碘量法的終點顏色為什麼是綠色

1. 直接碘量法和間接碘量法的定義是什麼指示劑和終點顏色變化分別是什

直接碘量法是供試液液就是你所測的物質和碘反應，當碘稍過量時，澱粉和碘反應顯藍色，這就是反應終點。

而間接碘量法是加入定量的碘化鉀，溴試劑等，生成碘，加澱粉顯藍色，然後加入硫代硫酸鈉與碘反應，滴定終點為藍色消失。

2. 高分求間接碘量法的原理及實驗方案（最好測VC）

一、方法原理
在弱酸性溶液中，Cu2 可被KI還原為CuI，2Cu2 4I- == 2CuI I2這是一個可逆反應，由於CuI溶解度比較小，在有過量的KI存在時，反應定量地向右進行，析出的I2用Na2S2O3標准溶液滴定以澱粉為指示劑，間接測得銅的含量。
I2 2S2O32- == 2I- S4O62-
由於CuI沉澱表面會吸附一些I2使滴定終點不明顯，並影響准確度故在接近化學計量點時，加入少量KSCN，使CuI沉澱轉變成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp,CuI = 1.1×10-10, Ksp,CuSCN = 1.1×10-14）能使被吸附的I2從沉澱表面置換出來，
CuI SCN- == CuSCN I-
使終點明顯，提高測定結果的准確度。且此反應產生的I-離子可繼續與Cu2 作用，節省了價格較貴的KI。
二、主要試劑
1．0.01mol/L重鉻酸鉀標准溶液。用差減法准確稱取乾燥的（180℃烘兩小時）分析純K2Cr2O7固體0.7～0.8g於100mL燒杯中，加50mL水使其溶解之，定量轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2．0.05mol/L硫代硫酸鈉溶液。在台秤上稱取6.5g硫代硫酸鈉溶液，溶於500mL新煮沸並放冷的蒸餾水中，加入0.5g Na2CO3，轉移到500mL試劑瓶中，搖勻後備用。
3．Na2SO4：30%水溶液。
4．碘化鉀：A·R。
5．硫氰酸鉀溶液：20%。
6．澱粉溶液：0.5%。稱取0.5g可溶性澱粉，用少量水調成糊狀，慢慢加入到沸騰的100mL蒸餾水中，繼續煮沸至溶液透明為止。
7．鹽酸：3mol/L。
8．硝酸：1:3。
9．氫氧化銨溶液：1:1。
10．醋酸：6mol/L。
11．HAc—NaAc緩沖溶液pH3.5。
12．尿素：A·R。
三、實驗步驟
1．硫代硫酸鈉溶液的標定。用移液管移取25.00mL K2Cr2O7溶液置於250mL錐形瓶中，加入3mol/L HCl 5mL，1g碘化鉀，搖勻後放置暗處5分鍾。待反應完全後，用蒸餾水稀釋至50mL。用硫代硫酸鈉溶液滴定至草綠色。加入2mL澱粉溶液，繼續滴定至溶液自藍色變為淺綠色即為終點，平行標定三份，計算Na2S2O3溶液的量濃度。
2．試液中銅的測定。准確吸取25.00mL試液三份，分別置於250mL錐形瓶中，加入NaAc—HAc緩沖溶液5mL及1g碘化鉀，搖勻。立即用Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，加入20%KSCN溶液3mL，再滴定至黃色幾乎消失，加入0.5%澱粉溶液3mL，繼續滴定至溶液藍色剛剛消失即為終點。由消耗的Na2S2O3溶液的體積，計算試液中銅的含量。
3．銅合金中銅的測定。准確稱取0.12g左右的銅合金，分別置於250mL錐形瓶中，加入1:3 HNO3 5mL，在通風櫥中小火加熱，至不再有棕色煙產生，繼續慢慢加熱至合金溶解完全。蒸發溶液至約2mL體積。取下，冷卻後，用少量水吹洗瓶壁，繼用25mL 蒸餾水稀釋，並煮沸使可溶鹽溶解。趁熱逐滴加入1:1氨水，至剛有白色沉澱出現。再逐滴加入6mol/L HAc，搖勻至沉澱完全溶解後，過量1～2滴，加pH = 3.5的HAc～NaAc緩沖溶液5mL，冷卻至室溫，加入1g碘化鉀，搖勻，立即用Na2S2O3溶液滴至淺黃色，加入20%KSCN溶液3mL，再滴至黃色幾乎消失，加0.5%澱粉溶液3mL，繼續滴至藍色消失為終點。由消耗Na2S2O3溶液的體積，計算銅合金中銅的含量百分數。
4．銅合金中銅的測定。准確稱取三份0.12g左右的銅合金，分別置於250mL錐形瓶中，加入1:3 HNO3[1] 5mL，在通風櫥中小火加熱，至不再有棕色煙產生，繼續慢慢加熱至合金完全溶解。趁熱加入1g尿素[2]蒸發至溶液約有2mL體積，取下，稍冷用少量水吹洗瓶壁，加入30% Na2SO4[3] 10mL，蒸餾水15mL，繼續加熱煮沸使可溶鹽溶解，趁熱滴加1:1氨水至剛有白色沉澱出現，再滴加HAc，邊滴邊搖至沉澱完全溶解，加入pH = 3.5的HAc～NaAc緩沖溶液[4]5mL，冷卻至室溫，加入1g碘化鉀，搖勻，立即用Na2S2O3溶液滴至淺黃色，加入20%KSCN溶液3mL，滴至溶液黃色稍微變淺，加入0.5%澱粉溶液3mL，繼續滴至藍色消失為終點。由消耗滴定劑Na2S2O3溶液的體積計算銅合金中銅的含量百分數。
假如試樣中含有鐵，鐵（三價）也可與碘化鉀作用析出碘：
2Fe3 2I- == 2Fe2 I2
使結果偏高。加入氟氫化銨NH4HF2，使鐵生成不與碘化鉀作用的[FeF6]3-，以消除干擾。氟氫化銨還可以作為緩沖劑，調節pH為3.3～4。
四、注重事項
⒈ 試樣溶解完全後，應盡量趕走多餘的HNO3，但不能出現黑色CuO沉澱。
⒉ 尿素加入後，出現深藍色不能再滴加氨水，直接用HAc調至Cu2 的純藍色。
⒊ 澱粉溶液必須在接近終點時加入，否則會吸附I2分子，影響測定。但是試樣中Pb存在影響觀察終點，要在加入KSCN後滴定到黃色稍淺一點，就加入指示劑。否則澱粉加進去後沒有藍色出現，已過終點。
五、思考題
⒈ 硫代硫酸鈉能否做基準物質？如何配製Na2S2O3溶液？能否先將硫代硫酸鈉溶於水再煮沸之？為什麼？
⒉ 用K2Cr2O7標定Na2S2O3時為什麼加入碘化鉀？為什麼在暗處放5分鍾？滴定時為何要稀釋？
⒊ 碘量法測銅時為何pH必須維持在3～4之間，過低或過高有什麼影響？
註：
[1] 如試樣中含有錫，則用1:1鹽酸和30%的H2O2溶樣。
[2] 用HNO3溶樣，可用尿素或H2SO4冒白煙趕凈HNO3。
[3] 加入Na2SO4的目的主要是使鉛以PbSO4沉澱存在，消除鉛對測定的干擾，使終點顏色較清楚。不含鉛無需加入Na2SO4。
[4] 假如合金或銅礦中含有砷、銻，應預先將砷、銻氧化為，砷(V)、銻(V)，調節溶液的pH為3.5～5滴定，則可消除干擾。

