氧化鉍晶體為什麼顏色越來越深

⑴ 硝酸鉍熱分解能否製得氧化鉍氧化鉍的物理性質如何（尤其是顏色）

硝酸鹽分解一般三種情況.
氧氣和亞硝酸鹽．
氧氣．氧化物和二氧化氮．
單質．氧氣和二氧化氮．
鉍該屬於第二種．
五價的不穩定．（紅棕色）
三價的是黃色晶體．屬弱鹼性氧化物．熔點1090K．極難溶於水．但溶於酸．

⑵ 氫氧化鉍是什麼顏色

你是想問氧化鉍吧，氧化鉍是黃色重質粉末或單斜結晶。

⑶ 鉍金屬為什麼結晶後是方方正正的還是彩色的（圖片）

因為那是鉍單晶，單晶在自然生長環境下一般具有規則的幾何外形，看起來有稜有角的。
至於彩色，那是因為鉍表面被空氣氧化而生成氧化鉍薄膜，在光照下發生干涉現象。

⑷ 氧化鉍有什麼物理化學性質

元素名稱：鉍

元素原子量：209.0

元素類型：金屬

發現人：日夫魯瓦（Geoffroy） 發現年代：1757年

發現過程：

1737年赫羅特（Hellot）用火法分析鈷礦時曾獲得一小塊樣品，但不知何物。1757年法國人日夫魯瓦（Geoffroy）經分析研究，確定為新元素。

元素描述：

第一電離能7.289電子伏特。密度9.8克/厘米3。熔點271.4℃，沸點1560±5℃。銀白色或微紅色而由金屬光澤的晶體。化合價+1、+3和+5。常溫時，在空氣中穩定；赤熱時，即燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍。加熱時能與溴、碘化合；鉍粉在氯氣內著火。溶於王水和濃硝酸。不溶於非氧化性酸；即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應。不溶於水。

元素來源：

鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。礦物有輝鉍礦、鉍華等。由礦物經煅燒後成三氧化二鉍，再與碳共熱還原而獲得。

元素用途：

主要用於製造低熔點合金（熔點在45℃以上，100℃以下），在消防和電氣工業上，用作自動滅火系統和電器保險絲、焊錫。

元素輔助資料：

鉍在地殼中含量是不大的，但是它在自然界中有單質狀態存在。鉍在自然界中有硫化物的輝鉍礦（Bi2S3）和氧化物氧化鉍（Bi2O3），或稱鉍黃土，是由輝鉍礦和其他含鉍的硫化物氧化後形成的。由於鉍的熔點低，因此用炭等可以將它從它的天然礦石中還原出來。所以鉍早被古代人們取得，但由於鉍性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人們得到它後，沒有找到它的應用，只是把它留在合金中。

鉍是由阿格里科拉首先明確它是一種金屬的。鉍的拉丁名稱bismuthum和元素符號來自德文weisse masse(白色物質)，但是金屬鉍並非銀白色，而是粉紅色。

由於鉍的熔點低（271℃），很早就被用來製作易熔合金。含鉍的易熔合金被廣泛應用於防火、防電設備以及一些蒸汽鍋爐的安全塞上，一旦發生火災時，一些水管的活塞會「自動」熔化，噴出水來。

⑸ 製作鉍晶體需要哪些防護措施和材料，這個實驗危險性如何

准備和提示
為了培養出高品質的晶體，必須使用純度大於或等於99.99%的鉍金屬，
這種純度更適合於培養的高品質的金屬晶體。

影響鉍晶體質量和大小的重要因素是冷卻時間。通過使鉍單質從熔化狀態緩慢冷卻並且固化，或許就能夠生長出較大的晶體。
鉍的熔點與其它金屬單質相比相對較低，只有271℃（520°F），使用一個小型的丙烷噴燈或電爐就可以輕松的將其熔化。但是，值得注意的是，這仍舊是非常燙的熔融金屬，就像任何液體一樣容易流動和飛濺，並可能導致嚴重的燒傷。
根據使用的鉍的體積，在各種容器中放入適量的鉍單質，同時保持它的熔化狀態。一塊中等大小鋼板和量杯適合用來製作鉍晶體。

