膽礬加入水顏色為什麼變淺

❶ 由膽礬精製五水硫酸銅加入硫酸後顏色變淺的原因

自由的銅離子本身是無色的。在水溶液中Cu2+離子會與水發生配位作用，產生藍顏色水合銅配離子[Cu(H2O)6]2+. 加過量強酸於硫酸銅水溶液中，會產生大量H3O+離子，從而抑制水分子 H2O 對銅離子的配位作用。 溶液顏色變淺。

❷ 問一下,膽礬放入水中會變為

一般來說在常溫常壓下是不會變回去的，因為膽礬在水中它的結晶水已經消失，在試管內全都是藍色液體，即使蒸幹了也是白色粉末（無水硫酸銅），是不會變回的，除非有像形成礦物的環境（低溫高壓下）是可以的，當初的膽礬礦就是這么形成的。天南逆光說錯了，我有實驗證明。
汽水的成分只能說是一部分為H2CO3，壓強變小，自然溶解度就小了，可大部分還是水。

❸ 膽礬是純凈物吧，為什麼將膽礬放入濃硫酸中變為白色粉

膽礬是含有5個結晶水的硫酸銅——五水硫酸銅。
放入濃硫酸後，由於濃硫酸的吸水性，五個結晶水被吸走，變成了白色的無水硫酸銅。

❹ 沒研磨的膽礬加水發生的現象

溶解。膽礬本來是藍色，所以溶液還是藍色。

❺ 在膽礬中加水攪拌後的現象是什麼目的是什麼

現象是溶液呈現藍色，攪拌的目的是加速溶解以及是溶液溶解均勻。

❻ 膽礬放入水中

把水蒸干就只剩硫酸銅了,水分自然蒸發也會逐漸變質.
碳酸不穩定,可以分解成co2和h2o,而且H+ HCO3-和H2CO3之間存在解離平衡.

❼ 膽礬溶於水是什麼顏色，在加入無色的氫氧化鈉溶液產生什麼現象。

膽礬的化學方程式是CUSO4,因為溶於水會產生銅離子,是藍色的,加入NAOH後發生反應,方程式是CuSO4+2NaOH——Cu（OH）2沉澱+Na2SO4
有藍色的沉澱產生

❽ 膽礬脫水實驗原理

五水硫酸銅為純凈物，俗稱膽礬。是帶有5個結晶水的硫酸銅，常溫下為藍色晶體。 硫酸銅溶液為硫酸銅溶解於水後形成的溶液，為藍色。而純凈的不帶結晶水的硫酸銅為白色粉末。 我們往硫酸銅上滴加水，可以得到五水硫酸銅，這是因為硫酸銅可以把5個水分子「拉過來」而結合。

當硫酸銅的量和水的量達到1：5時，硫酸銅則全部變成五水硫酸銅，此時再也不能吸收水分了，如果繼續滴加水的話，就會形成硫酸銅溶液。 由於硫酸銅的吸水性，常用硫酸銅做乾燥劑，由因為純凈硫酸銅在遇水後顏色變藍，也常常用來檢驗水的存在。

失水過程

五水硫酸銅晶體失水分三步。五水硫酸銅中兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102攝氏度。兩個與銅離子以配位鍵結合，並且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度。

最外層水分子最難失去，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構成一種穩定的環狀結構，因此破壞這個結構需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。

差熱曲線分析：差熱曲線在185℃時出現顯著的吸熱谷。310℃時出現較小的吸熱谷，是由於脫水引起的。當加熱至805℃和875℃時出現兩個連續的吸熱谷是由於脫失硫酸根引起的。（註：實際操作時由於無水硫酸銅較易變質，加上雜質含量、儀器准確度等因素的干擾，實驗結果與理論值的差距比較大。）