為什麼正2價的錳顏色淺

⑴ 二價錳離子的顏色和解釋

二價錳離子其實是肉色的，但其顏色很淡，也可以認為是無色的，所以高錳酸鉀在酸性條件下還原到mn2+，溶液會由紫紅色變為無色。

⑵ 錳元素有幾種價態都是什麼顏色的求好高中老師准確告知。

錳元素有從0到+7的所有價態，高中階段，知道+2、+4、+6、+7價就可以了。
+2價錳離子為很淺的粉紅色，在溶液中幾乎看不出來，可以認為是無色，但二價錳鹽的固體有明顯的粉紅色。
+4價，常見的是二氧化錳，棕黑色粉末，是個不成鹽氧化物。
+6價，常見的是墨綠色的錳酸根，錳酸根只能在強鹼性溶液中存在，在酸性和中性溶液中發生分解。
+7價，常見的是紫黑色的高錳酸鉀。

⑶ 為什麼二價錳的配合物大多為無色或顏色較淡

過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d1-9)，在配位體場的作用下，分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道，這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10-19～5.96×1019j或波數為10000～30000cm-1)顯示特徵光譜，而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物，顏色較深。其變化規律是：(1)
同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(i-<br-<cl-<f-<h2o<c2o42-<nh3<no2<cn-)，分裂能△越大，d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動，使配合物顏色依次加深。如cucl42-(綠)、cu(h2o)42+(藍)、cu(nh3)42-(深藍)(2)
同種配位體的同一金屬元素的配合物，隨中心離子氧化態升高，分裂能△增大，顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深，鐵(ⅲ)水溶液一般為紅棕色，鐵(ⅱ)一般為淺綠色。(3)
同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大，所以從上到下顏色加深。當分裂能太大，使物質的最大吸收峰在紫外光區，物質呈現無色。
對於配位體相同而中心離子不同的配合物，中心離子的氧化性越強，荷移躍遷能越小，配合物吸收移向較長波區，顏色加深；對於相同金屬離子而配位體不同的配合物，配位體越易被氧化，躍遷能越小，吸收移向長波區方向，顏色加深；對於配合物的中心元素和配位體相同時，中心元素的氧化態越高，d軌道的能量越低，吸收移向較長波區，顏色加深。
說明：上邊是查來的資料

⑷ 二價錳離子顏色

因為你看到的是Mn2+在溶液中形成的水合離子,所以此時要從水合離子的角度去討論：在過渡金屬中,它們的水合離子呈現的顏色與d電子數目有關,而此時Mn2+價電子構型為d5決定了它形成的大多數配合物(水合物)為高自旋狀態,而由於在高自旋配合物中d-d躍遷還會涉及到電子自旋方向的反轉即「自旋禁阻」的躍遷,但發生自旋禁阻這種情況的概率很小即對光的吸收的概率很小故導致顏色的強度很小,所以Mn(Ⅱ)的高自旋的八面體型配合物的顏色都很淡,很多都為粉紅色~
不過當Mn(Ⅱ)遇到一些強的配位體時(比如CN-)就會形成低自旋配合物,會呈現出你所說的深色如藍紫色等
【平の楽＠＾-＾＠小平平】

⑸ 錳離子顏色很淡的原因是什麼

錳元素有從0到+7的所有價態，+2價錳離子一般多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+7價錳離子為紫色，像高錳酸鉀。+6價錳離子為綠色的，像錳酸鉀。+4價錳離子為棕色，像二氧化錳。

⑹ 二價錳離子顯淺粉紅色的疑惑，求高人解析

Mn2+在水溶液中為水合錳離子，水是弱配體，所以Mn2+採取高自旋 3d5 因此5個電子均是平行自旋的，雖然這里d-d躍遷時候所需能量不很高，但由於躍遷之後電子要反自旋，這是自旋禁阻的，即發生的概率小，所以顯淺粉色

⑺ 2價錳離子有顏色嗎有的說為淺紅色。為什麼說二氧化硫通入到高錳酸鉀褪色

2價錳離子沒有顏色，說二氧化硫通入到高錳酸鉀褪色是因為高錳酸鉀本來是紫黑色，MnO4-和SO2反應後成成無色的2價錳離子和SO32-離子，當然要褪色。如果MnO4-全部反應完，就褪成無色了。

⑻ 為什麼六水合錳離子是淺粉色，二氧化錳是黑色,高錳酸根是深紫色

六水合錳離子中錳為正二價，電子組態為d5，且水為弱場配體，故其dd躍遷有自旋，對稱雙重禁阻，顏色較淺。二氧化錳中錳為正四價，dd躍遷，價態高，分裂能大，顏色深。高錳酸根中錳為正七價，d軌道上無電子，顯色機理為荷移躍遷，且其極化作用很強，顏色很深，為深紫色。

⑼ 二價錳離子是什麼顏色

二價錳離子是無色

色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
常用的金屬粉有鋁粉、鋅粉、鉛粉，合金形式的金屬粉有銅鋅粉（俗稱金粉）、鋅鋁粉、不銹鋼粉等。
與其他顏料相比較，金屬顏料有它的特殊性。由於粉末狀的金屬顏料以金屬或合金組成，故有明亮的金屬光澤和顏色。困此，許多金屬顏料用做裝飾性顏料，如銅鋅粉，它的色相從淡金直至赤金，使被塗裝的物品絢麗多彩；鋁粉色相銀白

⑽ 解釋二價錳離子高自旋八面體構型配合物的顏色極淺而高錳酸根離子顏色很深的原因

二價錳離子形成的高自旋八面體構型配合物的電子構型為d5，恰好是d軌道的半滿構型，而這個構型的d-d躍遷在量子力學中是禁阻躍遷，躍遷程度很小，相應的對可見光的吸收程度很小，所以高自旋八面體構型的錳離子呈現很淡的粉色。高錳酸根離子中存在錳的d軌道到氧的p軌道德配體到金屬荷移躍遷（MLCT），這個躍遷是量子力學中允許躍遷，躍遷強度大，對可見光的吸收強度大，所以呈現顏色很深。