為什麼氟化亞銅顏色深

Ⅰ 實驗中深棕色溶液是什麼物質加入蒸餾水發生了什麼反應

實驗中深棕色溶液是氯化亞銅。加入蒸餾水發生了氧化反應。
實驗中產生的氯化亞銅表現的顏色是深棕色，所以實驗中深棕色溶液是氯化亞銅，蒸餾水中是還有氫氣和氧氣的，所以加入蒸餾水會發生氧化反應。
蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，蒸三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸。工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

Ⅱ 如何證明氯化亞銅已被空氣中氧氣氧化

看顏色,CuCl是白色的,被氧化後顏色會變深.
不過如果少量被氧化的話顏色變化不明顯.這時可以滴點濃氨水,CuCl溶解在氨水中形成無色配離子,如果已被氧化則溶液變成藍色,這個現象比較明顯.

Ⅲ 為什麼某些離子會顯顏色

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

Ⅳ 請問CuF（氟化亞銅）的性質，還有，那裡提到過它的顏色（據說是紅色）

cuprous fluoride
分子式：CuF
性質：紅色晶體。熔點908℃。沸點1100℃(升華)。溶於氫氟酸、鹽酸，不溶於水、乙醇。在硝酸中分解。由氟化氫在高於1000℃時作用於氯化亞銅製得。也有疑其為氟化銅與金屬銅混合物的報道。

見網路

Ⅳ 氯化亞銅溶於濃氨水後顏色為什麼逐漸加深

hi!hehe~~
加入濃氨水的話，亞銅離子會和氨水中的氨分子發生配位形成二氨合亞銅配離子，此離子是無色的：
cu+
＋
2nh3
=
[cu(nh3)2]+；
這種離子雖然由於形成配合物而相對穩定存在，但放置一段時間的話，空氣中的氧氣會把裡面的cu(ⅰ)氧化為cu(ⅱ),而變成了深藍色的溶液:
4[cu(nh3)2]+
＋
8nh3
＋
o2
＋
2h2o
=
4[cu(nh3)4]2+
＋
4oh-.
加入濃鹽酸的話，亞銅離子會和氯離子發生配位形成二氯合亞銅配離子，此離子也是無色的，但溶液中尚存在亞銅離子會被氧化成銅離子，和氯離子配位得四氯合銅配離子，使得溶液顯黃綠色到棕黃色：
cu+
＋
2cl-
=
[cucl2]-；
(cu2+
＋
4cl-
=
[cucl4]2-).
還有問題嗎？baby?

Ⅵ 一價銅離子的製法加熱氧化銅分解的方法不要。

首先，正一價的亞銅離子在水溶液中不能穩定存在，會迅速發生歧化反應轉變成正二價銅離子和單質銅，這可以通過對銅元素不同價態構成的氧化還原電對的電極電勢分析得出。其次，特殊情況下一價的亞銅離子可以穩定存在，但此時需要通過其它外來的配離子與之生成復雜的絡合物才行，或者改變溶液環境體系，但此時得到的並非是簡單正一價亞銅離子而是復雜的配合物離子。第三，正一價的亞銅離子可以干態存在於離子化合物中，在高溫時熱力學上也較穩定。
所以一般水溶液體系中無法得到游離的正一價的亞銅離子，亞銅離子只能以復雜的絡合配離子形式穩定存在，正一價亞銅離子無色。

Ⅶ CuI（碘化亞銅）是什麼顏色，為什麼不是黃色

碘化亞銅（化學式：CuI，式量：190.45），白色或棕白色立方結晶或稠密粉末，見光易分解變成棕黃色。顏色是由內部結構決定。

碘化亞銅不溶於水和乙醇，溶於濃硫酸和鹽酸，亦溶於液氨、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

用作有機反應催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。密度5.63g/mL，熔點605℃，沸點1336℃。 自然界中以碘銅礦形式存在。

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一、結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於440°C，則以立方型結構存在（α-CuI）。

由於碘化亞銅中的銅－鹵素鍵鍵長（2.338å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。

二、主要用途

可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二惡烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。

芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如Heck反應、Stille反應、Suzuki反應及Ullmann反應。

2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。