終點顏色偏深為什麼產生負誤差

『壹』 滴定終點顏色有差異為什麼誤差

如果是未經振盪,指示劑顏色剛變化就認為是終點,滴加量不足,結果會偏小.
如果經振盪,指示劑已經顯色,滴加量應該是正好,結果無影響.

『貳』 確定指示劑變色點時顏色總是偏深屬於什麼誤差，該怎麼消除或者減弱

指示劑變色點時顏色總是偏深，屬於滴定過頭了，測量出來的結果偏高。
以後滴定時，快到終點時需注意，慢慢滴定，最好臨近終點時，應該採用半滴或者四分之一滴，滴定，並注意沖洗瓶壁。

『叄』 關於滴定終點與化學計量點的正負誤差問題

一般就是稱少了，引起的誤差是正誤差，正誤差就是我們常說的誤差理解，是指不足造成的，而負誤差是指過頭了所引起的

『肆』 在實驗中發現引起測量誤差的主要原因是什麼在實驗中哪一步特別重要急！

根據誤差產生的原因及其性質的差異，可以分為系統誤差和隨機誤差兩類。
一、系統誤差
系統誤差是定量分析誤差的主要來源，對測定結果的准確度有較大影響。它是由分析過程中某些確定的、經常性的因素引起的，因此對測定值的影響比較恆定。系統誤差的特點是具有「重現性」和「單向性」。即在相同的條件下，重復測定時會重復出現；使測定結果系統偏高或偏低，即總是產生正誤差或負誤差，不會擺動，一會正，一會負。如果能找出產生誤差的原因，並設法測出其大小，那麼系統誤差可以通過校正的方法子以減小或消除，因此也稱之為可測誤差。
產生系統誤差的原因主要有以下幾種。
（一）方法誤差
方法誤差來源於分析方法本身不夠完善或有缺陷。例如，反應未能定量完成，干擾組分的影響，在滴定分析中滴定終點與化學計量點不相符合，在重量分析中沉澱的溶解損失、共沉澱和後沉澱的影響等，都可能導致測定結果系統地偏高或偏低。
（二）儀器和試劑誤差
由於儀器不夠精確或未經校準，從而引起儀器誤差。例如，砝碼因磨損或銹蝕造成其真實質量與名義質量不符；滴定分析器皿或儀表的刻度不準而又未經校正；由於實驗容器披侵蝕引入了外來組分等。而試劑不純和蒸餾水中的微量雜質則可能帶來試劑誤差。
由上述兩種因素造成的誤差，其大小一般不因人而異。
（三）操作誤差
由於分析者的實際操作與正確的操作規程有所出入而引起操作誤差。例如，使用了缺乏代表性的試樣；試樣分解不完全或反應的某條件控制不當等。
與上述情況有所不同，有些誤差是由於分析者的主觀因素造成的，稱之為「個人誤差」。例如，在判斷滴定終點的顏色時，有的人習慣偏深，有的人則偏淺；在讀取滴定劑的體積時，有的人偏高，有的人則偏低等。還有的操作者有著「先人為主」的成見，特別對於那些終點不太明顯的體系，他們不是注意溶液顏色的變化，而總是盯著滴定管的刻度，根據前次的結果來判定終點，從而產生操作誤差。操作誤差的大小可能因人而異，但對於同一操作者則往往是恆定的。
二、隨機誤差
在平行測定中，即使消除了系統誤差的影響，所得的數據仍然是參差不齊的，這是隨機誤差影響的結果。與系統誤差不同，隨機誤差是由一些隨機因素引起的，例如，測定時環境的溫度、濕度、氣壓和外電路電壓的微小變化；塵埃的影響；測量儀器自身的變動性；分析者處理各份試樣時的微小差別以及讀數的不確定性等。這些因素很難被人們覺察或控制，也無法避免，隨機誤差就是這些偶然因素綜合作用的結果。它不但造成測定結果的波動，也使得測定值與真實值發生偏離。由於上述原因，隨機誤差的特點是其大小和正負都難以預測，且不可被校正，故隨機誤差又稱為偶然誤差或不可測誤差。
對於有限次數的測定，隨機誤差似乎無規律可言。但是經過相當多次重復測定後，就會發現它的出現服從統計規律，並且可以通過適當增加平行測定的次數予以減小。
雖然系統誤差與隨機誤差的性質和處理方法不同，但它們經常同時存在，有時也難以區分。例如，在重量分析中，因稱量時試樣吸濕而產生系統誤差，但吸潮的程度又有偶然性。又如，滴定管的刻度誤差屬系統誤差，但在一般的分析工作中常因其誤差較小而不予校正，將其作為隨機誤差處理。
除了上述兩種原因之外，在分析過程中還存在著因操作者的過失而引起的誤差。例如損失試樣、加錯試劑、記錄或計算錯誤等，有時甚至找不到確切的原因。過失是造成測定中大誤差的重要因素，但在實質上它是一種錯誤，並不具備上述誤差所具有的性質。作為分析者應加強責任感，培養嚴謹細致的工作作風，嚴格按照操作規程進行操作，那麼過失是可以避免的。若在測定值中出現了誤差很大的數據，就應該分析其產生的原因，如確系過失所引起的則應將其棄去，以保證測定結果准確可靠。

『伍』 哪些原因引起系統誤差

看你研究的是哪一方面的問題，工程方面的也太廣泛了。
根據性質的不同，誤差可以區分為系統誤差和偶然誤差。
（一）系統誤差

系統誤差是由某種固定的原因所造成的，使測定結果系統偏高或偏低。單向性是系統誤差具有的最重要的特性。系統誤差的大小，正負是可以測定的。

根據系統誤差的性質和產生的原因，可將其分為：

1．方法誤差

這種誤差是由分析方法本身所造成的，系統地導致測定結果偏高或偏低。
例如，在重量分析中，由於沉澱的溶解、共沉澱現象、灼燒時沉澱的分解或揮發等；滴定分析時，反應進行不完全、干擾離子的影響、等當點和滿定終點不符合及副反應的發生等。

