三氧化鎢為什麼加反壓顏色不退色
❶ 任務鎢精礦中三氧化鎢的測定
——鎢酸銨灼燒重量法
任務描述
由於鎢的化學性質所限，高含量鎢的測定，至今仍主要仍依靠重量法。鎢酸銨灼燒重量法是測定鎢礦石中大於4% 三氧化鎢的經典方法，該法成本低、操作簡單，其准確度和精密度均超過其他方法，因此被廣泛採用。本任務旨在通過實際操作訓練，學會重量法測定鎢精礦中的三氧化鎢量，學會重量法的基本操作。能真實、規范記錄原始記錄並按有效數字修約進行結果計算。
任務實施
一、儀器和試劑准備
（1）單寧酸。
（2）鹽酸（ρ＝1.19g/mL）、（1＋1）。
（3）硝酸（ρ＝1.42g/mL）。
（4）氫氟酸（ρ＝1.15g/mL）。
（5）氨水（ρ＝0.9g/mL）。
（6）硝酸銨（50%）。
（7）辛可寧（5%）：50g 辛可寧溶解於 100mL 鹽酸（1 ＋ 1 ）中，再用水稀釋至1000mL。
（8）鹽酸-硝酸銨洗液：25g硝酸銨用水溶解後，加100mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），再用水稀釋至5000mL。
（9）硝酸-硝酸銨洗液：25g硝酸銨用水溶解後，加100mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），再用水稀釋至5000mL。
（10）氨水（1＋4）：25g硝酸銨溶解於4000mL水中，再加1000mL氨水（ρ＝0.9g/mL）混勻。
二、分析步驟
稱取0.5000～1.0000 g 試樣，置於250mL 燒杯中，加10mL 鹽酸（ρ ＝1.19 g/mL ），搖散試樣，再加70mL，置於沸水汽浴上分解40～60min。取下，加10～15mL硝酸（ρ＝1.42g/mL），待劇烈作用停止後，置於電爐上加熱蒸發至溶液約剩15mL，取下。加5mL 50% 硝酸銨溶液（含三氧化鎢量低的試樣，加5mL 5% 辛可寧溶液）、50mL熱水，煮沸1min，取下，冷卻。用中速濾紙過濾，以傾瀉法用熱鹽酸-硝酸銨洗液洗滌燒杯及沉澱各4～5次，再用熱硝酸-硝酸銨洗液洗滌燒杯及沉澱各4 次。移去承接濾液的燒杯。將已在780～800℃馬弗爐中灼燒過並已稱重的鉑皿置於漏斗下，用熱氨水（1＋4 ）溶解濾紙及燒杯中的沉澱，並洗滌燒杯及沉澱各4～5 次，控制溶液體積不超過鉑皿的五分之四。將濾紙及殘渣置於30mL鐵坩堝中，乾燥、灰化後加過氧化鈉熔融，在原燒杯中用100mL水浸取溶塊，然後按鹼熔硫氰酸鹽吸光光度法測其三氧化鎢量。
將盛有鎢酸銨溶液的鉑皿置於沸水汽浴上蒸發至干，取下，置於電爐上加熱至冒盡白煙。取下，置於780～800℃馬弗爐中灼燒15min，取出，冷卻，加5～8 滴硝酸（ρ ＝1.42g/mL），沿鉑皿內壁加3～5mL氫氟酸（ρ＝1.15g/mL），置於沸水汽浴上蒸發至干，再置於780～800℃馬弗爐中灼燒5～10min，取出，置於乾燥器內冷卻至室溫，稱重，並反復灼燒至恆重。
三、分析結果的計算
按下式計算三氧化鎢的百分含量：
岩石礦物分析
式中：w（WO3）為三氧化鎢的質量分數，%；m1為鉑皿加灼燒後三氧化鎢的質量，g；m2為鉑皿的質量，g；m為稱取試樣的質量，g；C為殘渣中測得三氧化鎢的含量，%。
四、質量表格的填寫
任務完成後，填寫附錄一質量表格3、4、6。
任務分析
一、鎢酸銨灼燒法測定原理
試樣以鹽酸、硝酸分解，加硝酸銨或辛可寧，鎢成鎢酸沉澱。過濾，使鎢與大部分的伴生元素分離，以氨水溶解鎢酸，生成鎢酸銨，將溶液蒸干、灼燒，加氫氟酸除硅，再灼燒成三氧化鎢形式稱重。
如果濾液中殘存的鎢需回收，用甲基紫-單寧酸沉澱回收，合並殘渣用硫氰酸鹽吸光光度法測其三氧化鎢量，補正結果。
主要化學反應方程式如下：
MnWO4＋2HCl→MnCl2＋H2WO4↓
FeWO4＋2HCl→FeCl2＋H2WO4↓
CaWO4＋2HCl→CaCl2＋H2WO4↓
H2WO4＋2HN3·H2O→（NH4）2WO4＋2H2O
（NH4）2WO4→2NH3↑＋WO3＋H2O
SiO2＋6HF→H2SiF6＋2H2O
H2SiF6→2HF↑＋SiF4↑
二、主要干擾元素及其消除
（1）鉬：鎢與鉬性質相近，試料經鹽酸、硝酸分解，鉬礦物溶解成鉬酸，濃縮體積後，部分鉬酸沉澱析出。消除辦法：將鉑金皿中的三氧化鎢用20% 氫氧化鈉溶液於水浴上溶解後，用硫氰酸鉀比色法測定其中的鉬量，然後將鉬量扣除。
（2）鉭、鈮：鎢礦床中，常有0.0x～1% 的鉭、鈮呈類質同象賦存於鎢錳鐵礦中。鎢酸銨灼燒法分解試料時，部分鉭、鈮酸進入鎢酸銨溶液，導致分析結果偏高。消除辦法是在用氨水溶解鎢酸時，加入少量鐵鹽作載體，強化膠態鉭、鈮酸的凝聚，與鎢分離。
（3）硅：在鎢酸銨灼燒法中，少量硅酸進入鎢酸銨溶液中，可在灼燒後加氫氟酸處理使二氧化硅成四氟化硅揮發除去。
（4）磷：磷高的試樣，部分磷會進入鎢酸銨溶液，使結果偏高。消除辦法是於鎢酸銨溶液中加入硝酸鈹溶液，利用氫氧化鈹沉澱將磷載帶除去而與鎢分離。
三、重量分析方法操作注意事項
重量分析的基本操作包括樣品溶解、沉澱、過濾、洗滌、乾燥和灼燒等步驟。
1.樣品溶解
樣品稱於燒杯中，沿杯壁加溶劑，蓋上表皿，輕輕搖動，必要時加熱溶解。如果樣品用酸溶解有氣體放出時，應先在樣品中加少量水調成糊狀，蓋上表皿，從燒杯嘴處注入溶劑，待作用完了以後，用洗瓶沖洗表皿凸面並使之流入燒杯內。
2.沉澱
重量分析對沉澱的要求是盡可能地完全和純凈，為了達到這個要求，應該按照沉澱的不同類型選擇不同的沉澱條件，如沉澱時溶液的體積、溫度，加入沉澱劑的濃度、數量、加入速度、攪拌速度、放置時間等。因此，必須按照規定的操作手續進行。一般進行沉澱操作時，左手拿滴管，滴加沉澱劑，右手持玻璃棒不斷攪動溶液，攪動時玻璃棒不要碰燒杯壁或燒杯底，以免劃損燒杯。溶液需要加熱，一般在水浴或電熱板上進行。
3.過濾和洗滌
（1）傾瀉法過濾和初步洗滌：過濾和洗滌一定要一次完成，因此必須事先計劃好時間，不能間斷，特別是過濾膠狀沉澱。過濾一般分三個階段進行，第一階段採用傾瀉法把盡可能多的清液先過濾過去，並將燒杯中的沉澱作初步洗滌；第二階段把沉澱轉移到漏鬥上；第三階段清洗燒杯和洗滌漏鬥上的沉澱。過濾時，為了避免沉澱堵塞濾紙的空隙，影響過濾速度，一般多採用傾瀉法過濾，即傾斜靜置燒杯，待沉澱下降後，先將上層清液傾入漏斗中，而不是一開始過濾就將沉澱和溶液攪混後過濾。
