色 有的則影響大。比如 金屬單質與對應的金屬離子，連形態都不一樣。 比如同樣的是離子或者化合物的 鐵元素，鈷元素等

⑦ 初中化學 各化合價金屬的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

⑧ 元素化合價不同因為什麼不同

最外層電子數不同。
在化學反應時會有朝向「穩定」狀態進行的趨勢。
穩定則是最外層電子數滿足2個（得電子或失電子後只有1層，注意如果是共價鍵則應該說是電子的「偏離」或偏向）或8個。
這樣得到的是元素的最常見化合價。
例如，氧元素，電子數2、6，反應時趨向最外層得到2個電子變成8個穩定，此時表現為-2價。
元素的其他化合價例如過氧化氫等，與所形成物質的具體結構特性有關。但是價態表現的起因總是電子的得失。