配離子為什麼會出現顏色

① 離子在水溶液中為什麼有不同的顏色

因為各種離子有其不同的吸收波長。如2價銅，吸收波長大概就在黃光的范圍內。換句話說，就是通過溶液的自然光中，黃光全被吸收了，因此放出了黃色光的互補色——藍色光。
其他均依次道理。

② 為什麼大多數過渡元素的配離子是有色的，而大多數Zn（Ⅱ）的配離子為無色的

因為大多數過渡元素的d軌道是不滿的，在配離子的作用下d軌道分裂，電子發生d-d軌道遷躍，吸收一部分波長的光作為遷躍時的能量，所以有顏色。Zn（Ⅱ）的d軌道是滿的，不會發生d-d軌道遷躍，也就沒有顏色。

③ 離子的顏色是怎麼來的

可能是電子躍遷產生的吧。電子躍遷會產生一定頻率的光，頻率達到可見光頻率就有顏色了。

後來查了一下，這是別人的滿意答案：http://..com/question/31206538.html

④ 離子顏色與什麼有關

離子往往沒有顏色，水合離子才有顏色。此時離子已經是配合物，用晶體場理論來講，金屬離子的d軌道能量發生變化，電子在不同能量的軌道內躍遷吸收能量導致了配合離子有顏色。所以離子顏色與離子種類、離子所在環境有關。

⑤ 離子為什麼會帶顏色

當人們來到化學實驗室的時候，常常會被五顏六色的化學試劑所吸引。硫酸銅溶液發出了漂亮的藍色，重鉻酸鉀溶液就像熟透了的桔子一樣橙紅，高錳酸鉀溶液顯深深的紫色，二氧化鈷溶液的粉色卻十分清淡，三價鐵鹽總是一幅黃褐色的面孔……真是五彩繽紛，光彩奪目。

這些離子的顏色是怎樣產生的呢？

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

⑥ 為什麼大多數過渡元素的配離子是有色的

為何大多數過渡元素的配離子是有色的，而Zn(Ⅱ)的配離子大多無色?
答：
根據晶體場理論，中心離子的構型為d1～d9時，由於d軌道沒有充滿，電子可以吸收光能在dε和dγ軌道之間發生躍遷(d-d躍遷)，所吸收的能量與可見光相對應，從而顯示出所吸收光顏色的補色，中心離子具有d0和d10結構時．因d軌道全空或全滿，不會產生d-d躍遷，配合物元色，而Zn2+的電子構型正是d10結構，故配離子是無色。

⑦ 離子為什麼出現顏色

離子電子運動的結果，電子的激發與退激是要吸收或釋放能量的，而這些能量基本上都是以光子的形式表現出來，不同軌道之間的躍遷，需要的能量不同，光子頻率也不同，顏色自然也各有不同。

硫酸銅固體粉末中，Cu離子沒有電離，在溶液中Cu離子電離出來之後外層電子激發退激發（就像溶解與結晶一樣，是一個動態平衡）過程中吸收黃光，故銅離子顯蘭色；當然，這和陰離子還有關系，因為畢竟在溶液中與陽離子電性相異互相吸引從而導致相互影響，所以一般氯化銅溶液是綠色的，而硫酸銅是蘭色的。

亞鐵離子和鐵離子顏色不一樣也是同樣的道理，因為外層軌道電子排布不一樣，所以躍遷電子激發和退激發所需要的能量也不一樣，光子波長也不一樣，所以顏色就不一樣了。

⑧ 為什麼某些離子會顯顏色

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

⑨ 配合物為什麼具有豐富的顏色變化

過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d1-9)，在配位體場的作用下，分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道，這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10-19～5.96×1019J或波數為10000～30000Cm-1)顯示特徵光譜，而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物，顏色較深。其變化規律是：(1) 同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(I-<Br-<Cl-<F-<H2O<C2O42-<NH3<NO2<CN-)，分裂能△越大，d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動，使配合物顏色依次加深。如CuCl42-(綠)、Cu(H2O)42+(藍)、Cu(NH3)42-(深藍)(2) 同種配位體的同一金屬元素的配合物，隨中心離子氧化態升高，分裂能△增大，顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深，鐵(Ⅲ)水溶液一般為紅棕色，鐵(Ⅱ)一般為淺綠色。(3) 同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大，所以從上到下顏色加深。當分裂能太大，使物質的最大吸收峰在紫外光區，物質呈現無色。 對於配位體相同而中心離子不同的配合物，中心離子的氧化性越強，荷移躍遷能越小，配合物吸收移向較長波區，顏色加深；對於相同金屬離子而配位體不同的配合物，配位體越易被氧化，躍遷能越小，吸收移向長波區方向，顏色加深；對於配合物的中心元素和配位體相同時，中心元素的氧化態越高，d軌道的能量越低，吸收移向較長波區，顏色加深。 說明：上邊是查來的資料

⑩ 為什麼化學中的像銅離子，鐵離子等會有顏色呢

那叫焰色反應，但為什麼會有我不清楚