用晶體場理論說明為什麼沒有顏色
Ⅰ 晶體場理論對配合物顏色的解釋是否和能量越低越穩定原理矛盾呢
離子顯色的基本原因都是某些光被吸收而呈現被吸收光的補色，但吸收的原因不盡相同，其中有一種原因叫dd躍遷，是因為中心原子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量d軌道上去導致。配合物的晶體場理論認為，在配體的作用下，中心原子的d軌道會發生分裂，從而引起dd躍遷，由此解釋了dd躍遷導致的離子顏色。
Ⅱ 怎麼用晶體場理論來解釋各種配合物的顏色
1.寫出能級分裂後的排布，看躍遷發生在哪裡。
2.查閱該配合物的分裂能，算出躍遷所需的能量。
3.E=hv，算躍遷吸收的光的頻率或波長，得出吸收的光的顏色。
4.反射和散射的光為3.結果的互補的顏色，也就是該配合物的顏色。
Ⅲ 下列配離子中沒有顏色的是（用晶體場理論解答）
中心離子為d0或d10電子構型的（d電子全空或全滿），不存在d-d躍遷，相應的配離子為無色。其他情況下配離子都有顏色。
所列4個候選項中，只有B的Zn2+為d10電子構型，配離子無色。
Ⅳ 用,配合物晶體場理論解釋銅離子在水溶液中呈藍色而亞銅離子在水溶液中顯無色
晶體場理論認為，當配體離子受中心離子正電荷吸引，向中心離子靠近時，由於配體離子帶負電荷，在中心離子周圍負電場，該負電場使中心離子的d軌道能級發生分離，在自由離子或球型場中，5個d軌道能量是一樣的，但是在負電場的影響下5個d軌道能級發生變化，因不同的配體離子和不同的空間構型而形成不同的分組。
當有電子在能級不同的d軌道中躍遷時，就可能吸收一定波長的光而顯示出一定的顏色。亞銅離子是3d10構型，有10個d電子，無法發生躍遷，因此無法吸收一定波長的光，不顯示任何顏色。而二價銅離子，是3d9的構型，其中單個d電子可以吸收一定波長的光，因此顯示有一定的顏色
Ⅳ 化學判定題 由於zn2 的d電子無法發生dd躍遷,所以鋅的配合物不顯示顏色
對。因為二價鋅離子的 d軌道中沒有 d電子，配合物顯示顏色，就是其 d 電子吸收一定波長的光的能量，發生躍遷。鋅離子沒有 d 電子，無法發生躍遷，因此對光沒有吸收，就是不顯色。
關於配合物的顏色，只能利用配合物理論中晶體場理論解釋，關於配合物的理論，最常見的兩種：一種是價鍵理論，無法解釋配合物的顏色。一種是晶體場理論，可以初步解釋配合物的顏色。
Ⅵ 晶體場理論中配合物顏色的解釋
如果嚴格按照光譜躍遷選律，d-d躍遷為軌道選律禁阻，就不可能發生。
不過世事總有後門，往往由於某種原因而使禁阻被部分解除。這種禁阻的部分解除也稱為「選律的松動」。
對於d-d躍遷的選律松動的原因包括：
d-p混合：某些振動使配合物的對稱中心遭到了破壞，d軌道和p軌道的部分混合，使軌道選律的禁阻狀態遭部分解除
自旋-軌道耦合：在多電子體系中，由於自旋-軌道偶合而使自旋禁阻遭部分解除
電子-振動耦合：同上，自旋禁阻遭部分解除
但是盡管有上述原因禁阻被部分解除，但總體而言d-d躍遷是屬於對稱性選律所禁阻的躍遷，所以d-d躍遷光譜的強度都不大，而且一般為非常寬的譜帶。
Ⅶ 有關高中化學顏色問題，常說的Fe2+是淺綠色，Fe3+是黃色是什麼意思，還有除了非金屬離子是否有顏色
（1）「Fe2+是淺綠色，Fe3+是黃色」是指包含有相應離子的水溶液的顏色。譬如氯化亞鐵FeCl2、硝酸亞鐵Fe(NO3)2、硫酸亞鐵FeSO4的水溶液均為淺綠色；而氯化鐵FeCl3、硝酸鐵Fe(NO3)3、硫酸鐵Fe2（SO4）3的水溶液均為淺綠色。
（2）非金屬離子雖然有顏色的比較少，但是同樣也是存在可以顯色的，譬如酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色，極強酸性溶液中為橙色，極強鹼性溶液中無色。初中高中階段一般認為酚酞酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色，不考慮極強酸性溶液中為橙色，極強鹼性溶液中無色的情況。
（3）金屬離子與非金屬離子顯色的原理不同：
過渡金屬元素的離子的顏色往往與它們擁有d軌道有關。用晶體場理論來講，金屬離子的d軌道能量發生變化，電子在不同能量的軌道內躍遷吸收能量導致了配合離子有顏色。所以離子顏色與離子種類、離子所在環境有關。
而大部分無機酸的中心原子是非金屬元素，它們沒有d軌道或d軌道全滿，所以絕大多數無機酸的酸根一般沒有顏色。有機酸的發色機理與無機酸不同（比如n→π躍遷），所以一些有機酸的酸根是可以有顏色的，比如酚酞就是一種有機酸，在鹼性條件下電離出H+後，酸根呈紅色。
Ⅷ 鋅離子為什麼沒有顏色,用晶體場理論解釋
Zn2+具有3d10電子構型，沒有未充滿的d軌道，不可能產生d-d躍遷，所以，鋅氨配合物沒有顏色。