鉻離子為什麼顏色
Ⅰ Cr3+離子是什麼顏色
Cr(3+)[三價鉻離子]：紫色離子
Cr(2+)[二價鉻離子]：藍色離子
Cr(OH)₄ (-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子
CrO₄(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子
CrO₂(-)[二氧化鉻離子]：綠色離子
自然界中主要以鉻鐵礦FeCr₂O₄形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。
按照在地殼中的含量，鉻屬於分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由於鉻的天然化合物很穩定，不易溶於水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
(1)鉻離子為什麼顏色擴展閱讀：
三價鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應氧化成六價鉻：
Cr₂(SO₄)₃十3(NH₄)₂S₂O₈十8H₂O=2H₂CrO₄十3(NH₄)₂SO₄十6H₂SO₄
然後測定總鉻量，從總鉻量中減去六價鉻量，即得三價鉻量。過量的過硫酸銨經煮沸後完全分解。
2(NH₄)2S₂O₈+2H₂O===2（NH₄)2SO₄+2H₂SO₄+O₂↑
鉻能慢慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則變成綠色，是因為被氧化成綠色的CrCl₃的緣故。
Cr + 2HCl= CrCl₂+ H₂↑
4CrCl₂+ 4HCl + O₂= 4CrCl₃+ 2H₂O
鉻與濃硫酸反應，則生成二氧化硫和硫酸鉻(Ⅲ)。
2Cr + 6H₂SO₄=Cr2(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
但鉻不溶於濃硝酸，因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。
鉻與稀硫酸反應。
Cr + H₂SO₄= CrSO₄+ H₂↑
Ⅱ 鉻離子是什麼顏色
Cr(3+)[三價鉻離子]：紫色離子、Cr(2+)[二價鉻離子]：藍色離子、Cr(OH)₄(-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子、CrO₄(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子、CrO₂(-)[二氧化鉻離子]：綠色離子。
鉻離子的顏色可總結如下：
二價藍，三價綠，六價黃-鉻酸根；橙-重鉻酸根
三價鉻離子具體顏色與組成環境有關，跟不同離子水合,會顯出不同顏色：
三氧化二鉻，氫氧化鉻(Ⅲ)，二氧化鉻離子(-1)都是綠色的。
鉻元素分布
自然界中主要以鉻鐵礦FeCr2O4形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。
按照在地殼中的含量，鉻屬於分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由於鉻的天然化合物很穩定，不易溶於水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
Ⅲ 三價鉻是什麼顏色
因為跟不同離子水合，會顯出不同顏色，三氧化二鉻，氫氧化鉻（Ⅲ），二氧化鉻離子（－1）都是綠色的。三價鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應氧化成六價鉻：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4。
鉻能慢慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則變成綠色，是因為被氧化成綠色的CrCl3的緣故。
(3)鉻離子為什麼顏色擴展閱讀：
測定分析：用移液管吸取鍍液5毫升於100毫升容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。用移液管吸此稀釋液5毫升於250毫升錐形瓶中，加水75毫升、1：1硫酸10毫升、1%硝酸銀溶液10毫升及過硫酸銨固體2克。
煮沸至冒大氣泡兩分鍾左右，冷卻。加苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑3滴，以標准0.lmol硫酸亞鐵銨溶液滴定至由紫紅色變綠色為終點。
Ⅳ 三價鉻的顏色是什麼
三價鉻就是藍紫，綠色是因為有氫氧根干擾。三價鉻離子具體顏色不定，跟不同離子水合,會顯出不同顏色。Cr(iii)的水合離子是深紫色的，水解得到的羥合離子以及羥橋聚合離子呈現不同程度的綠色，另外有氯離子存在時氯離子配位的Cr(iii)也是綠色的。