過濾時具體操作如下：將燒杯移到漏鬥上方，輕輕提取玻璃棒，將玻璃棒下端輕碰一下燒杯壁使懸掛的液滴流回燒杯中，將燒杯嘴與玻璃棒貼緊，玻璃棒直立，下端接近三層濾紙的一邊，慢慢傾斜燒杯，使上層清液沿玻璃棒流入漏斗中，漏斗中的液面不要超過濾紙高度的2/3，或使液面離濾紙上邊緣約5mm，以免少量沉澱因毛細管作用越過濾紙上緣，造成損失。暫停傾注時，應沿玻璃棒將燒杯嘴往上提，逐漸使燒杯直立，等玻璃棒和燒杯由相互垂直變為幾乎平行時，將玻璃棒離開燒杯嘴而移入燒杯中。這樣才能避免留在棒端及燒杯嘴上的液體流到燒杯外壁上去。玻璃棒放回原燒杯時，勿將清液攪混，也不要靠在燒杯嘴處，因嘴處沾有少量沉澱，如此反復操作，直至上層清液傾完為止。
（2）沉澱的轉移：沉澱用傾瀉法洗滌後，在盛有沉澱的燒杯中加入少量洗滌液，攪拌混合，全部傾入漏斗中。如此重復2～3次，然後將玻璃棒橫放在燒杯口上，玻璃棒下端比燒杯口長出2～3cm，左手食指按住玻璃棒，大拇指在前，其餘手指在後，拿起燒杯，放在漏鬥上方，傾斜燒杯使玻璃棒仍指向三層濾紙的一邊，用洗瓶沖洗燒杯壁上附著的沉澱，使之全部轉入漏斗中。
（3）洗滌：沉澱全部轉移到濾紙上後，再在濾紙上進行最後的洗滌。這時要用洗瓶由濾紙邊緣稍下一些地方螺旋向下移動沖洗沉澱。這樣可使沉澱集中到濾紙錐體的底部，不可將洗滌液直接沖到濾紙中央沉澱上，以免沉澱外濺。採用「少量多次」的方法洗滌沉澱，即每次加少量洗滌液，洗後盡量瀝干，再加第二次洗滌液，這樣可提高洗滌效率。
（4）乾燥和灼燒：利用玻璃棒把濾紙和沉澱從漏斗中取出，折捲成小包，把沉澱卷在裡面。將濾紙包裝進已知質量恆定的坩堝內，使濾紙層較多的一邊向上，可使濾紙灰化較易。斜置坩堝於泥三角上，蓋上坩堝蓋，將濾紙烘乾並炭化，在此過程中必須防止濾紙著火，否則會使沉澱飛散而損失。濾紙灰化完全後，則將坩堝於指定溫度下灼燒沉澱，一般第一次灼燒時間為30～45min，第二次灼燒時間為15～20min。每次灼燒完畢從爐內取出後，都需要在空氣中稍冷，再移入乾燥器中。沉澱冷卻到室溫後稱重，然後再灼燒、冷卻、稱量，直至質量恆定。
實驗指南與安全提示
分解試樣的鹽酸用量，可根據試樣的性質不同而酌情增減。在鹽酸中，白鎢礦能迅速分解，而黑鎢礦則分解緩慢，只有用濃酸長時間加熱處理研細的試料，方能得到有效的分解。為了保證分解完全，必須在溫度均衡的條件下加熱，否則鎢酸過早析出，包裹未溶的鎢礦物，阻礙分解。實踐證明，在100℃的水蒸氣浴上，加熱處理45～60min，不溶殘渣中殘留三氧化鎢量一般為0.0x～0.x%。當鎢礦物與難溶於酸的稀有金屬共生時，在鹽酸中很難分解，不溶渣中鎢量有時可高達百分之幾，即使延長加熱時間也難使其降低。
以鎢酸形態析出鎢，只有在硝酸介質中方能完全，當鹽酸存在時，則必須加入沉澱劑以沉澱殘留於溶液中的少量鎢。常用的沉澱劑有辛可寧、鹽酸奎寧和硝酸銨三種。用辛可寧時，酸度為0.15～3.9mol/L，用鹽酸奎寧時，為0.4～3.9mol/L，用硝酸銨時則為1.0～3.9mol/L。通常在鹽酸分解後，加硝酸蒸發至10～15mL左右，然後用水稀釋至80～100mL，即可達到上述之適宜酸度。必須指出，即使按此條件處理，尚有0.0 x～1% 左右的三氧化鎢殘留於溶液中，應回收補正結果。回收方法如下：以氨水（0.9g/cm3）中和至剛好析出鐵等氫氧化物沉澱，加水至溶液約200mL，加10mL鹽酸（1＋1），加熱至80～90℃，在不斷攪拌下，加0.2g單寧酸，20mL 1% 甲基紫溶液（此時溶液的酸度約為0.25mol/L）煮沸，取下，趁熱以快速濾紙過濾，用水將沉澱全部移入濾紙上，將濾紙連同沉澱與氨不溶殘渣置於30mL鐵坩堝中，乾燥、灰化後，按鹼熔硫氰酸鹽吸光光度法測定其含三氧化鎢量。
加硝酸後濃縮時，溶液體積不宜太小，切勿蒸干，以免鎢酸脫水難溶於氨水，同時蒸干後殘渣中的鐵等雜質也難以洗凈。
鎢酸不能用水或中性溶液洗滌，因為它易形成膠體透過濾紙。最好用酸性的電解質溶液作洗滌劑。本方法採用鹽酸-硝酸銨和硝酸-硝酸銨洗液洗滌。
首先用鹽酸-硝酸銨洗液洗滌，較容易洗凈鐵、錳等雜質，繼而用硝酸-硝酸銨洗液洗凈氯離子，因為如有氯離子存在，灼燒後的三氧化鎢帶綠色，不正常。
驅除銨鹽時，電爐應漸漸升高溫度，開始時溫度過高，容易發生濺跳，造成損失。
三氧化鎢的灼燒溫度不應超過850℃，否則三氧化鎢將揮發損失。
案例分析
由於近幾年鎢資源的缺乏，市場上出現了越來越多的成分較復雜的鎢精礦，有些鎢礦在用鎢酸銨灼燒法測定鎢時分解不完全。某鎢冶煉企業化驗室員工在分解樣品時加入10mL磷酸後，大大改善了樣品的分解情況，但是他發現結果偏高，殘渣也比原來更高。請你幫他分析一下是什麼原因。
拓展提高
各種重量法的優缺點比較
鎢的重量法主要有鎢酸銨灼燒法、辛可寧沉澱法、8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法。辛可寧沉澱法和8-羥基喹啉重量法的主要操作如下：
1.辛可寧沉澱法
稱取試料0.5 g左右於250mL燒杯中，按鎢酸銨灼燒法分析程序至鎢酸沉澱過濾洗凈後（濾液保留），向原燒杯中加熱的氨水（1＋1）約15mL，搖動，待沉澱溶解後，用原濾紙過濾於400mL燒杯中，以氨水-氯化銨洗液洗凈燒杯，並將殘渣全部移至濾紙上，然後用此洗液洗殘渣及濾紙10 次。保留燒杯和殘渣，用比色法測定其中之鎢量。將濾液蒸發至約15mL，迅速加入鹽酸10～20mL，硝酸5～10mL，搖勻，待沉澱析出後，加熱並微沸片刻，取下，立即用熱水吹洗表面皿及杯壁，並稀釋至100mL，加入10% 辛可寧10mL，攪勻，放置2h。用中速定量濾紙過濾，以0.4% 辛可寧洗凈燒杯，並洗沉澱及濾紙5次（濾液保留，和第一次濾液合並，按鎢酸銨灼燒法的操作回收其中之鎢）。將沉澱連同濾紙放入已知重量之鉑坩堝中，灰化後，放入750～800℃之馬弗爐中灼燒15min，取出，以下同鎢酸銨灼燒法。
2.8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法