3. 碘量法採用什麼作指示劑

碘量法是利用I2的氧化性 和I -的還原性 測定物質含量的氧化還原滴定法，所用指示劑為澱粉指示劑 。該法又分為兩種：一種叫直接碘量法 ，也稱為碘滴定法，終點顏色由無色 變為藍色 ；另一種叫間接碘量法也稱為硫代硫酸鈉滴定 ，終點顏色由藍色 變為無色

4. 直接碘量法根據什麼出現色滴定終點

用澱粉指示劑滴下去，滴定終點後，溶液變藍色。

5. 直接碘量法如何確定終點

判斷碘量法的終點，常用澱粉為指示劑，直接碘量法的終點時從無色變為藍色。

6. 碘量法標定Na2S2O3近終點顏色是什麼樣的

你的這個問題有點模糊，確定是標定硫代硫酸鈉是吧，那就應該是這樣，
准確稱取約0.1克分析純重鉻酸鉀放入250ml錐形瓶中，加入25ml蒸餾水。待重鉻酸鉀完全溶解後，加入8ml2MH2SO4和15mlKI溶液，立即用表面皿蓋住瓶口，在避光處放置5分鍾（防止碘揮發），5分鍾後，用蒸餾水稀釋並用Na2S2O3溶液標定，待錐形瓶中溶液變為橙色，加入1～2ml澱粉溶液，繼續滴定至溶液由藍色變成淺綠色。計下消耗的Na2S2O3溶液體積V。
重復測定三次以上，使偏差小於0.02%。
望採納！

7. 碘量法-硫代硫酸鈉滴定硝酸鐵如何判斷終點

紫色變為無色也是正常的現象，碘與澱粉的絡合物顏色確實不是很純正的藍色而是紫黑色。滴定過程中要隔絕氧氣，因為氧氣會將碘離子氧化為碘。
如有不懂請追問！
望採納！

8. 碘標准溶液標定時臨近終點是什麼顏色

碘量法滴定的終點一定是要加澱粉溶液的。 顏色為特有的藍色。

少量的碘在溶液中是很難觀察到的，顏色非常難以判斷。