Cr(3+)[三價鉻離子]本身是紫色離子，用強氧化劑可以氧化成6價鉻。紫色的深度由濃度決定。常見的反應是把三價鉻離子轉化成六價的鉻離子。在酸性環境下加入一定濃度的高錳酸鉀加熱，或在鹼性溶液中使其被氧化用雙氧水等即可產生。
Ⅳ 鉻離子是什麼顏色
不同價有不同的顏色：二價藍，三價綠，六價黃（鉻酸根）、橙（重鉻酸根）。
在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+2、+3和+6。氧化數為6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金屬。
自然界中主要以鉻鐵礦FeCr₂O₄形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。
按照在地殼中的含量，鉻屬於分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由於鉻的天然化合物很穩定，不易溶於水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
(5)鉻離子為什麼顏色擴展閱讀：
在自然界中已發現的含鉻礦物約有50餘種，分別屬於氧化物類、鉻酸鹽類和硅酸鹽類。此外還有少數氫氧化物、碘酸鹽、氮化物和硫化物。
其中氮化鉻和硫化鉻礦物只見於隕石中。具有工業價值的鉻礦物都屬於鉻尖晶石類礦物，它們的化學通式為（Mg、Fe²⁺）（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₄或（Mg、Fe²⁺）O（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₃，其Cr₂O₃含量為18%～62%。
有工業價值的鉻礦物，其Cr₂O₃含量一般都在30%以上，其中常見的是：
鉻可用於制不銹鋼。紅、綠寶石的色彩也來自於鉻。作為現代科技中最重要的金屬，以不同百分比熔合的鉻鎳鋼千變萬化，種類繁多，令人難以置信。
鉻的毒性與其存在的價態有關，六價鉻比三價鉻毒性高100倍,並易被人體吸收且在體內蓄積，三價鉻和六價鉻可以相互轉化。天然水不含鉻;海水中鉻的平均濃度為0.05ug/l;飲用水中更低。鉻的污染源有含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革鞣製、印染等排放的污水。
鉻是人體必需的微量元素。三價的鉻是對人體有益的元素，而六價鉻是有毒的。人體對無機鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對有機鉻的利用率可達10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價的形式存在。
Ⅵ cr離子為什麼會有顏色
處在低能級的電子吸收某個波段的光向高能級躍遷，
如果吸收的光波恰好在可見光區，則物質顯出吸收光顏色的互補色。
一般來說，未成對的電子相對於成對電子更容易吸收能量發生躍遷，
因此我們遇到的大多數有色物質都是含有未成對電子的，如Fe3+、Cu2+、Cr3+等。
另一方面，由於有相當一部分物質的電子躍遷所產生的電磁波在可見光范圍之外，
因此往往表現為無色透明或是白色。
總之，過渡金屬離子具有豐富的顏色，因為它們正好同時符合上述兩個條件：
含有未成對的電子
d 電子軌道能級分裂後的軌道間能量差正好落在可見光能量范圍之內
Ⅶ 鉻離子溶液一般是什麼顏色
不同價有不同的顏色：二價藍，三價綠，六價黃（鉻酸根）、橙（重鉻酸根）。
在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+2、+3和+6。氧化數為6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金屬。
自然界中主要以鉻鐵礦FeCr₂O₄形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。
冶煉方法
電解法生產一般用碳素鉻鐵作原料，採用鉻銨礬法電解流程。把碳素鉻鐵粉碎，溶於電解陽極返回液、結晶母液和硫酸的混合溶液中，過濾除去硅酸鹽等殘渣,濾液用硫酸銨處理並除鐵。純鉻銨礬溶液經陳化（保持30～35℃，放置15日）後,結晶出純鉻銨礬Cr2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。
純鉻銨礬溶於熱水送入隔膜電解槽電解。用不銹鋼作陰極，鉛銀合金（1% Ag）作陽極，電流密度753A/m2，槽電壓 4.2伏，電解液溫度52～54℃。應控制通過電解液進入陽極室的流速，並准確地控制溶液的pH為2.1～2.4。平均電流效率 45%，電耗約18.5千瓦·時/公斤。
產品純度為99.2～99.4%的片狀金屬鉻，含氧0.3～0.5%,呈脆性。為了提高金屬鉻的純度，可通過真空處理或氫還原降低含氧量。用+6價鉻溶液電解（電流密度 9500A/m2，溫度84～87℃），可得高純度金屬鉻（含氧0.01～0.02%），但電流效率很低（6～7%）。