步驟
第1步：熔化鉍
將鉍單質放入一個鋼制量杯中並放置在高溫的熱板上。
作為鉍的熔液，該液體的表面暴露在空氣中並被迅速氧化，因為高溫和氧氣形成灰色的表層，這是正常的。
第2步：澆注熔融鉍
鉍熔化後，將液體鉍緩慢地，小心地倒到另一個干凈並且預熱過的鋼制量杯中。通過將鉍熔液轉移到新的容器中，可以除去影響晶體生長的已經氧化的表面。
將鉍液體倒進新的容器之後，可以觀察到殘余的鉍的氧化物仍然留在原容器中。
第3步：使液態鉍冷卻
將鉍放置在新的容器中，絕緣和耐熱的表面冷卻後開始凝固。將盛有鉍的容器放已回到關閉電源的熱板上， 通過余熱使它緩慢降溫至室溫。
一段時間後，新容器中的鉍出現一層清晰可見的新的氧化層。新的氧化層並不如上一層那麼厚。新的氧化層在不斷增厚的同時將會吸收不同波長的光線導致不斷變色。因為相同的原因所以鉍晶體表面會有那麼多種顏色。
第4步：倒出多餘的鉍
當鉍完全凝固之後，將多餘的液態鉍倒入另一個容器中。不要讓鉍充分固化;如果不倒出多餘的液體，晶體將會成為被困在量杯中的金屬塊。通常鉍晶體生長時間的長短會導致晶體的大小變化。但是，如果等待時間太長，尚未形成晶體的過量液態鉍將凝固並影響已經形成的結晶。什麼時候倒出多餘的液態鉍並沒有固定的時間限制，因為它取決於現場的實驗條件。通過照明設備我們可以觀察到液態鉍的即時狀態。如果在液體表面上的還會有波紋，並且鉍仍是液態。隨著越來越多的鉍凝固，波紋將會越來越小並且晶體變得可見。
請注意，不能經常移動正在凝固的液態鉍，因為它會影響晶體的形成：將會有很多小的鉍晶體出現，並不會生成大的單晶。
可能需要多次嘗試才能獲得良好的晶體。如果等待太久，溶液凝固只能重新熔化，然後再試一次。甚至可以嘗試使用倒出過量的液態鉍在二級容器中以形成新的晶體。
第5步：取出晶體
過濾出多餘的液態鉍之後，在鉍晶體生長的容器內應該可以看到生長完成的鉍晶體。在鉍晶體暴露於空氣中的幾分鍾內其表面將會出現很多顏色。鉍晶體可能會被卡在容器內，或者會有粘稠的液態鉍附著在鉍晶體上。待它們冷卻之後可以輕松地折斷它們並從容器中取出。容器的內表面會導致晶體出現固有的缺陷，因為總是會有晶體附著在容器的內表面上。避免這一缺陷的方法是通過使用一顆晶種懸浮在熔融的液態鉍上作為晶體生長過程中的成核點。之後，只需要將鉍晶體從溶液中提出，而不是到處過量的液態鉍。晶種放置時間不宜過長，否則可能會與容器中其他晶體融合導致過大無法取出。

⑹ 第七主族元素的單質，顏色為什麼會越來越深 [理工學科]

可能是電子數、核電荷數逐漸增多，原子構造逐漸復雜化的緣故

⑺ 為什麼同一族的金屬硫化物顏色越來越深

來源於陰陽離子間的相互作用，或者說是共價鍵，重金屬離子與S之間的化學鍵共價成分很大，這才是顏色的來源。
具體說，就是離子也是會由於外界的力而變形的，就是離開原本的球體形狀。陽離子和陰離子互相作用是離子化合物中的常見現象。也就是說，極化作用使離子鍵有向共價鍵發展的趨勢。這也是氟化銀溶於水，而ClBrI的銀鹽都不溶的原因。
而電子在軌道中的躍遷，則是顏色現象的主要原因.由於電子在亞層軌道之間躍遷，於是吸收能量後躍遷，再回到基態放出能量，以光的形式出現。由於波長是一定的，顏色就確定了。
金屬硫化物一般是有顏色、難溶於水的固體，只有鹼金屬硫化物、硫化銨易溶於水和少數鹼土金屬微溶於水。在分析化學上，常利用各種硫化物在水中的溶解性差異和特徵顏色進行鑒別和分離。有硫化鈉、硫化鉀、硫化鋅、硫化鎂、硫化亞鐵、硫化錳等易溶於稀酸，其它硫化鉛、硫化鎘、硫化銻、硫化亞錫、硫化銀、硫化銅、硫化汞都不溶於稀酸。即鹼金屬硫化物易溶，鹼土金屬的硫化物；硫化鈣、硫化鍶、硫化鋇等微溶於水。

