測定銨鹽中含氮量顏色變化為什麼

⑴ 甲醛法測定銨鹽中氮的含量時，使用了何種指示劑選擇的依據是什麼

如果試樣中有游離酸,需要事先用甲基紅為指示劑,用NaOH中和
若沒有,直接用酚酞作指示劑,用NaOH標准溶液滴定,依據是酚酞的變色范圍是8~10,所以可以把質子化的六亞甲基四胺也滴定

⑵ 硫酸銨含氮量的測定實驗中的問題

1.銨根離子酸性太弱，ka值太小，不符合強鹼滴定酸的條件

⑶ 甲醛法測定銨鹽中氮含量時,有哪步會造成誤差,請簡要敘述。

甲醛中的酸多是弱酸，用鹼滴到終點時溶液的pH值應在9左右，所以該用酚酞，不能用甲基橙或百里香酚藍。銨鹽中試樣的游離酸為強酸，突躍范圍較大，終點時近中性，所以可以用甲基橙，當然也可以用百里香酚藍等為指示劑。

⑷ 銨鹽中氮含量的測定為什麼不能用

由銨根離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（高錳酸銨是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。
由於氫氧化銨是一種弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性，因此，在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱，都會釋放出氨氣。實際應用中常利用這一方法檢驗銨鹽。
銨鹽不穩定，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨氣和酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨氣揮發逸出，而酸則是殘留容器中。如果相應的酸有氧化性，則分解出來的氨氣會立即被氧化。由於這些反應產生大量熱，分解產物是氣體，所以，它們受熱往往會發生爆炸。氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，這叫做假升華，不同於碘的升華。碳酸氫銨加熱則完全汽化，也出現假升華的現象。
希望我能幫助你解疑釋惑。

⑸ 銨鹽中氮含量的測定中為什麼用酚酞作指示劑,能用甲基橙作指示劑嗎

酚酞做指示劑在8~9左右變色，與等當點接近，滴定誤差小
甲基橙變色點在3~4

⑹ 銨鹽中氮的測定為何不能用氫氧化鈉標准溶液直接滴定

要能滴定：Ka·c>10^-8
而Ka(NH4+)=Kw/kb(NH3)=10^-14 /1.77*10^-5=5.65*10^-10
而NH4+濃度一般不大,因此不能滴定

⑺ 硫酸銨中含氮量測定的實驗中,為什麼要採用中性甲醛

硫酸銨中含氮量測定的實驗中，要採用中性甲醛的原因：在中性溶液中，胺鹽與甲醛作用生成六次甲基四胺和相當於胺鹽含量的酸，在指示劑存在下，用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定。

硫酸銨肥料的分析測定是為了測試肥料的含量，也就是說測氮肥的含量。測氮肥就是通過測銨根的含量來計算的。由於銨鹽中的銨根酸性太弱，無法用氫氧化鈉標准溶液直接滴定，所以可以用甲醛法來測定銨鹽中氮的含量。

用途

一種優良的氮肥（俗稱肥田粉），適用於一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥。能與食鹽進行復分解反應製造氯化銨，與硫酸鋁作用生成銨明礬，與硼酸等一起製造耐火材料。加入電鍍液中能增加導電性。也是食品醬色的催化劑，鮮酵母生產中培養酵母菌的氮源，酸性染料染色助染劑，皮革脫灰劑。

⑻ 銨鹽中氮的測定為何不採用氫氧化鈉直接滴定法

首先滴定是要引起溶液或者滴定的物質有變化才能夠辨別滴定是否完全。氮是很穩定的元素，且氫氧化鈉不與之反應，沒有現象，所以不可以採用氫氧化鈉直接滴定法。

滴定分析法，是化學分析法的一種，將一種已知其准確濃度的試劑溶液滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法。

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滴定分析法又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。

這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。

標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

滴定：滴定分析時將標准溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化學計量點：當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。

指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；

滴定終點：在等當點時，沒有任何外部特徵，而必須藉助於指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。

滴定誤差：滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。

⑼ 銨鹽中含氮量的測定甲醛法中為什麼不直接採取NAOH直接滴定法

能都作為滴定劑的物質需要的條件是Csp*Ka>=10的-8次方。由於銨鹽的酸性太弱，以至於反應達到平衡後沒有達到以上條件（你可以試著算一下），所以不能直接用氫氧化鈉滴定

⑽ 測銨鹽中氮的含量為何不用直接法而用甲醛法

碳酸氫銨nh4hco3中含氮量的測定不能用甲醛法，因為用naoh標准溶液滴定時，碳酸氫根hco3-中的氫離子h+同時被滴定，所以不能用甲醛法測定。
碳酸氫銨是弱酸鹽，碳酸氫根hco3-與水h2o發生水解作用，生成(可逆反應)氫氧根oh-和碳酸h2co3。鹽酸標准溶液可以直接滴定氫氧根求得碳酸氫銨含量，從而求得氮含量。