元素為什麼會發不同顏色的光

『壹』 同種元素為什麼會有不一樣的顏色

因為兩者的晶體結構不一樣，金剛石是原子晶體，內部只有共價鍵，可見光無法激發其中的電子躍遷，所有的入射光又都透射，所以看上去基本為無色透明；石墨是層狀晶體，層內是共價鍵，而層間僅為分子間力，且層與層間又電子可以自由移動的大pai鍵，大pai鍵上的電子吸收了幾乎所有的入射光而使石墨看上去黑乎乎的。這些大pai鍵上的電子同樣是石墨能導電的原因，而金剛石則不能導電。

『貳』 為什麼稀有氣體通電時能發出不同顏色的光

其最外層電子獲得能量能級躍遷，其逆過程釋放能量發出特定波長的光，簡而言之就是光電效應。

稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新規定，即原來的0族)。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。

天然存在的稀有氣體有六種，即氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短(5毫秒)。

根據元素周期律，估計Og比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，並不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族元素鈇(Fl,原臨時命名為Uuq)表現出與稀有氣體相似的性質 。

『叄』 不同的物質燃燒後為什麼有不同顏色的光

因為燃燒物體的分子不同，燃燒後產生的物體也不一樣嘛~
所以火焰顏色不同
（應該是這樣沒錯吧）

『肆』 為什麼稀有氣體通電後能發出各種顏色的光

惰性氣體充入燈泡里,燈亮時惰性氣體受到激發,發射出特徵譜線，顯不同色光。

每一種元素都只能發出某些特定頻率的光,有它所特有的光譜線——特徵譜線,它們的譜線各不相同.就像我們每個人都有著互不相同的指紋一樣。

可利用惰性氣體製成多種電光源,如航標燈,強照明燈,閃光燈,霓紅燈等。

『伍』 為什麼不同的金屬在火焰中燃燒會有不同的顏色

燃燒是劇烈的發光發熱氧化還原反應，很多金屬有焰色反應，不同的金屬及其化合物在火焰上灼燒顏色不一樣。

燃燒的火焰會瞬間出現黃色火苗。這是因為醬湯中 含有食鹽成分的關系。准確地說，這是食鹽中的鈉成分 遇高溫而產生了「焰色反應」。日本東京大學工程學部化學科的戶嶼直樹副教授 首先向我們介紹了什麼是「焰色反應把鹼性金屬、鹼 性土類金屬等鹽類物質投人火中，使其遭遇高溫時，火 焰會顯出各元素固有的顏色，這就是"焰色反應"。

由於不同的原子其電子數和軌道的能量 都有差異，釋放的能量，亦即光的顏色(波長）當然也不 —樣了。」換句話說，分析一下光譜的話就能識別不同的 原子。據說過去人們就是通過「焰色反應」來發現新元 素的，而在我們身邊，點綴夜色的禮花也是「焰色反應」 的恩賜。

『陸』 為什麼在燈管中充入一些稀有氣體會發出不同顏色的光

這要用量子力學來解釋了
稀有氣體原子在電流的作用下，外層電子吸收能量從而從低能級的基態而躍遷到高能級的激發態
但激發態不穩定，很快又回到基態，這其中多餘的能量以波的形式放出。不同的原子由於結構不同，所產生的波的波長便不一樣，而光的顏色取決於波長，所以會發出不同顏色的光

『柒』 為什麼金屬在不同化合物中會呈現不同的顏色

我們看到的物體的顏色是物體反射的光的顏色，因為反射不同的光，所以有不同顏色，初中物理講過，物體本身實際的顏色與物體本身結構不同有關，同一元素的不同離子的電子結構不同，所以顏色不同

『捌』 金屬焰色反應會有不同顏色的火焰是什麼原因

或許你也有過這樣的體驗:不小心將醬湯潑翻在爐中，燃燒的火焰會瞬間出現黃色火苗。這是因為醬湯中含有食鹽成分的關系。准確地說，這是食鹽中的鈉成分遇高溫而產生了「焰色反應」。日本東京大學工程學部化學科的戶嶼直樹副教授首先向我們介紹了什麼是「焰色反應把鹼性金屬、鹼性土類金屬等鹽類物質投人火中，使其遭遇高溫時，火焰會顯出各元素固有的顏色，這就是"焰色反應"。」在原子核的周圍有好幾道軌道，電子就在這軌道上轉圈。這個表達嚴格地說並不一定準確，但還是讓我們暫且以這個模式來思考:我們把電子從內側的能量較低的軌道開始循序擁積的狀態叫做基礎狀態，這是一種穩定的狀態。

「在基礎狀態中，處於低能量位置的電子在火焰中吸收能量後，就向高能量的軌道轉移，這種狀態叫做激勵狀態，由於激勵狀態是一種非常不穩定的狀態，電子又要回到基礎狀態，即原先的軌道來。當它回到基礎狀態時，已吸收了的能量就以類似光的電磁波的形式釋放出來。」處於激勵狀態的原子和分子，在碰到同自己釋放的光一樣的光時，受其誘導也發出光來。現代光學登峰造極的激光就是應用了這個原理創造的。那麼，就像鈉會發出黃色，銅會發出綠色一樣，不同的原子也會有顏色的差異，「所謂光的顏色，它是由波長決定的，而波長又是由能量決定的。由於不同的原子其電子數和軌道的能量都有差異，釋放的能量，亦即光的顏色(波長）當然也不—樣了。」換句話說，分析一下光譜的話就能識別不同的原子。據說過去人們就是通過「焰色反應」來發現新元素的，而在我們身邊，點綴夜色的禮花也是「焰色反應」的恩賜。

『玖』 化學:金屬燃燒時為什麼會發出不同的顏色詳細!

焰色反應
金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(波長為400nm~760nm)，因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。
觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。

『拾』 為什麼不同元素在高溫下會呈現出不同的顏色

在溫度很高時物體熱輻射很明顯 肉眼都可觀察到
物體熱輻射釋放光子 光子源於原子能級躍遷 不同的元素 原子能級不一樣 躍遷時釋放的光子能量不一樣 頻率也就不一樣
我們的眼睛通過分辨不同的光子頻率來分辨顏色
所以不同元素在高溫下會呈現出不同的顏色