標定高錳酸鉀時為什麼等顏色褪去
㈠ 標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快
1、因為Mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。
2、市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配製。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。
因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存於棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解後煮沸10到20分鍾，靜置2天以上，並用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
標定高錳酸鉀溶液的基準物質有:
預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分H2C2O4會分解.
2.酸度：酸度過低部分部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高則H2C2O4易分解；一般用硫酸調酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L.
二、
本法的優點是高錳酸鉀氧化能力強，能與許多物質起反應，應用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時，不需要另加指示劑。
缺點是高錳酸鉀溶液中通常含有微量MnO(OH)2,會促使其分解,所以試劑溶液需要經常用草酸鈉、草酸、三氧化二砷標定；另外能與高錳酸鉀反應的物質很多，所以方法的選擇性不太高。
㈡ 標定高錳酸鉀溶液時,為什麼開始時高錳酸鉀的顏色消失的慢
開始時溶液中沒有Mn2+或者說濃度很小，而Mn2+能加快MnO4-的還原反應。因此開始時消失的慢。
㈢ 標定高錳酸鉀溶液時在滴定過程中為什麼要等錐形瓶中顏色退去才能滴加下一滴
當反應生成使反應加速進行的Mn2+後,可以適當加快滴定速度,但過快則局部KMnO4過濃而分解,放出O2或引起雜質的氧化,都可造成誤差.如果滴定速度過快,部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應,而會按下式分4MnO4ˉ
＋
4H+
======4MnO2
＋
3O2↑
＋
2H2O
㈣ 用高錳酸鉀滴定草酸時為什麼開始時候紅色褪去很慢
1）KMnO4^- 和C2O4^2-的反應速度很慢，因此要在80度左右滴定；
2）KMnO4^-和C2O4^2-的反應是自動催化反應，Mn^2+起催化作用，剛開始時溶液中無Mn^2+，因此溶液紅色退去很慢。
3）滴定時，加入一滴高錳酸鉀後，不要再加，等紅色退去後再加第二滴、第三滴，以後再把滴定速度適當放快。
㈤ 使酸性高錳酸鉀褪色的原理
通過氧化還原反應將高錳酸鉀還原為低價的錳離子，從而褪色。
在酸性溶液中，高錳酸鉀具有氧化性，與還原性物質反應，生成二價錳離子，使高錳酸鉀的顏色褪去。
拓展資料：
氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應，網路
㈥ 滴定高錳酸鉀標准溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀加入後紅色褪去很慢，以後褪色較快
因為Mn二價可以作為催化劑，一開始沒有，所以慢，後來反應產物中包含二價離子，所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。
市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配製。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。
因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存於棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解後煮沸10到20分鍾，靜置2天以上，並用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
(6)標定高錳酸鉀時為什麼等顏色褪去擴展閱讀：
一、標定時應注意以下條件：
1、這種反應在室溫下極其緩慢，通常事先加熱到75～85度，滴定時應保持溶液在60度以上。如果溫度高於90度，部分H2C2O4會分解。
2、酸度：如果酸度過低，部分高錳酸鉀還原為二氧化錳；如果酸度過高，H2C2O4容易分解；一般用硫酸來調節酸度。適合滴定的酸度是開始時0．5～1mol／L，結束時0．2～0．5mol／L。
二、該方法的優點是高錳酸鉀具有較強的氧化能力，可以與多種物質反應，應用范圍廣泛。高錳酸鉀本身呈深紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時不需要附加指示劑。
缺點是高錳酸鉀溶液中通常含有少量的MnO（OH）2，會促進其分解。因此，需要用草酸鈉、草酸和三氧化二砷定期標定試劑溶液。此外，有許多物質可以與高錳酸鉀反應，所以該方法的選擇性不會太高。