⑻ 第七主族元素的單質，顏色為什麼會越來越深

般來說，結構相似的同系物系列相對分子質量越大，分子變形性也就越大，分子間力越強，物質的熔沸點也就越高。 物質能夠顯色的原因是：當一束光照射到某物質或其溶液中時，組成該物質的分子、原子或離子，與光子發生「碰撞」，光子的能量被分子原子吸收，使這些粒子由最低能態躍遷到較高能態：M + hv→ M+ 被激發的粒子約在一億分之一秒後又回到基態，並以熱或熒光的形式釋放能量。 釋放的能量不同，就顯示出了不同的顏色。所以我們能夠看到物質具有不同的顏色。 分子、原子或離子具有不連續的量子化能級，僅當照射光的光子能量（hv）與被照射物質粒子的基態和激發態能量之差相當時才能發生吸收。不同的物質微粒由於結構不同而具有不同的量子化能級，其能級差也不同。而對於鹵素來說，F,Cl，Br，I，的原子結構中越往後越具有更高層的原子軌道，越具有更高的能級，這樣就能夠吸收能量更高的光子，即能發射出能量更高的光，顏色也就越深。

⑼ 鉍晶體的製作

為了培養出高品質的晶體，必須使用純度大於或等於99.99%的鉍金屬，這種純度更適合於培養的高品質的金屬晶體。
影響鉍晶體質量和大小的重要因素是冷卻時間。通過使鉍單質從熔化狀態緩慢冷卻並且固化，或許就能夠生長出較大的晶體。
鉍的熔點與其它金屬單質相比相對較低，只有271℃（520°F），使用一個小型的丙烷噴燈或電爐就可以輕松的將其熔化。但是，值得注意的是，這仍舊是非常燙的熔融金屬，就像任何液體一樣容易流動和飛濺，並可能導致嚴重的燒傷。
根據使用的鉍的體積，在各種容器中放入適量的鉍單質，同時保持它的熔化狀態。一塊中等大小鋼板和量杯適合用來製作鉍晶體。 第1步：熔化鉍將鉍單質放入一個鋼制量杯中並放置在高溫的熱板上。
作為鉍的熔液，該液體的表面暴露在空氣中並被迅速氧化，因為高溫和氧氣形成灰色的表層，這是正常的。
第2步：澆注熔融鉍鉍熔化後，將液體鉍緩慢地，小心地倒到另一個干凈並且預熱過的鋼制量杯中。通過將鉍熔液轉移到新的容器中，可以除去影響晶體生長的已經氧化的表面。
將鉍液體倒進新的容器之後，可以觀察到殘余的鉍的氧化物仍然留在原容器中。
第3步：使液態鉍冷卻將鉍放置在新的容器中，絕緣和耐熱的表面冷卻後開始凝固。將盛有鉍的容器放已回到關閉電源的熱板上， 通過余熱使它緩慢降溫至室溫。
一段時間後，新容器中的鉍出現一層清晰可見的新的氧化層。新的氧化層並不如上一層那麼厚。新的氧化層在不斷增厚的同時將會吸收不同波長的光線導致不斷變色。因為相同的原因所以鉍晶體表面會有那麼多種顏色。
第4步：倒出多餘的鉍當鉍完全凝固之後，將多餘的液態鉍倒入另一個容器中。不要讓鉍充分固化;如果不倒出多餘的液體，晶體將會成為被困在量杯中的金屬塊。通常鉍晶體生長時間的長短會導致晶體的大小變化。但是，如果等待時間太長，尚未形成晶體的過量液態鉍將凝固並影響已經形成的結晶。什麼時候倒出多餘的液態鉍並沒有固定的時間限制，因為它取決於現場的實驗條件。通過照明設備我們可以觀察到液態鉍的即時狀態。如果在液體表面上的還會有波紋，並且鉍仍是液態。隨著越來越多的鉍凝固，波紋將會越來越小並且晶體變得可見。請注意，不能經常移動正在凝固的液態鉍，因為它會影響晶體的形成：將會有很多小的鉍晶體出現，並不會生成大的單晶。可能需要多次嘗試才能獲得良好的晶體。如果等待太久，溶液凝固只能重新熔化，然後再試一次。甚至可以嘗試使用倒出過量的液態鉍在二級容器中以形成新的晶體。
第5步：取出晶體過濾出多餘的液態鉍之後，在鉍晶體生長的容器內應該可以看到生長完成的鉍晶體。在鉍晶體暴露於空氣中的幾分鍾內其表面將會出現很多顏色。鉍晶體可能會被卡在容器內，或者會有粘稠的液態鉍附著在鉍晶體上。待它們冷卻之後可以輕松地折斷它們並從容器中取出。容器的內表面會導致晶體出現固有的缺陷，因為總是會有晶體附著在容器的內表面上。避免這一缺陷的方法是通過使用一顆晶種懸浮在熔融的液態鉍上作為晶體生長過程中的成核點。之後，只需要將鉍晶體從溶液中提出，而不是到處過量的液態鉍。晶種放置時間不宜過長，否則可能會與容器中其他晶體融合導致過大無法取出。