稱取試料0.5 g左右於250mL燒杯中，加硫酸銨1～2 g搖散之，加磷酸-硫酸（1＋4）混合酸5mL，搖勻。在電爐上加熱至三氧化硫白煙發生，加蓋表面皿，繼續加熱至分解完全，取下，稍冷，用3% 熱草酸吹洗表面皿和杯壁，並用此溶液稀釋至70～80mL，加氯化鈉-氫氧化鈉溶液30～35mL，攪勻，加熱微沸半分鍾，取下，加少許粗紙漿，充分攪拌。稍靜置，用快速濾紙過濾，以熱氯化鈉-氫氧化鈉洗液洗燒杯3次，並將全部沉澱移至濾紙上，再洗沉澱3～5次。保留燒杯和沉澱，用比色法測定其中的鎢量。向濾液中加10% EDTA 10mL，1% 甲基橙2 滴，用鹽酸中和至溶液變紅，並過量約2.5mL，用水稀釋至250mL，加鹽酸羥銨1～2g，煮沸。取下，稍冷，用水吹洗表面皿，用氨水中和至溶液變黃，並過量數滴，加乙酸-乙酸銨-乙醇混合溶液25mL（此時溶液pH約為5 ），加熱至近沸。取下，在不斷攪拌下緩緩加入9% 8-羥基喹啉10mL，攪拌約半分鍾，加入3% 單寧酸10mL，1% 甲基紫10mL，並攪拌約半分鍾，放置10min，用中速定量濾紙過濾，用溫熱8-羥基喹啉洗液洗燒杯3～4次、沉澱及濾紙15次。將沉澱連同濾紙置於35～60mL瓷皿中（不能用坩堝），在電爐上灰化至出現部分黃色鎢酐後，移至馬弗爐口至灰化完全，再在700～750℃灼燒10min，取出，稍冷，在乾燥器內冷卻至室溫後，稱重。鎢酸銨灼燒法、辛可寧沉澱法、8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法各有優缺點，見表3-8。
表3-8 鎢酸銨灼燒法、辛可寧沉澱法、8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法優缺點比較
❷ 初中化學中常見的離子的顏色及檢驗，要全面！急！
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 H2
4、相對分子質量最小的物質是 H2
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O
6、化學變化中最小的粒子是原子
7、PH=0時，酸性最強 ，鹼性最弱
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後，有的時候不需要在等號上方註明反應條件，這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中，不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反應，生成14.2克C，則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中，根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式為（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規范）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴頭上的物質主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質，它的主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借摩擦之力，產生熱量，放到氧氣，生成白煙，並發生氧化反應，引燃木條。請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2，並放出大量熱的化學方程式 。
8.配平下列方程式，並註明反應的基本類型。
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物，這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳，並放出一定熱量。設其中一種化合物的化學式為CxHy，試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 。
10.
12克氫、氧混合氣體，在一定條件下充分反應後生成9克水。則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 。
測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後，有的時候不需要在等號上方註明反應條件，這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中，不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反應，生成14.2克C，則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中，根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式為（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規范）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴頭上的物質主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質，它的主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借摩擦之力，產生熱量，放到氧氣，生成白煙，並發生氧化反應，引燃木條。請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2，並放出大量熱的化學方程式 。
8.配平下列方程式，並註明反應的基本類型。
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物，這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳，並放出一定熱量。設其中一種化合物的化學式為CxHy，試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 。
10.