2．儀器和試劑誤差

儀器誤差來源於儀器本身不夠精確，如法碼重量、容量器皿刻度和儀表刻度不準確等。試劑誤差來源於試劑不純。例如，試劑和蒸餾水中含有被測物質或干擾物質。

3．操作誤差

操作誤差是不正確的分析操作所致。例如，稱取試樣時未注意防止試樣吸濕，洗滌沉澱時洗滌過分或不充分，灼燒沉澱時溫度過高或過低，稱量沉澱時坩禍及沉澱未完全冷卻等。

4．主觀誤差（個人誤差）

這種誤差是由分析人員本身的一些主觀因素造成的。例如，辨別滴定終點的顏色時，有的人偏深，有的人偏淺；在讀取刻度值時，有的人偏高，有的人偏低等。

（二）偶然誤差

亦稱隨機誤差，是由隨機的偶然的原因造成，在分析操作中是不可避免的。例如環境溫度、濕度和氣壓的微小波動，儀器的微小變化；對試樣處理的微小差別等。它是可變的，可大，可小，可正，可負。

過失誤差，指工作中的差錯，是由於工作粗枝大葉，不按操作規程辦事等原因造成的。如讀錯刻度、紀錄和計算錯誤及加錯試劑等。它是完全可以避免的。

『陸』 分析化學 第31題 終點誤差計算 求解 感覺是負的

HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定比例為1:1
所以滴定終點體積擴大一倍，而氫離子有剩餘，這樣終點誤差為負
終點誤差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%

『柒』 化學分析中測定中各指示劑終點顏色及其誤差!!!!!!跪求!!!

名稱
變色域，pH及顏色變化
甲基紫
0.1~1.5~3.2
黃
藍
紫
對二甲苯酚藍
1.2~2.8
紅
黃
百里香酚藍
（麝香草酚藍）
1.2~2.8
紅
黃
8.0~9.6
黃
藍
二苯胺橙
（橘黃IV）
1.3~3.0
紅
黃
茜素黃R
1.9~3.3
紅
黃
2,6-二硝基酚
2.4~4.0
無
黃
2,4-二硝基酚
2.4~4.4
無
黃
對二甲氨基偶氮苯
（二甲基黃）
2.9~4.0
紅
黃
溴酚藍
3.0~4.6
黃
紫
剛果紅
3.0~5.2
藍紫
紅
甲基橙
3.0~4.4
紅
黃
溴氯酚藍
3.2~4.8
黃
紫
茜素黃酸鈉
3.7~5.2
黃
紫
溴甲酚綠
3.8~5.4
黃
藍
2,5-二硝基酚
4.0~5.8
無
黃
甲基紅
4.2~6.2
紅
黃
氯酚紅
5.0~6.6
黃
玫瑰紅
溴甲酚紫
5.2~6.8
黃
紫
對硝基酚
5.6~7.4
無
黃
溴百里香酚藍
（溴麝香草酚藍）
6.0~7.6
黃
藍
姜黃
6.0~8.0
黃
棕紅
中性紅
6.8~8.0
紅
黃
玫紅酸
（樹脂質酸）
6.8~8.2
黃
紅
喹啉藍
7.0~8.0
無
藍紫
1-萘酚酞
7.0~8.6
粉紅
藍綠
間甲酚紫
7.4~9.0
黃
紫
酚酞
8.0~10.0
無
紅
對二甲苯酚藍
8.0~9.6
黃
藍
鄰甲酚酞
8.2~9.8
無
紅
1-酚酞苯
8.5~9.8
黃
綠
百里香酚酞
（麝香草酚酞）
9.0~10.2
無
藍
茜素黃GG
10.0~12.0
黃
棕黃
泡依藍G4B
11.0~13.0
藍
紅
硝胺
11.0~13.0
黃
橙棕
1,3,5-三硝基苯
11.5~14.0
無
橙

『捌』 達到滴定終點樣液變色後，顏色的深淺對最終結果是否有影響

一般是沒有影響的，個別指示劑靈敏度較低，比如滴定三氧化二鋁時，二甲酚橙就略微有點影響，可嚴格控制終點跟空白顏色保持一致。減少誤差。

『玖』 終點誤差的產生是由於什麼

滴定分析中，利用指示劑的變色來確定滴定終點，滴定終點與化學計量點不一致時所產生的誤差，稱為終點誤差，它表示該滴定方法的系統誤差。

偶然誤差：在相同條件下，對同一物理量進行多次測量，由於各種偶然因素，會出現測量值時而偏大，時而偏小的誤差現象，這種類型的誤差叫做偶然誤差。

產生偶然誤差的原因很多，例如讀數時，視線的位置不正確，測量點的位置不準確，實驗儀器由於環境溫度、濕度、電源電壓不穩定、振動等因素的影響而產生微小變化等等。

來源

從理論上講，滴定應在到達等當點時結束，但實際上很難正好滴定到這一點，因此滴定誤差總是存在的。滴定誤差是容量分析誤差的重要來源，是採用任何滴定方法時首先要考慮的問題。

除滴定誤差外，試樣的稱重、溶液體積的測量、指示劑的消耗等也會影響容量分析的准確度，並帶來一定的誤差。由於溶液體積測量的誤差為0.1%～0.2%，而試樣的稱重，指示劑的消耗兩項所帶來的誤差都比較小，所以滴定誤差只要控制在這一數值以下就可以了。