石蕊實驗為什麼會遇酸變顏色

① 誰知道石蕊為什麼遇酸變紅

石蕊
實質上是遇H+
離子
變
紅色
比如石蕊遇NaCl
溶液
不變紅，說明Na+和Cl-和H2O不能使石蕊變紅色。
而稀HCl使石蕊變紅色，所以只有H+能使石蕊變紅。

② 為什麼紫色石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍

石蕊本身是一種有機弱酸，它在溶液中發生微弱電離時是紫色的，而酸性物質可以抑制它的電離，所以遇酸顯紅色，而它的酸根顯藍色，鹼性物質和石蕊發生酸鹼中和反應後溶液中大量存在它的酸根，所以遇鹼顯藍色；石蕊的變色范圍（pH）為5.0-8.0，酸鹼性過強是檢驗不出來的；石蕊在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 ；在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 。在酸性溶液中：由於[H+]則大，平衡向左移，溶液呈紅色。 在鹼性溶液中：由於[OH-]增大，平衡右移，則溶液呈藍色。

③ 酸為什麼能使紫色石蕊溶液變紅

石蕊(Litmus)是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
石蕊的變色原理是：HIn
=可逆=
H+
+
In-
酸色為紅色（HIn)，鹼色為藍色（In-)
隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化
（1）在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色；（由於[H+]增大，平衡向左移）
（2）在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈擔長曹短丨的查痊腸花藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
（3）在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。
石蕊的變色pH范圍為：5~8，當溶液pH<
5時，為紅色，pH>8時為藍色，當pH在5~8時，顯示紫色。
希望能幫到你

④ 石蕊為什麼遇酸變紅

在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）

⑤ 石蕊、酚酞遇到酸或鹼為什麼會變色

原因是所有的酸鹼指示劑都含有顯色劑，例如酚酞，本身屬酸性，當加入的鹼溶液的量越來越大的時候，就會將其酸性中和掉，沒有了保護劑，顯色劑就會發生作用了，就會顯示出顏色。

⑥ 紫色石蕊溶液為什麼遇酸性溶液變紅

紫色石蕊遇酸性溶液變紅。
使紫色石蕊溶液變紅的是氫離子h+。
酸是在溶液中能解離出唯一陽離子氫離子的化合物。如：hcl、h2so4、hno3，都能解離子唯一的陽離子氫離子。這里最重要的關鍵字有兩個：一是氫離子，二是唯一的陽離子。
也就是說，如果化合物在溶液中，能解離出氫離子，同時還能解離出其它陽離子，那麼這種化合物就不是酸，而稱為酸性溶液。如nahco3溶液，可以解離出氫離子，但同時還能解離出陽離子鈉離子，所以nahco3溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
而由於酸性溶液也能解離出氫離子，氫離子能使紫色石蕊溶液變紅。所以紫色石蕊不僅遇酸會變紅，遇酸性溶液也會變紅。當然，酸溶液自然也是呈酸性的溶液。

⑦ 紫色石蕊試液為什麼遇酸變紅

是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化: 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移） 在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸 變紅 PH<5.0 遇鹼 變藍 PH>8.0