12克氫、氧混合氣體，在一定條件下充分反應後生成9克水。則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 。
測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11
❸ 三氧化鎢的化學式是什麼
三氧化鎢(TUNGSTEN TRIOXIDE)
分子式:WO3 分子量:231.85
1.性質
淡黃色斜方晶系結晶粉末。加熱時顏色由淺變深。比重為7.16g/c m3，熔點為1473℃，沸點為1750℃，850℃時顯著升華，熔融時呈綠色。在空氣中穩定，不溶於水和除氫氟酸外的無機酸，能緩慢溶於氨水和濃熱氫氧化鈉溶液中。
2.用途
可用作制金屬鎢的原料，製造硬質合金、刀具、模具和拉鎢絲，也可用於粉末冶金，還可用於X射線屏及防火織物，以及用作陶瓷器的著色劑和分析試劑等。
3.產制
由鎢精礦與氫氧化鈉共熔，再加鹽酸中和，然後再與氯化銨作用，生成鎢酸後焙燒製得三氧化鎢。其反應式如下：
MnWO4·FeWO4+4NaOH→2Na2WO4+Fe(OH)2·Mn(OH)2
12Na2WO4+14HCl→5Na2O·12WO3+14NaCl+7H2O
5Na2O·12WO3+10NH4Cl→5(NH4)2O·12WO3+10NaCl
5(NH4)2·12WO3+10HCl+7H2O→12H2WO4+10NH4Cl
H2WO4→WO3+H2O
4.包裝
內襯塑料薄膜袋，中層布袋，外層鐵桶包裝。根據出口不同國別的要求，每桶凈重50kg，200kg或250kg不等。
5.產品質量規格
GB/T3457—82，根據化學成分和使用要求不同，產品劃分 為FW3-1、FWO3-2、FWO3-3三個牌號，具體規格見表6-5-41。
6.檢驗方法
化學成分按GB/T4324-84《鎢化學分析方法》進行檢測。
❹ 求高手把初中化學所有化學方程式寫給我，並在後面寫出方程的漢語表達，然後幫我歸類初中物理的知識點，下午
常見的化學方程式
說明：用楷體標示的內容不是重點。
化合反應
紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃燒：C+O2CO2
木炭不充分燃燒：2C+O22CO
硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO
氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O
將CO2變成CO：C+CO22CO
二氧化碳溶於水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰製取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2
向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。
分解反應
汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO
氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2↑
分解過氧化氫製取氧氣（實驗室製取氧氣的反應原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加熱高錳酸鉀製取氧氣（實驗室製取氧氣的反應原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加熱氯酸鉀製取氧氣（實驗室製取氧氣的反應原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解過氧化氫製取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節約資源的一種。
電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑
工業製取生石灰和CO2的反應原理：CaCO3CaO+CO2↑
乾粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
鹼式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
過氧化氫溶液不穩定，發生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳銨（碳酸氫銨）「消失」並發出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石筍、鍾乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置換反應
氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號↑）
實驗室製取氫氣的反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金屬與稀鹽酸的反應
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金屬與稀硫酸的反應
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金屬與鹽溶液的反應
鎂
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
鋁
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
鋅
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
鐵
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的鹼，然後再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C
水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號↑）
復分解反應
NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸與氧化銅反應（製取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應。
實驗室製取CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與水垢中的主要成分發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室不用大理石和稀硫酸製取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
誤食碳酸鋇後發生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
鋇鹽與稀硫酸反應：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和鹼式碳酸銅反應：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工業製取燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化銨與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成藍色沉澱的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應的鹼只能是四大強鹼）
