為什麼fe和酸反應顏色不變綠

A. 鐵銹與稀鹽酸反應後，溶液由無色變成淺綠色是對的嗎

a．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵，溶液的顏色是黃色的，故錯誤；
b．濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口會看到白霧，故錯誤；
c．硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，正確；
d．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故錯誤．
故選c．

B. 酸跟Fe作用

酸是可以和鐵發生作用的。
鐵會置換出酸中的氫，會產生氫氣。
同時鐵自身就被氧化成亞鐵離子。
這個反應過程通常是這個樣子的。

C. 請問往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀鹽酸後,溶液的顏色變棕黃色.為什麼

加入 HCL之後 其實是等於加入了 H離子 和CL離子，H離子和 水中的HNO3離子會結合形成HNO3 而HNO3是具有氧化性的 ，，這樣 就把原來的2價FE離子氧化成3價FE離子，，而3價FE離子是棕黃色的。

D. 主要成分為Fe2O3的鐵銹長時間浸泡在酸中，溶液顏色是不是先便為黃色再變為淺綠色

變為黃色，不會再變為淺綠色了。因為在空氣中，三價鐵離子不會自發地還原成二價亞鐵離子（反過來倒是可以）。如果是揮發性酸，有可能出現一種情況，就是長時間後溶液變得渾濁，呈黃褐色，這是由於水解反應，使一小部分鐵離子變成氫氧化鐵析出。

E. 為什麼Fe與稀鹽酸反應會生成二價Fe而不是三價Fe

因為稀鹽酸和鐵反應體現的是稀鹽酸的酸性。酸性只能使金屬生成低價離子。如果是遇到強氧化性酸（硫酸或者硝酸）會氧化成三價。可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能把鐵氧化成二價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

(5)為什麼fe和酸反應顏色不變綠擴展閱讀

亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

鐵離子的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色（絡合物）

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7

F. 鐵與稀鹽酸反應，為什麼看不到淺綠色

① 若溶液中還含有其他金屬離子且比鐵（Fe)更活潑（如K ，Ca ，Na， Mg ，Al , Zn等）就會導致稀鹽酸（HCl）先與這類金屬發生反應生成氫氣 只有等完全反應後該反應結束 且稀鹽酸過量，才會繼續跟Fe反應生成氫氣與淺綠色的氯化亞鐵（FeCl2）溶液
②若溶液中含有其他能與氯化亞鐵發生復分解反應的雜質存在（如NaOH，Na2CO3等） 這樣會導致生成的淺綠色的氯化亞鐵（FeCl2）溶液被其反應竭盡 也會導致溶液不呈淺綠色
若此題目為多向思維題可採用上述解題思路，但具體的題目還是要抓住題目信息 准確作答

G. 鐵和稀鹽酸反應為什麼溶液會變淺綠色

鹽酸本身沒有這個本領，鐵與酸反應最多到2價。
不同題目暗含條件不同，有些隔空氣好，所以fe2+沒被氧化，
有些題目中反應就在空氣中進行，由於fe2+極易被氧化，所以會有fe3+淺黃色溶液出現

H. 鐵的化合物在化學放映中，通常發生顏色變化如 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu的反應中，溶液由藍色變為淺綠色

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
；
反應現象：溶液由藍色變為淺綠色；
鋁和硫酸銅溶液反應：2Al
+3
CuSO4
==
Al2(SO4)3
+3
Cu
,
反應現象：溶液由藍色變為無色，且Al的表面有一層紅色物質產生；
銅和硝酸銀的反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，
反應現象：溶液由無色變為藍色，且紅色的銅表面有一層銀白色物質產生。

謝謝採納！(剛才不是幫你解答了嗎？還有不清楚的嗎？可以繼續追問！)

I. 鐵與稀鹽酸反應溶液顏色變化為

由無色到黃色。
鹽酸無色，Fe與HCl反應後生成三價Fe離子，Fe3+是黃色的。
另：二價鐵離子顏色是黃綠色的，不要弄混了~

J. 鐵與稀硫酸反應為什麼成淺綠色高手們解答下！

有些離子有顏色，特別是金屬離子會有一些特徵的顏色Fe2+是淺綠色的，Fe3+是棕黃色的，Cu2+是藍色的，等等（這些特徵的顏色需要牢牢記住，可以用來辨別特徵離子）。
在本題中，鐵與稀硫酸（溶劑是水）反應，反應後生成的FeSO4和FeCl2是正鹽，在水溶液中完全離解，是以離子形式存在的，方程式如下：
FeSO4＝Fe2+ + SO42-
FeCl2＝Fe2+ + 2Cl-
反應結束後生成的H2↑跑走(順便糾正一下你的反應方程式不太規范，氣體應標出↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ ），反應體系中除了水（無色）以外，只剩下Fe2+ （淺綠色）、SO42-（無色）和Cl-（無色），所以體系呈現綠色。
剛好是專業，微盡薄力；）建議提問者今後標一下自己的年級學歷，也好根據知識理解程度對症解答。