生成紅褐色沉澱的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應的鹼只能是四大強鹼）
生成白色沉澱的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱鹼）
生成白色沉澱的反應：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應）
生成藍白沉澱的反應：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成紅白沉澱的反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配製波爾多液時發生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
誤食BaCO3或BaCl2發生中毒之後，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常見的反應：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）
證明NaOH變質的三種方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明NaOH部分變質（先用下面的方法除去Na2CO3，然後向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）
證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：
證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本類型
一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：CO+CuOCu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
黑火葯點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
常見反應的現象
化學方程式 反應現象 備注
C+O2CO2 ①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2 ①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體 在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5 ①產生大量白煙
②放熱 ①由於紅磷燃燒只消耗氧氣，並且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。
②應用：發令槍
2H2+O22H2O ①發出淡藍色火焰（如果不純，還會發出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃氫氣之前必須驗純；
②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4 ①劇烈燃燒，火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體 ①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3 ①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2Mg+O22MgO ①發出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 ①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應用：信號彈
2Cu+O22CuO 紅色固體逐漸變成黑色 可用來除去混合氣體中的氧氣
2Hg+O22HgO 銀白色液體逐漸變成紅色固體 拉瓦錫實驗中反應之一
2CO+O22CO2 ①發出藍色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①CO有毒！
②點燃前要驗純
③應用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色固體逐漸變成銀白色液體，並生成能使帶火星的木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗中反應之一
石蠟+氧氣二氧化碳+水 ①火焰發出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體
CH4+2O2CO2+2H2O ①發出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃前要驗純
②應用：天然氣
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水變渾濁 應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑ ①通電後，電極上有氣泡產生。通電一段時間後，兩個試管內匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2，質量比約為8：1。②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 ①通電時，必須使用直流電。②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶於水。
2H2O22H2O+O2↑ 產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體 應用：實驗室製取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體
H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使無水硫酸銅變藍的液體 氫氣要「早來晚走」，酒精燈要「遲到早退」
H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅 證明二氧化碳與水反應生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①鐵釘表面附著一層紅色物質
②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 可以用來驗證質量守恆定律
C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①加熱時酒精燈上要加網罩，是為了：使火焰集中並提高溫度
②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁
③配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化
④實驗完畢後要先移出導氣管，後熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一隻燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①紅色粉末逐漸變成黑色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①鐵粉是黑色的
②一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡；③放熱 ①在金屬活動性順序表中排在H後面的金屬不與酸反應
②如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，並且溶液顏色會發生變化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生大量氣泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發生反應) 金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成黃色 稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成藍色 第二個反應是製取硫酸銅的反應原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O 沒有明顯現象（但是這個反應放熱） 強酸和強鹼反應時一般要藉助指示劑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 檢驗NH4+的反應原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉澱 工業製取燒鹼的反應原理
描述實驗現象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據生成物的化學性質來描述生成物。
我承認是復制的！！！！
❺ 鎢酸鈉和氯化鈉高溫為什麼生成白色沉澱
鎢酸鈉
編輯 鎖定
無色結晶或白色結晶性粉末。在乾燥空氣中風化，100℃時失去結晶水。溶於水，不溶於乙醇。相對密度 3.23～ 3.25。熔點 698℃（無水品）。
中文名
鎢酸鈉
英文名
Sodium Tungstate Dihydrate
化學式
Na2WO4·2H2O
分子量
329.86
CAS登錄號
10213-10-2
熔 點
698℃
水溶性
微鹼性
密 度
3.23～ 3.25
外 觀
無色結晶或白色結晶性粉末
應 用
用於製造金屬鎢、鎢酸、鎢酸鹽等 。
危險性描述
避免接觸皮膚和眼睛。保持容器密閉。避免食入和吸入。
目錄
1 基本信息
2 理化性質
3 制備原理
4 含量測定
5 用途
6 安全說明
7 儲運特性
鎢酸鈉基本信息
編輯
中文名稱：鎢酸鈉[1]
英文名稱：Sodium Tungstate Dihydrate
化學式：Na2WO4·2H2O
CAS：10213-10-2
分子量：329.86
鎢酸鈉理化性質
編輯
鎢酸鈉晶體粉末
鎢酸鈉為無色結晶或白色斜方結晶，具有光澤的片狀結晶或結晶粉末，鎢酸鈉溶於水，水溶液呈微鹼性，不溶於乙醇， 微溶於氨。在空中風化。加熱到100℃失去結晶水而成無水物。與強酸(氫氟酸除外)反應生成不溶於水的黃色鎢酸, 與磷酸或磷酸鹽反應生成磷鎢雜多酸絡合物, 與酒石酸、檸檬酸、草酸等有機酸反應生成相應有機酸絡合物。
等級
WO3 (%,min)
雜質(%,max )
水不溶物
Mo
As
Al
Fe
Si
高純級
69
0.02
0.01
0.025
0.005
0.04
0.01%
max
普通級
I
68
0.02
0.015
0.025
0.04
II
68
0.05
0.015
鎢酸鈉制備原理
編輯
三氧化鎢與氫氧化鈉反應，或採用鎢精礦與氫氧化鈉壓煮,，生成鎢酸鈉溶液，經精製、過濾、離子交換等工藝，分離雜質成分，再經蒸發結晶得鎢酸鈉產品。
鎢酸鈉含量測定
編輯
鎢酸鈉中三氧化鎢(WO3)含量的測定(辛可寧重量法)
1.方法提要：在pH值3.00～4.4的熱溶液中，用鹽酸辛可寧沉澱鎢酸，而與雜質分離，灼燒後即為三氧化鎢，稱重、比色。
2.試劑：甲基紫指示劑0.1%、鹽酸(1+1)、辛可寧鹽酸溶液10%(以1+1鹽酸配製)、辛可寧鹽酸洗液0.2%、固體NaOH、廣泛試紙。
3.操作步驟：稱取試樣0.5克於250ml燒杯中，用少許水溶解，加入60～80℃熱水100ml,0.1%甲基橙指劑2滴(若指示劑褐再補加)用鹽酸(1+1)中和至紅色，在不斷攪拌下加入10%辛可寧10ml，繼續攪拌使沉澱凝驟，上層液較清則靜置，待沉澱下沉以後，用快速定量濾紙過濾，濾液承接於250ml容量瓶中，沉澱用0.2%辛可寧洗液洗滌五次以上，洗凈後沉澱同濾紙一起轉入瓷坩堝中，於電爐上烘乾炭化，再於750～800℃馬福爐中炭化灼燒30～45分鍾，冷卻，稱重。濾液按單寧，甲基紫比色法進行。
4.分析結果的計算：WO3(%)=(W/G)×100+C。式中：W——三氧化鎢重量(克)、G——稱取試樣重量(克)、C——濾液中測得WO3含量。
5.注意事項：
①沉澱必須洗凈鈉離子，否則燒灼物發黑，結果偏高。
②指示劑可用0.1%的甲基橙，此時濾液方可按硫氰酸鹽比色法進行。
方法如下：將容量瓶中的濾液倒回原盛試樣的燒杯中，往燒杯中加固體NaOH，加至濾液的PH>12，再把濾液倒回25Oml的容量瓶中，稀釋至刻度，干過濾，以下按硫氰酸鹽吸光光度法進行。
❻ 求助三氧化鎢的顏色
黃色好像
❼ 氫氟酸能溶解三氧化鎢嗎
三氧化鎢
淡黃色斜方晶系結晶粉末。加熱時顏色由淺變深。比重為7.16g/c m3，熔點為1473℃，沸點為1750℃，850℃時顯著升華，熔融時呈綠色。在空氣中穩定，不溶於水和除氫氟酸外的無機酸，能緩慢溶於氨水和濃熱氫氧化鈉溶液中。
❽ 任務鎢礦石中三氧化鎢的測定
——硫氰酸鹽比色法
任務描述
礦石中低含量鎢的測定方法主要有ICP-AES、ICP-MS及可見分光光度法，但ICP-AES、ICP-MS儀器昂貴，運行成本高，目前還未完全普及。目前應用最廣泛的仍然是硫氰酸鹽比色法。該法具有快速、簡單、穩定、適用范圍廣等優點。本任務旨通過實際操作訓練，學會硫氰酸鹽比色法測定礦石中的鎢，學會熔融樣品的基本操作，掌握光度法操作注意事項；能真實、規范記錄原始記錄並按有效數字修約進行結果計算。
任務實施
一、儀器和試劑准備
（1）過氧化鈉。
（2）硫氰酸鉀（50%），過濾後使用。
（3）鹽酸（2.2＋3）。
（4）鹽酸（2.2 ＋3）-三氯化鈦（0.038%）混合溶液：取0.25mL 市售三氯化鈦（15%）用鹽酸（2.2＋3）稀釋至100mL。
（5）三氧化鎢標准溶液：①稱取1.0000g預先在750℃灼燒過的三氧化鎢（高純試劑），置於200mL燒杯中，加20mL 20% 氫氧化鈉溶液，加熱溶解，冷卻至室溫，移入1000mL容量瓶中，用2% 氫氧化鈉溶液稀釋至刻度，搖勻。此溶液1mL含1.000mg三氧化鎢。②移取100.0mL上述溶液①置於1000mL容量瓶中，用2% 氫氧化鈉溶液稀釋至刻度，搖勻。此溶液1mL含100.0μg三氧化鎢。
（6）可見分光光度計、馬弗爐、鐵坩堝。
二、分析步驟
稱取0.5～1.0 g 試樣（精確至0.0001 g ）置於30mL 鐵坩堝中（隨同試樣做試劑空白），加5 g過氧化鈉，用小鐵絲鉤攪勻，再覆蓋一薄層過氧化鈉，置於溫度為750℃馬弗爐中熔融至紅色透明均勻狀態。取出，稍冷，置於預先盛有50mL水的250mL燒杯中浸取熔塊。用水洗凈坩堝，移入100mL容量瓶中。流水冷卻至室溫，再用水稀釋至刻度，搖勻，干過濾或靜置澄清。
移取2.00～10.00mL試液置於50mL比色管中，試液不足10mL時用水補至10mL。加2.0mL 50% 硫氰酸鉀溶液，搖勻，用鹽酸-三氯化鈦混合溶液稀釋至刻度，搖勻。20min後用1 cm比色皿，以試劑空白為參比，在分光光度計上，於波長430 nm處測其吸光度。從工作曲線上查出相應的三氧化鎢量。
工作曲線繪制：
移取0.0，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00mL三氧化鎢標准溶液②分別置於一組50mL容量瓶中，試液不足10mL 時用水補至10mL，加2.0mL 50% 硫氰酸鉀溶液，以下按分析步驟操作，以不含三氧化鎢標準的溶液為參比，測其吸光度，繪制工作曲線。
三、分析結果的計算
按下式計算WO3的質量分數：
岩石礦物分析
式中：w（WO3）為WO3的質量分數，%；m1為自工作曲線上查得分取試液溶液的WO3質量，μg；V為試液溶液總體積，mL；V1為分取試液溶液的體積，mL；m為稱取試樣的質量，g。
四、質量表格的填寫
任務完成後，填寫附錄一質量表格3、4、8。
任務分析
一、硫氰酸鉀比色法測定鎢的原理
硫氰酸鉀法是基於五價鎢與硫氰酸鉀形成黃綠色的配合物。一般礦石中的鎢常呈六價狀態，為了將鎢還原為五價，通常用三氯化鈦或氯化亞錫作還原劑。氯化亞錫對六價鎢的還原作用緩慢，顏色的形成過程較長。三氯化鈦對六價鎢的還原反應進行得較快，一般只需5～10min，顏色就可以達到最大強度，而且在幾個小時內穩定。但因三價鈦本身紫色的影響，目前多採用氯化亞錫和三氯化鈦混合還原劑。
二、顯色條件
（1）酸度：顯色介質一般採用鹽酸介質，酸度為3～6mol/L，試液與標准應力求一致。為減弱鉬的干擾，酸度不應低於3mol/L。
（2）硫氰酸鉀濃度：方法規定於50mL比色管中加2mL 50% 的硫氰酸鉀溶液。試驗證明，濃度稍小，只要標准和試液中加入的量一致，對結果沒有影響。
（3）顯色及穩定時間與溫度的關系：溫度對顏色的影響很小，所以雖在室溫變動很大的情況下，顯色後20min即可比色。在30℃以下，顏色可以穩定3 h。
（4）還原劑用量：三價鈦本身呈紫色，量多將使K［WO（SCN）4］顏色強度減弱（鎢量低時）或使比色液發黑（鎢量高時），而Fe（Ⅲ）、Mo（Ⅵ）等干擾物質的量不同時，Ti（Ⅲ）的剩餘量亦不一致，故三氯化鈦應酌情加入。若僅以三氯化鈦作還原劑時，一般情況下，25mL比色液中加入濃三氯化鈦溶液0.035mL 即可。目前，一般是先以氯化亞錫還原Fe（Ⅲ），再加入一定量三氯化鈦使鎢迅速還原顯色。一般是加以濃三氯化鈦稀釋至1/10的溶液0.15～0.2mL（約3滴）。氯化亞錫的濃度無明顯影響。
三、熔融分解法的基本知識
（一）熔融的基本原理
樣品處理中的熔融是指將樣品與某些固體試劑混合，加熱到這些試劑熔點以上的溫度，固體試樣與熔劑間發生多相化學反應，樣品被分解為可溶於水或酸的化合物，使其易於在下一步浸取成分的過程。該法是一種高效分解方法，主要用於無法用酸分解或酸分解不完全的試樣，如復雜礦石、合金等。
（二）熔融常用的熔劑及其注意事項
熔融分解要求使用過量的熔劑（通常為試樣量4～8倍），助熔劑的加入量非常重要，試劑中的不純物有可能成為元素痕量分析中潛在的污染源，因此試劑必須是高純的。考慮到助熔劑的加入很可能引入新的基質元素，從而成為新的干擾源，所以最初的基質可能發生巨大的改變。這就要求在處理時要更加小心。另外，熔融過程中被熔劑腐蝕下來的容器材料成分將有可能污染分析物並會干擾待測元素的測定。基於這一原因，該法在痕量分析中的應用受到一定限制。
盡管熔融在機制上與溶解沒有實質區別，但它的一個顯著特點是利用樣品與熔劑在高溫下的多相反應，解決了一些通常用溶解方法不能解決的問題，是一種不可缺少的溶樣手段。熔融操作比一般溶解操作復雜，要選擇合適的熔劑，注意熔劑的用量。要講究加熱的方式、溫度及時間，浸取用的試劑及方式也應妥善。熔融的一個缺點是所用熔劑必須充分過量，從而易造成玷污，並且反應過程中生成各種鹽，使後續處理復雜化。
熔劑可以分為酸性熔劑、鹼性熔劑、配位性熔劑、還原性熔劑，現將常用的熔劑列於表3-4中。
表3-4 熔融樣品常用的熔劑
續表
（三）熔融坩堝的選擇及其使用注意事項
1.坩堝的選擇
坩堝的選擇是熔融至關重要的環節。坩堝的選擇需要考慮樣品的性質、測定的項目、坩堝的材質對測定的影響等。熔樣常用的坩堝的性能列於表3-5中。
表3-5 熔樣常用坩堝性能
2.常用坩堝使用情況及其注意事項
（1）鐵坩堝：主要用於過氧化鈉熔融，亦可用於斯密斯法燒結硅酸鹽樣品以測鹼金屬。除鐵的玷污嚴重外，其他過渡金屬的玷污也不容忽視。適宜於處理稀有金屬樣品。
（2）鎳坩堝：常用於過氧化鈉及氫氧化鈉熔融。其中鎳鉻合金坩堝不易被氧化，可耐高溫。過渡金屬特別是錳能在熔融時大量進入樣品的熔體。當與硫或硫化物加熱時，鎳可變脆。銀、汞和釩的化合物不應在坩堝中處理。硼砂不宜作熔劑，除常量硅酸鹽分析外，鎳坩堝只適用於處理稀有元素（如鉭、鈮）樣品。
（3）鋯坩堝：可用於過氧化鈉熔融，常在550℃進行，此時每次熔融約有2mg鋯進入熔體。其玷污比鐵、鎳、銀坩堝甚至鉑坩堝都低。一般一個坩堝可熔融100次。鋯坩堝引起的常見雜質玷污較小，是一種優良的樣品處理用坩堝。
（4）銀坩堝：常用於氫氧化鈉的熔融，熔點較低。8.5g氫氧化鈉熔融10min可損失銀10.8mg。銀坩堝熔融會引入貴金屬和重金屬的玷污，但它耐鹼溶液的侵蝕，這是它一大優點。
（5）鉑坩堝：鉑坩堝在樣品處理中有重要地位，除王水和氫氧化鈉在加熱時嚴重侵蝕鉑外，可耐多種試劑尤其是熔融碳酸鈉和氫氟酸的侵蝕。盡管鉑在各種金屬製品中對樣品的玷污最輕，但在很多情況下仍會引起不同程度的危害。鉑皿是由鉑銥合金（含0.3%～1% 的銥）制備，因此會引起這類貴金屬的玷污。鉑的應用中常發現鐵的玷污，這些鐵可能是由鐵坩堝鉗引入。鐵量太高會使坩堝色黯且變脆。表面的鐵可用熱濃鹽酸或焦硫酸鉀除去，但在內部的鐵又可緩緩擴散出來繼續玷污，且難以消除。所以不宜使鉑坩堝接觸鐵器，坩堝鉗應用鎳鉻合金制備並包一鉑箔。樣品受鉑的玷污也隨其鐵含量的增高而更加嚴重。所以鉑坩堝不宜用於處理含鐵量高的樣品。焦硫酸鉀、氫氧化鉀特別是氫氧化鈉熔融，對鉑坩堝侵蝕很嚴重，鉑的浸出量在1～100mg。鉑坩堝還嚴禁和各種化學性質不活潑的金屬（如鋁、銅）以及許多氧化劑如溴、王水一起加熱。
四、可見分光光度法的應用
（一）可見分光光度法的應用概況
分光光度法是藉助分光光度計來測量一系列標准溶液的吸光度，繪制標准曲線，然後根據被測試液的吸光度，從標准曲線上求得被測物質的濃度或含量。分光光度法因其操作簡單、結果准確，因此在冶金、醫葯、化工、材料、環境、電子等領域均獲得了非常廣泛的應用。我國科學家在無機金屬離子顯色劑的合成方面做了大量工作，取得了世人公認的成績。
分光光度法的核心是顯色反應，因此顯色劑的選擇是至關重要的。顯色劑可分為無機顯色劑和有機顯色劑。無機顯色劑在光度分析中應用不多，這主要是因為生成的配合物不夠穩定，靈敏度和選擇性也不高。在光度分析中應用較多的是有機顯色劑。表3-6列出了常用的有機顯色劑。
表3-6 幾種重要的有機顯色劑
表3-7列出了常用的無機顯色劑。
表3-7 幾種重要的無機顯色劑
（二）可見分光光度法顯色條件的選擇
顯色條件主要包括顯色劑用量、酸度、顯色溫度、顯色時間等，這些條件對分析結果有很大影響，因此必須通過實驗認真選擇這些條件。
1.顯色劑用量
顯色劑的適宜用量一般是由實驗確定的。其方法是：在一系列含有相同濃度待測組分的溶液中加入不同量的顯色劑，然後在相同條件下測量其吸光度。選擇吸光度穩定區域顯色劑的用量作為實際分析時顯色劑用量。
2.酸度
酸度對顯色體系的影響主要表現在以下三個方面：
（1）對顯色劑的影響。許多顯色劑都是有機酸（鹼），介質酸度的變化將直接影響顯色劑的離解程度和顯色反應能否進行完全。
（2）對被測金屬離子的影響。當介質酸度降低時，許多金屬離子會發生水解，形成各種型體的羥基配合物，甚至析出沉澱，使顯色反應無法進行。
（3）對有色配合物的影響。對於某些能形成逐級配合物的顯色反應，產物的組成會隨介質酸度的改變而不同。
由此可見，介質酸度是影響顯色反應的重要因素。顯色反應的最佳酸度可通過實驗確定。其方法是固定溶液中被測離子和顯色劑的濃度，改變溶液的酸度，測量各溶液的吸光度，繪制A-pH曲線，從中找出最佳pH范圍。
3.顯色溫度
多數顯色反應在室溫下能迅速進行，但有些反應需適當提高溫度。例如，以硅鉬藍法測硅時，生成硅鉬黃的反應在室溫下需幾十分鍾才能完成，而在沸水浴中30 s即可完成。對於某些顯色反應，溫度升高會降低有色配合物的穩定性。例如鉬的硫氰酸配合物，在15～20℃時可穩定40h，當溫度超過40℃，12h就完全褪色。
4.顯色時間
由於反應速度不同，完成顯色反應的時間也各異。有些反應瞬時完成，而且完成後有色配合物能穩定很長時間，例如偶氮胂Ⅲ與稀土的顯色反應。有些反應進行得較慢，一旦完成，穩定時間也較長，如鈦鐵試劑與鈦的顯色反應。有些顯色反應雖能迅速完成，但產物會迅速分解，如丁二酮肟與鎳的顯色反應。因此應通過實驗確定有色配合物的生成和穩定時間。其方法是：配製一份顯色液，從加入顯色劑起計算時間，每隔幾分鍾測量一次吸光度，然後繪制A-t曲線，從而確定顯色時間及測量吸光度的時刻。
實驗指南與安全提示
含砷高的試樣，因在顯色溶液中會析出遊離砷，溶液混濁，妨礙三氧化鎢的測定。須在加過氧化鈉熔融之前，加0.5 g氯化銨與試樣混勻，置於溫度為300～400℃馬弗爐中焙燒20min（至冒盡白煙），使砷成氯化砷驅除。
加入過氧化鈉的量為試樣的6～8倍為好。熔融試樣時，應在高溫將坩堝送入高溫爐內，熔融時間3～5min，否則，坩堝難以洗凈。熔融溫度必須控制在750℃左右，溫度過低，熔融時間過長，熔融物不易浸取完全。
浸出液呈高錳酸鹽紫紅色或錳酸鹽綠色，加少許硫酸聯胺使猛還原低價而沉澱與鎢分離。
一般可用10mL水代替鐵坩堝空白。
含銅量高的試樣，須加1g無水碳酸鈉與過氧化鈉共熔，試液用中速濾紙干過濾。
必須趁熱浸取，太冷，難以浸取完全，且反應中生成的過氧化氫不易分解，因過氧化氫能破壞硫氰酸鎢配合物，常使結果偏低。
試料中含少量氟化物時，比色液呈青綠色，常使結果偏高。Al（Ⅲ）可與F-形成難以離解的配合物（AlF3）。試驗證明，在分取之鹼性試液中加入適量氯化鋁，即可消除氟的干擾。但氯化鋁不宜加得太多，否則，將消耗硫氰酸鉀，而減弱鎢配合物的顏色。一般加入50% 氯化鋁1mL即可。
若比色液呈琥珀色，應再加入適量三氯化鈦至恰恰消退。
三價鐵能與硫氰酸鉀形成硫氰酸鐵紅色配合物，雖能被還原為低價而褪色，但量太多時，由於消耗還原劑，致使鎢還原不完全，結果偏低。遇此情況，可補加適量還原劑，或先以氯化亞錫將三價鐵還原。
鈣在鹼性溶液中成氫氧化鈣沉澱，量多時，結果有時候偏低，這可能是由於氫氧化鈣的吸附作用所引起的。遇此情況，可加入EDTA使其生成配合物而消除干擾。
氯化亞錫有毒，對呼吸道、胃腸道、皮膚、眼睛有刺激，對肝臟和腎臟有損傷；與皮膚反復接觸可能會造成皮疹；大量吸入其粉塵會引起肺塵症。加熱至分解時會產生有腐蝕性的有毒煙氣。
三氯化鈦具腐蝕性，吸入、食入或經皮膚吸收可造成傷害。對黏膜、上呼吸道、眼睛和皮膚有強烈的刺激性。三氧化鈦易氧化，開瓶後放入少量鋅粒還原。
硫氰酸鉀對眼睛和皮膚有刺激性，大量吸入、吞入會對人體造成一定的傷害。該物質對環境有害，可污染水體。本身不燃，但受高熱分解可放出有毒的氰化物和硫化物煙氣。
案例分析
贛州華興鎢製品有限公司檢測中心某員工用硫氰酸鹽比色法檢測礦石中的鎢時，發現顯色後溶液顏色偏綠。請你查閱有關資料幫他分析一下有可能是哪些原因造成的，解決的辦法是什麼。
拓展提高
硫氰酸鹽差示吸光光度法
分光光度法只能測定礦石中低含量的鎢，但若採用差示吸光光度法也可以測定高含量的鎢。具體方法如下。
一、試劑
（1）過氧化鈉、硫酸聯氨。
（2）鹽酸（4＋6）-二氯化錫（0.5%）：400mL濃鹽酸（ρ＝1.19g/mL），加50g二氯化錫（SnCl2·2H2O），待試劑溶解後，用水稀釋至10000mL。
（3）三氯化鈦（3%）：取100mL經標定的市售三氯化鈦（含量不小於15%），用鹽酸（4＋6）稀釋至500mL，加數顆鋅汞齊藏於棕色瓶中。
（4）草酸（飽和溶液）、硫氰酸鉀（40%）、乙二胺四乙酸二鈉（3%）。
（5）鹽酸 -二氯化錫 -三氯化鈦混合溶液：90mL 鹽酸（4 ＋6 ）- 二氯化錫（0.5%）溶液、3.0mL40% 硫氰酸鉀溶液、1.0mL 3% 三氯化鈦溶液混合均勻。
（6）三氧化鎢標准溶液：稱取 0.2000g，0.4000g，0.6000g，0.8000g 預先於750℃灼燒過的三氧化鎢（高純試劑）分別置於一組250mL燒杯中，加50mL 20% 氫氧化鈉溶液，加熱至溶解完全，取下，冷卻至室溫，分別移入一組2000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。這些溶液1mL 分別含0.100mg，0.200mg，0.300mg，0.400mg三氧化鎢。
二、分析步驟
稱取0.2500～0.5000 g試樣置於30mL鐵坩堝中，加4 g過氧化鈉，用小鐵絲攪勻，再覆蓋一薄層過氧化鈉。置於750℃馬弗爐中熔融至紅色透明均勻狀態，取出，稍冷。置於預先盛有100mL溫水的250mL燒杯中浸取熔塊，用水洗凈坩堝，移入250mL容量瓶中。流水冷卻至室溫，用水稀釋到刻度，搖勻。靜置澄清或干過濾。
移取5.00～10.00mL試液，置於預先盛有1.0mL草酸飽和溶液的100mL容量瓶中（移取5.00mL試液時，補加5.0mL水）。用鹽酸-二氯化錫-硫氰酸鉀-三氯化鈦混合溶液稀釋至刻度，搖勻。20min後用1cm自動液槽，以不含鎢標準的溶液或1.00mg，2.00mg，3.00mg氧化鎢標準的溶液為參比，在分光光度計上，於波長430nm處測其吸光度。
三氧化鎢標准溶液的吸光度的測定：
移取10.00mL每毫升含0.100mg，0.200mg，0.300mg，0.400mg三氧化鎢標准溶液及10.0mL水，分別置於一組盛有1.0mL草酸飽和溶液的100mL容量瓶中，以下按分析步驟操作，與試液同時分別以不含鎢的標準的溶液或1.00mg，2.00mg，3.00mg氧化鎢標准為參比，分別測其1.00mg，2.00mg，3.00mg，4.00mg三氧化鎢標准溶液的吸光度。
三、分析結果的計算
按下式計算三氧化鎢的質量分數：
岩石礦物分析
式中：w（WO3）為三氧化鎢的質量分數，%；Ax為測得試液的吸光度；A為測得1mg三氧化鎢標准溶液的吸光度；B為所用參比溶液含三氧化鎢量，mg；V為試液總體積，mL；V1為分取試液的體積，mL；m為稱取試樣的質量，g。
四、注意事項
（1）本法的關鍵問題在於整個操作過程都必須細致，因吸光度0.001 就相當於試樣中0.1% 左右的三氧化鎢，容易引起誤差。
（2）所用容量瓶，移液管必須經過預先校正方可使用。